Qual o elemento químico é seu número atômico o elemento apresenta o subnível mais energético 5d6?

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• Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d?
• Qual é o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético?
• Como saber qual é o subnível mais energético?
• Qual é o número atômico de um átomo sabendo que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2?

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no átomo de hidrogênio ocupa um nível energético com “n” maior que 1 
encontra-se no estado excitado. 
1 1 Na configuração eletrônica do chumbo (Z = 82), os quatro elétrons da última camada 
localizam-se em orbitais ”d”. 
2 2 A remoção de um segundo elétron de um átomo X (1s2 2s2 2p1) necessita de mais 
energia do que a necessária, para se remover o primeiro elétron do átomo Y( 1s2 2s2 2p6 
3s1). 
3 3 Conforme o modelo atômico de Bohr, apenas os elétrons da última camada, ao 
descreverem órbitas circulares permitidas, perdem energia. 
4 4 Elétrons em átomos excitados de elementos diferentes, quando voltam ao estado 
normal, emitem sempre a mesma quantidade de energia. 
00 H (Z = 1) tem 1s1, se este elétron for para um nível maior, o átomo estará excitado. 
11 O chumbo é elemento representativo, então seus elétrons da última camada estão em orbitais “s” e “p”. 
22 “X” por ser menor que “Y” necessita de mais energia para retirar seus elétrons, principalmente o segundo elétron. 
33 A energia dos elétrons para Bohr são quantizadas, e não perdem nem ganham energia dentro desta orbita. 
44 Quando os elétrons excitados voltam ao estado normal emitem luz característica de acordo com elemento. 
203)Observe o diagrama a seguir: 
K 
L 
M 
N 
O 
P 
Q 
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que: 
a) as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário. 
b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a dois. 
c) a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda. 
d) o elemento de número atômico 28 apresenta o subnível 3d completo. 
e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais. 
1s 
2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f 
5s 5p 5d 5f 
6s 6p 6d 
7s 
 
 
 
204)A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número 
de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é: 
a) 0. 
b) 1. 
c) 5. 
d) 6. 
e) 10. 
 
205)(UFMT) Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de 
modo que: 
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37. 
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas. 
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados. 
Pode-se afirmar que: 
a) apenas a afirmação I é correta. 
b) apenas a afirmação II é correta. 
c) apenas a afirmação III é correta. 
d) as afirmações I e II são corretas. 
e) as afirmações II e III são corretas 
 
206)(UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica. 
 
0 0 Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons. 
 
1 
 
1 
 
Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados assim: 
2 2 O átomo de nitrogênio (Z =7) apresenta três elétrons não emparelhados. 
3 3 O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo que apresenta Z = 13, é 2. 
4 4 O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta dois elétrons não 
emparelhados. 
 
207)(UFRS) Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos 
possuem: 
a) igual energia. 
b) mesma simetria. 
c) iguais diâmetros. 
d) mesma capacidade de ligação. 
e) mesmos números quânticos. 
 
208)(ITA-SP) O número máximo de orbitais atômicos correspondentes ao número quântico principal 
(camada eletrônica) “n” é: 
a) n. 
b) 2n. 
c) 2n + 1. 
d) n2. 
e) 2n2. 
209)(CEFET-PI) Considere a seguinte afirmação e responda: “Não é possível calcular a posição e a 
velocidade de um elétron, num mesmo instante”. Esta frase diz respeito a(o): 
a) Princípio da dualidade da matéria ou de De Broglie. 
b) Princípio da incerteza de Heisenberg. 
c) Regra de Hund. 
d) Trata-se da definição de orbital. 
e) Princípio de exclusão de Pauli. 
35 
 
210)(UNIV. MARÍLIA-SP) Assinale a alternativa que contém a afirmação INCORRETA em relação a orbitais 
atômicos. 
a) Ao número quântico principal são associados números inteiros maiores que zero. 
b) Orbital do tipo “p” tem simetria esférica. 
c) O número quântico magnético (m) pode assumir valores inteiros, ou seja, – A ≤ m ≤ + A. 
d) Os orbitais “s” são aqueles em que o número quântico secundário, A, vale zero. 
e) Em um átomo, não podem existir 2 elétrons com os quatro números quânticos iguais. 
 
211)(UDESC) Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir: 
1 s 2 s 2 p 
Os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente, 
a) n = 2; A = 1; m = – 1; s = + 1/2. 
b) n = 2; A = 1; m = + 1; s = + 1/2. 
c) n = 1; A = 0; m = 0; s = – 1/2. 
d) n = 1; A = 1; m = + 1; s = + 1/2. 
e) n = 1; A = 0; m = 0; s = + 1/2. 
 
212)(UEPB) Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a 
– 1/2, o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo 
20X é: 
a) n = 4; A = 0; m = 0; s = – 1/2. 
b) n = 3; A = 2; m = – 1; s = + 1/2. 
c) n = 3; A = 2; m = 0; s = + 1/2. 
d) n = 4; A = 0; m = 0; s = + 1/2. 
e) n = 3; A = 1; m = + 1; s = – 1/2. 
 
213)Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números 
quânticos para o seu último elétron? 
❖ Principal = 3. 
❖ Secundário = 1. 
❖ Magnético = 0. 
a) 10. 
b) 12. 
c) 14. 
d) 16. 
e) 18. 
214)(UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6. Os números quânticos 
principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente: 
a) 2, 1, – 1, + 1/2. 
b) 2, 1, + 1, + 1/2. 
c) 1, 0 , 0,– 1/2. 
d) 1, 1 + 1, + 1/2. 
e) 1, 0, 0, +1/2. 
215)Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos afirmar 
que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da camada de 
valência desse átomo são, respectivamente: 
a) 1, 0, 0, – 1/2. 
b) 1, 1, +1, +1/2. 
c) 1, 0, 0, +1/2. 
d) 2, 1, – 1, – 1/2. 
e) 2, 1, – 1, +1/2. 
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216)(UEL-PR) A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com 
número quântico principal 4 (n = 4). 
O elemento químico tem número atômico: 
a) 9. 
b) 27. 
c) 37. 
d) 39. 
e) 41. 
217) O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos: 
n = 3, A = 2 e m = 0 
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a: 
a) 24. 
b) 25. 
c) 26. 
d) 27. 
e) 28. 
218) Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In, marque a alternativa em que todos os dados estão 
corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência e números 
quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente: 
a) 1; 1; n = 4; A = 0; m = 0; s = ±1/2. 
b) 1; 3; n = 5; A = 1; m = – 1; s = ±1/2. 
c) 2; 1; n = 5; A = 1; m = 0; s = ±1/2. 
d) 3; 3; n = 5; A = 2; m = +1; s = ±1/2. 
e) 1; 2; n = 6; A = 1; m = – 1; s = ±1/2. 
219) Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta: 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4. 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2 
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência. 
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2. 
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados. 
d) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são: n = 4, A = 1, m = 0, e s = – 1/2 
ou + 1/ 2. 
e) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são: n = 4, A = 3, m = + 1, e 
s = –1/2 ou + 1/ 2. 
 
220) O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental, possui 
o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número 
de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico 
de spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é: 
a) 48. 
b) 84. 
c) 36. 
d) 45. 
e) 33. 
221) O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível 
mais energético o conjunto

Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d?

Qual é o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético?

Como saber qual é o subnível mais energético?

Qual é o número atômico de um átomo sabendo que o subnível de maior energia da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p2?