Nestes exercícios sobre reações de neutralização serão abordadas algumas situações comuns do cotidiano em que esse tipo de reação ocorre. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
(UFU-MG) Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor. O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro, é:
a) Leite de magnésia (Hidróxido de magnésio)
b) Vinagre (Solução diluída de ácido acético)
c) Sal de cozinha (Cloreto de sódio)
d) Açúcar (Glicose)
e) Água
(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo.
H2SO4 + 2NaOH → X + 2H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4
b) NaHSO4 e Na2SO4
c) Na2SO3 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3
e) NaHSO3 e Na2SO4
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal básico que pode ser usado como antiácido estomacal. Quando ele entra em contato com o ácido clorídrico presente no suco gástrico do estômago, ocorre uma reação que neutraliza o meio, formando outro sal, água e gás carbônico (responsável pela eructação (arroto)). Qual é o sal formado nessa reação?
a) NaHCl.
b) NaCCl.
c) NaCl.
d) NaCO3
e) NaCO2Cl
O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl). Alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, sob orientação médica, algumas pessoas tomam certos medicamentos que contêm bases fracas para combater a azia. Essas bases neutralizam o excesso de acidez existente no estômago, aliviando os sintomas. Qual das substâncias a seguir poderia ser utilizada para essa finalidade?
a) NaHSO4.
b) NaCl.
c) H2SO4.
d) H3C-COOH.
e) Mg(OH)2.
respostas
Alternativa “a”.
O leite de magnésia é uma solução de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), uma base que pode reagir com os ácidos carboxílicos presentes no suor, neutralizando-os.
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Alternativa “a”.
A primeira é uma reação de neutralização total, enquanto a segunda é uma reação de neutralização parcial do ácido:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
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Alternativa “c”.
A reação que ocorre é a seguinte: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
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Alternativa “e”.
O hidróxido de magnésio é o componente principal do leite de magnésia, que reage com o ácido clorídrico do suco gástrico, neutralizando-o da seguinte forma:
HCl + Mg(OH)2 → H2O + Mg(OH)Cl
A alternativa “a” traz um hidrogenossal, ou seja, um sal que torna o meio aquoso ácido. Na alternativa “b”, temos um sal neutro, que não provoca nenhum efeito na acidez estomacal. A alternativa “c” traz o ácido sulfúrico, que poderia corroer o estômago e até matar. Já a alternativa “e” traz o ácido acético — o principal componente do vinagre —, que aumentaria ainda mais a acidez do estômago.
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Você lembra o que acontece quando misturamos um ácido com uma base? É isso mesmo, eles se neutralizam formando sal e água. Vamos relembrar mais? Cai nas provas dos vestibulares e do Enem.
As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
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O ácido libera no meio, cátions H+ que se unem aos ânions OH– liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.
Genericamente, temos:
HA + BOH → H2O + BA
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL
Neutralização total
Veja a reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido base sal água
Como você pode observar na reação, o ácido forneceu apenas um cátion H+ que foi neutralizado pelo único ânion OH– liberado pela base. Esse tipo de reação é chamado de neutralização total.
Observe a reação entre o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2).
2 HNO3 + Mg(OH) 2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
Ácido base sal
neutro água
Observe que para cada molécula do ácido é produzido um cátion H+ e para cada molécula da base é produzido dois ânions OH-. Portanto, para que essa neutralização seja total, devem-se utilizar duas moléculas de HNO3 que produzirão dois cátions H+.
Dica 2 – Você acha difícil memorizar tudo que aprende? O Blog do Enem te da a dica, acesse o link e descubra quais as dicas para você memorizar o que estudou. Aproveite! //www.alunosonline.com.br/portugues/dicas-para-voce-memorizar-o-que-estuda.htmlNeutralização parcial
Nas reações de neutralização parciais a quantidade de íons H+ e OH– liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente.
A neutralização parcial pode se dar de duas formas:
- Com formação de um sal com caráter ácido:
Enquanto cada fórmula do ácido fosfórico libera três H+, cada molécula da base hidróxido de sódio libera apenas um OH-. Desse modo, nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base. O resultado é a formação de um sal ácido, também chamado de hidrogenossal.
H3PO4 + NaOH → H2O + NaH2PO4
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL ÁCIDO
Com formação de um sal com caráter básico:
Aqui ocorre o contrário do caso anterior, pois a base libera mais hidroxilas do que o ácido libera hidrogênios ionizáveis. Desse modo, o sal produzido será um salbásico ou hidroxissal.
Exemplo: O ácido clorídrico libera apenas um cátion H+, já o hidróxido de magnésio libera dois OH–. Desse modo, ficará uma hidroxila ainda sem ser neutralizada:
HCl + Mg(OH)2 → H2O +
Mg(OH)Cl
ÁCIDO BASE ÁGUA SAL BÁSICO
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Você consegue lembrar um exemplo de uma reação de neutralização que ocorre em nosso cotidiano? Mais exatamente dentro da gente?
É exatamente essa a reação que ocorre em nosso estômago quando estamos com azia e tomamos um antiácido. O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl), alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no nosso estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)2), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.
Dica 3 – Relembre outros assuntos de química acessando o nosso blog www.blogdoenem.com.br e gabarite as questões de química nas provas dos vestibulares e do Enem.Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: //www.facebook.com/MuniqueDias .