Qual a diferença entre simbolo quimico e formula quimica

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Fórmula química é uma representação gráfica de um composto químico e representa o número e o tipo de átomos que constituem uma molécula. É o modo abreviado para representar as reações químicas por símbolos químicos.

Formula molecular[editar | editar código-fonte]

A fórmula química sendo uma representação de um composto químico pode nos fornecer algumas informações sobre a substância e o que ela representa. Por exemplo a fórmula da água H2O.[1] Nesta fórmula aparecem letras e número. As letras representam os elementos químicos que se unem para formar a molécula de água.

O número subscrito é chamado de índice e indica a quantidade de átomos do elemento presente em cada molécula. No exemplo da molécula de água, H2O, significa que cada molécula de água é constituída por 2 átomos de hidrogénio e 1 átomo de oxigênio.[2]

É interessante notar que o número 1 é omitido. Com estudo mais aprofundado sobre Química, a fórmula também nos diz o tipo de ligação química que ocorre entre os átomos formadores da substância, a que tipo de função química a substância pertence.

                              (H2O)

Fórmula eletrônica[editar | editar código-fonte]

A fórmula eletrônica também conhecida como fórmula eletrônica de Lewis em homenagem ao químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946). Graficamente os elétrons da última camada do átomo são representados por pontos (∙) ou “x” ao redor do símbolo do elemento químico. Exemplo: Os elétrons da última camada, camada de valência, do oxigênio foram representados por (∙) e do hidrogênio por (x). Na fórmula eletrônica, deve-se separar os dois componentes, e uni-los no desenho pelos elétrons que eles estão compartilhando.[3]

                             H= 1}4{ OH [ nH2 ] n - H + H = 00,H2O 

Fórmula estrutural plana[editar | editar código-fonte]

Na fórmula estrutural plana os pares de elétrons que estabelecem a ligação química são representados por traços (─). Exemplo: Os elétrons que não estabelecem a ligação química não precisam ser representados.

Na fórmula estrutural também chamada de fórmula de Couper, em homenagem ao químico escocês Archibald Scott Couper (1831-1892), deve-se retirar os pontos e colocar "traços".[4]

                              |
                           H- C -H
                              |
                              H

Mas pode haver ligações PI, e isso significa que pode estar acontecendo uma ligação dupla ou tripla.

Ver também[editar | editar código-fonte]

• Fórmula percentual
• Fórmula mínima
• Fórmula estrutural
• Ligação covalente
• Ligação covalente dativa
• Ligação iônica

Referências

1. ↑ Alves, Líria. «Fórmulas químicas». R7. Brasil Escola. Consultado em 29 de março de 2014
2. ↑ Grande enciclopédia portuguesa e brasileira: Ilustrada com eêrca de 15.000 gravuras e 400 estampas a côres, Volume 29. Editorial Enciclopédia, 195?. pp. 41.
3. ↑ «Fórmula eletrônica de Lewis». Brasil Escola. Consultado em 21 de setembro de 2016
4. ↑ Pedro Coelho. «Fórmula química: molecular, eletrônica e estrutural plana.». ENGQUIMICASANTOSSP. Consultado em 21 de setembro de 2016

• 
  Portal da química

Fórmula Molecular é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula.

Para a determinação da fórmula molecular é necessário primeiro obter a fórmula empírica, que é a fórmula que mostra os números relativos de átomos de cada elemento em um composto. Ela expressa a proporção dos átomos; por exemplo, na glicose a proporção é de um átomo de carbono, para dois de hidrogênio, para um de oxigênio, ou seja, CH2O (1:2:1). O passo seguinte é calcular a massa dessa fórmula empírica. Sabendo que as massas atômicas desses elementos são iguais a: C = 12, H = 1 e O=16.

A partir da fórmula empírica (CH2O), calculamos a massa dessa fórmula multiplicando as massas atômicas pelas suas respectivas massas:

C = 12. 1= 12
H = 1.2 = 2
O =16. 1 = 16__________
Massa de CH2O = 30

Mas a fórmula empírica não indica por si só qual será a fórmula molecular, afinal de contas essa proporção de 1:2:1 se dá em todos os casos a seguir: CH2O (conservante em solução de formalina), C2H4O2 (ácido acético do vinagre), C 3H6O3 (ácido láctico), entre outros.

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Assim, outro dado importante que precisamos saber é a massa molar desse composto, que normalmente é determinada por um espectrômetro de massas.

No caso da glicose, sua massa molar é de 180 g/mol. Depois, podemos calcular quantas vezes a massa da fórmula empírica “cabe” na massa molecular da substância:

180/30 = 6

Multiplicando as proporções em que cada elemento aparece na molécula por 6, temos a proporção de cada um na fórmula molecular:

C = 1. 6= 6
H = 2.6=12
O=1. 6= 6

Com a proporção definida (6:12:6), temos a fórmula molecular da glicose: C6H12O6.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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