A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Show
A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L. Essa expressão também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria. Fórmula da molaridadeComo vimos, a fórmula da molaridade é: M = n1/V Onde, n1 = número de mols do soluto (em mol) Entretanto, em muitos cálculos é dado a massa e por isso utilizamos a fórmula: M = m1/M1.V Onde, M = molaridade (em mol/L) Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter o número de mols do soluto, devemos dividir a massa por sua massa molar, pois n1 = m1/M1 Como calcular a molaridade?O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas: Exemplo 1Se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n1/V, ou seja, M = 0,4 mol/0,1 L Lembre-se que em alguns casos para fazer os cálculos é necessário converter as unidades. No exemplo acima, o volume foi dado em mL e precisamos converter a medida para litro antes de acrescentar os valores na fórmula de m1olaridade. Exemplo 2A partir da molaridade também é possível calcular a massa do soluto na solução. Por exemplo, para calcular a massa de soluto em 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L. 1º passo: calcular a massa molar do hidróxido de sódio. Primeiro, temos de somar as massas atômicas de cada um dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH): sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Esses valores podem ser obtidos na tabela periódica: sódio 23 g/mol, oxigênio 16 g/mol e hidrogênio 1 g/mol. Portanto, Carolina Batista Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Qual massa de KMnO4 necessária para preparar 250 ml de solução de KMnO4 0 02 mol L 1?A massa de KMnO4 necessária para preparar 250 mL de solução padrão 1,58 mg/L é de 0,395 mg.
Quantos gramas de permanganato de potássio são necessários para preparar 250 ml de solução de 2%?Explicação: 2% é igual a 2g, que está para 100 ml porque é porcentagem ("por cem"). 5% de 250 = 5, logo 5 g de permanganato de potássio.
Como preparar uma solução de permanganato de potássio?Lavar com água e sabão todo material a ser utilizado.. Secar todos os utensílios.. Dissolver todo conteúdo do envelope (100mg) em 4 ml de água destilada.. Rediluir cada ml da solução concentrada para 1L de água.. Transferir para o jarro 2L.. Homogeneizar a solução.. Como calcular a massa do potássio?39,0983 uPotássio / Massa atômicanull
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