Quando o átomo do elemento Urânio (92U239) é transformado no átomo do elemento Plutônio (94Pu239), pode-se afirmar que foram emitidas: Show
a) duas partículas pósitron. b) duas partículas dêuteron. c) duas partículas gama. d) duas partículas alfa. e) duas partículas beta. Analise a sequência de desintegração radioativa envolvendo quatro elementos proposta abaixo: D → E → G → L Se nessa desintegração forem emitidas, respectivamente, radiações beta, beta e alfa, qual par desses quatro elementos é de isótopos? a) D e E b) E e L c) E e G d) D e L e) D e G (UEL) Marie Sklodowka Curie, por seus trabalhos com a radioatividade e pelas descobertas de novos elementos químicos como o polônio e o rádio, foi a primeira mulher a ganhar dois prêmios Nobel: um de física, em 1903, e um de química, em 1911. Suas descobertas possibilitaram a utilização de radioisótopos na medicina nuclear. O elemento sódio não possui um isótopo radioativo na natureza, porém o sódio-24 pode ser produzido por bombardeamento em um reator nuclear. As equações nucleares são as seguintes: 12Mg24 + X → 11Na24 + 1H1 11Na24 → 12Mg24 + a O sódio-24 é utilizado para monitorar a circulação sanguínea, com o objetivo de detectar obstruções no sistema circulatório. “X” e “a” são, respectivamente: a) Raios X e partícula beta. b) Raios X e partícula alfa. c) Partícula alfa e raios gama. d) Nêutron e raios gama. e) Nêutron e partícula beta. (FGV-SP) O uso do radioisótopo rutênio-106 (106Ru) vem sendo estudado por médicos da Universidade Federal de São Paulo no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do rutênio-106 é o ródio-106 (106Rh). (http://www.scielo.br/pdf/rb/v40n2/08.pdf. Adaptado) A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é a) Beta menos, β-. b) Beta mais, β+. c) Alfa, α. d) Gama, γ. e) Próton, p. Letra e). Como podemos observar, tanto o Urânio quanto o Plutônio apresentam a mesma massa (239). A diferença entre eles é de duas unidades no número atômico (92 e 94). Como a única modificação está no número atômico, podemos afirmar que a radiação emitida foi beta, porque ela é a única capaz de mudar (aumentando) o número atômico e manter o número de massa. Letra d). Vamos considerar o número atômico de D igual a x. Ao emitir beta, ele se transforma em E, cujo número atômico é x+1 (a emissão de beta eleva em uma unidade o número atômico que havia em D). Quando E emite uma nova radiação beta, transforma-se no elemento G, cujo número atômico é x+2 (a emissão de beta eleva em uma unidade o número atômico que havia em E). Por fim, quando G emite uma radiação alfa, forma o elemento L, cujo número atômico é x (emissão de alfa diminui em duas unidades o número atômico que havia em G). Logo, D e L são isótopos. Letra e). O a é uma radiação beta porque, ao analisar a equação nuclear fornecida, percebemos que o número de massa permaneceu inalterado, mas o número atômico subiu uma unidade (características de uma emissão beta). O X é o nêutron porque a soma dos números atômicos, do lado direito da seta, é doze, valor já existente do lado esquerdo. Assim, a partícula X não poderia ter número atômico. Já a soma do número de massa do lado esquerdo da seta é 25, mas, no lado direito, há 24 de massa. Por isso, a partícula X deve ter número de massa 1. Todas essas características de numero atômico e de massa são do nêutron. Letra a). Analisando a Tabela Periódica, vemos que o número atômico do Rutênio é 44, e o número atômico do Ródio é 45. Como o exercício informa que o Rutênio transformou-se em Ródio, mantendo a massa atômica, mas elevando o número atômico em uma unidade, a partícula emitida só pode ser a beta, haja vista que, quando ela é emitida, forma um novo elemento com uma unidade maior de número atômico e a mesma massa. A emissões alfa, beta e gama são emissões radioativas naturais, constituídas, respectivamente, por 2 prótons e 2 nêutrons, um elétron e uma radiação eletromagnética. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça O elemento netúnio (93237Np), após a emissão de sete partículas alfa e quatro partículas beta, transforma-se em qual elemento químico?
