Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna 2)

As forças intermoleculares, também chamadas de forças de Van der Waals, são três: dipolo induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C2H6

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH

3. H2C ─ CH2 ─ CH2
         │                │
         OH            OH
4. C3H8

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c)      dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d)     ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e)      todas são ligações de hidrogênio

Dadas as substâncias:

1.      CH4

2.      SO2

3.      H2O

4.      Cl2

5.      HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a)      1

b)      2

c)      3

d)     4

e)      5

(Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados pelas equações:

I.            H2O(l) →  H2O(g)

II.            H2O(g) →H2(g) + O2(g)

Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos.

(PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

Alternativa “b”.

As moléculas 1 e 4 possuem forças de Van der Waals do tipo dipolo induzido, porque elas são hidrocarbonetos, possuindo somente os átomos de carbono e hidrogênio e, portanto, são apolares.

Já as moléculas das substâncias 2 e 3 possuem o grupo hidroxila, ou seja, o H ligado ao O e, devido a isso, a interação intermolecular que se estabelece é uma ligação de hidrogênio.

Alternativa “c”.

Os compostos 2 e 5 são polares e possuem interação dipolo-dipolo, os compostos 1 e 4 são apolares e suas interações são de dipolo-induzido. Já o composto 3 (água) é o único que possui ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Visto que a ligação de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, é preciso mais energia para rompê-la e, consequentemente, o ponto de ebulição será maior.

Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio.

2as SÉRIES C e D - QUIMICA - PROF WELLINGTON1-Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II. Coluna I: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); I- Ligação de hidrogênio; II- Interação dipolo-dipolo; III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido. Coluna II: a) Amônia (NH3). b) Água (H2O). c) Acetaldeído (CH2O). d) Bromo (Br2). e) Cianeto de hidrogênio (HCN). 2-O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente? a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido. c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido. d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido. e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio. 3-O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3. Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: a) H2S. b) CH4. c) NH3. d) PH3. e) CO2. 4-A água, ao solidificar, aumenta de volume e, em consequência, a densidade do gelo é inferior a da água. O fenômeno pode ser explicado pela estrutura do gelo, com base em ligações (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); a) iônicas. b) covalentes. c) por força de Van Der Waals. d) por pontes de hidrogênio. e) metálicas. 5-A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de a) Ligações iônicas.  b) Forças de London.  c) Ligações covalentes.  d) Forças dipolo-dipolo.  e) Ligações de hidrogênio. 6-Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes: a)      H2 b)      HCl c)      Cl2 d)     CO2 e)      NH3 7-Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li       H        Br        N       O 1,0     2,1       2,8      3,0     3,5 Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é: a)      O2 (g) b)      LiBr (g) c)      NO (g) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); d)     HBr (g) e)      Li2 (g) 8-Dentre as substâncias representadas abaixo, assinale a que é constituída de moléculas polares: a) CO2 b) H2O c) BF3 d) Cl2 9-Analise as proposições abaixo. I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente. II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade. III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons. IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão. V. Estudos têm demonstrado que toda ligação iônica tem um grau de ligação covalente ou de ligação metálica. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. d) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. e) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 10-Analise as seguintes informações: I. A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligaçõescovalentes apolares. III. A molécula NH3é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III são corretas.  

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