As leis da radioatividade foram propostas pelo químico inglês Frederick Soddy, no ano de 1911, com o objetivo de explicar a emissão de radiação a partir do núcleo de átomos instáveis. Show → Instabilidade nuclear O núcleo de um átomo é instável quando ele apresenta um número de prótons maior ou igual a 84. Porém, existem algumas exceções, pois há átomos que apresentam um número de prótons menor que 84 e mesmo assim são instáveis, como:
→ Tipos de radiações As radiações que podem ser emitidas a partir do núcleo de um átomo são:
OBS.: A radiação beta é um elétron produzido a partir da decomposição de um nêutron localizado no interior do núcleo de um átomo. Nessa decomposição, o nêutron (n) transforma-se em um próton (p), um neutrino (  0n1 → 1p1 + 0
→ Leis da radioatividade Como a radiação gama é uma onda eletromagnética e, por isso, não apresenta número de massa (0) e número atômico (0), existem apenas duas leis da radioatividade: a) 1ª Lei da Radioatividade
A 1ª lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação alfa a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação alfa apresenta número de massa igual a 4 e número atômico igual a 2, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Como há uma alteração no número de prótons no núcleo do átomo, sempre que uma radiação alfa é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é duas unidades menor que o que deu origem a ele. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A equação química que representa os eventos que ocorrem na primeira lei da radioatividade é: ZXA → 2α4 + Z-2YA-4 Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação alfa: Exemplo: 84Po209 → 2α4 + 82Pb205 O Polônio apresenta número atômico 84 e número de massa 216. Ao emitir a radiação alfa, que apresenta número de massa 4 e número atômico 2, forma o elemento Chumbo, que, por sua vez, apresenta número atômico 82 e número de massa 212. b) 2ª lei de Radioatividade
A 2ª Lei da radioatividade trata da emissão de uma radiação beta a partir do núcleo de um átomo. Como a radiação beta apresenta número de massa 0 e número atômico -1, temos as seguintes alterações no núcleo do átomo:
Como há uma alteração no número de prótons do núcleo do átomo, sempre que uma radiação beta é emitida, temos a formação de um novo elemento químico, cujo número atômico é 1 unidade maior que o que deu origem a ele. A equação química que representa os eventos que ocorrem na segunda lei da radioatividade é: ZXA → -1β0 + Z+1YA Agora acompanhe um exemplo de um átomo emissor de radiação beta: Exemplo: 92U238 → -1β0 + 93Np238 O Urânio apresenta número atômico 92 e número de massa 238. Ao emitir a radiação beta, forma o elemento Netúnio, que apresenta número atômico 93 e número de massa 238. O número atômico aumenta em uma unidade e o número de massa não sofre alteração porque um nêutron transforma-se em um próton, um neutrino e beta, que é eliminada, como propõe a hipótese de Fermi: 0n1 → 1p1 + 0 Assim sendo, podemos concluir que a massa do nêutron era 1 e não sofreu alteração, pois o próton que ficou no núcleo também tinha número de massa 1. Já o número atômico aumentou uma unidade porque o próton formado permaneceu no núcleo, alterando, consequentemente, o número atômico. * Créditos da imagem: Shutterstock e catwalker Quando um átomo emite uma partícula seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades?(A) Quando um átomo emite uma partícula , seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades. (B) Podemos classificar um elemento como radioativo quando seu isótopo menos abundante emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir estabilidade.
Quando um átomo emite uma partícula alfa e em seguida?02) Quando um átomo emite uma partícula “alfa” e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final: a) Têm o mesmo número de massa.
O que acontece com o número atômico Z e o número de massa A de um núcleo radioativo quando ele emite uma partícula alfa?Quando um átomo emite uma partícula alfa, o seu número atômico (Z) diminui em 2 unidades e o seu número de massa (A) diminui em 4 unidades. Note que o número atômico do composto é alterado em um decaimento alfa, logo, o elemento químico após o decaimento não é o mesmo de antes do decaimento!
O que diz A Lei de Soddy?A primeira lei da radioatividade, também conhecida como primeira lei de Soddy, tem relação com o decaimento alfa. Veja o que essa lei diz: “Quando um átomo sofre um decaimento alfa (α), o seu número atômico (Z) diminui duas unidades e o seu número de massa (A) diminui quatro unidades”.
|
Quando um átomo emite uma partícula α seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades?
Postagens relacionadas
direito autoral © 2024 ptcemlecom Inc.