O radioisótopo 222 do 86Rn, por uma série de desintegrações, transforma-se no isótopo 206 do 82Pb. Determine o número de partículas alfa e o número de partículas beta envolvidas nessas transformações.
Escolha a alternativa que completa corretamente as equações nucleares abaixo:
(PUC-SP) Na sequência radioativa: 84216A → 82212B → 83212C → 84212D → 82208E temos, sucessivamente, emissões:
(UFPE) O núcleo atômico de alguns elementos é bastante instável e sofre processos radioativos para remover sua instabilidade. Sobre os três tipos de radiação α, β e γ, podemos dizer que: 0. ao emitir radiação α, um núcleo tem seu número de massa aumentado. 1. ao emitir radiação β, um núcleo tem seu número de massa inalterado. 2. a radiação α é constituída por núcleos de átomos de hélio. 3. ao emitir radiação γ, um núcleo não sofre alteração em sua massa. 4. ao emitir radiação β, um núcleo tem seu número atômico aumentado em uma unidade. (ITA-SP) O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo instável se ele emite uma partícula beta? Número de massa Número atômico
Alternativa “e”. Quando o elemento emite uma partícula alfa, ele perde dois prótons e dois nêutrons, isso significa que ele se transforma em um elemento com o número de massa (A = P + N) menor 4 unidades e o número atômico (Z = P ) menor duas unidades. Quando o elemento emite uma partícula beta, ele perde um elétron. Assim, temos: 93237Np → 7 24α +4 -10β + ZAX A: Z: Assim, o elemento obtido é o 83209Bi. Alternativa “d”. 86222Rn → 82206Pb O número de massa diminui 16 unidades. Como cada radiação alfa significa uma diminuição no número de massa em 4 unidades, temos que foram emitidas 4 partículas alfa, pois 4 . 4 = 16. Nesse momento, significou que ele perdeu também 2 unidades no número atômico para cada partícula alfa, dando um total de 8 e ficando com o número atômico igual a 78 (86 – 8). Para cada partícula beta emitida, o elemento ganha 1 unidade no número atômico. Como ele está com 78 e precisa atingir o número atômico igual a 82, ele emitiu 4 partículas beta. Alternativa “a”.
Alternativa “b” 84216A → 24α → 82212B → -10β → 83212C → -10β → 84212D → 24α → 82208E 0. Falsa. Ao emitir a radiação α, o núcleo tem o seu número de massa diminuído em 4 unidades porque essa emissão corresponde a um núcleo atômico de hélio, com 2 prótons e 2 nêutrons. 1. Verdadeira. A radiação β possui massa desprezível e sua emissão não provoca alteração no número de massa do nuclídeo. 2. Verdadeira. 3. Verdadeira. A emissão γ (gama) é pura radiação eletromagnética e não possui massa. 4. Verdadeira. A emissão β corresponde à perda de uma carga negativa por parte do núcleo, o que causa o aumento no número atômico em uma unidade. Quando um átomo emite uma partícula alfa e em seguida duas partículas?02) Quando um átomo emite uma partícula “alfa” e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final: a) Têm o mesmo número de massa.
Quando um átomo instável emite uma partícula alfa e em seguida duas partículas beta menos atingindo a estabilidade Os átomos inicial e final?Quando um átomo emite uma partícula alfa e em seguida duas partículas beta os átomos inicial e final: A. Tem o mesmo número de massa. B. São isótopos radioativos.
Quando um átomo emite uma partícula?Dessa forma, quando um átomo emite uma partícula beta, ele se transforma em um novo elemento com o mesmo número de massa (porque o nêutron que havia antes foi “substituído” pelo próton), mas o seu número atômico (Z = prótons no núcleo) aumenta uma unidade.
Quando um átomo emite uma partícula α seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades?(A) Quando um átomo emite uma partícula , seu Z aumenta 2 unidades e seu A aumenta 4 unidades. (B) Podemos classificar um elemento como radioativo quando seu isótopo menos abundante emitir radiações eletromagnéticas e partículas de seu núcleo para adquirir estabilidade.
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Quando um átomo emite uma partícula α e em seguida duas partículas β os átomos inicial e final?
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