A molaridade (concentração molar ou concentração em mol/L, ou ainda em quantidade de matéria) é a relação entre a quantidade de matéria em mol do soluto e o volume da solução. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
A molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n1) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n1/V.
Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Essa expressão também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria.
Fórmula da molaridade
Como vimos, a fórmula da molaridade é:
M = n1/V
Onde,
n1 = número de mols do soluto (em mol)
V = volume da solução (em L)
Entretanto, em muitos cálculos é dado a massa e por isso utilizamos a fórmula:
M = m1/M1.V
Onde,
M = molaridade (em mol/L)
m1 = massa de soluto (em g)
M1 = massa molar (em g/mol)
V = volume (em L)
Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter o número de mols do soluto, devemos dividir a massa por sua massa molar, pois
n1 = m1/M1
Como calcular a molaridade?
O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas:
Exemplo 1
Se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n1/V, ou seja,
M = 0,4 mol/0,1 L
M = 4 mol/L
Lembre-se que em alguns casos para fazer os cálculos é necessário converter as unidades. No exemplo acima, o volume foi dado em mL e precisamos converter a medida para litro antes de acrescentar os valores na fórmula de m1olaridade.
Exemplo 2
A partir da molaridade também é possível calcular a massa do soluto na solução. Por exemplo, para calcular a massa de soluto em 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L.
1º passo: calcular a massa molar do hidróxido de sódio.
Primeiro, temos de somar as massas atômicas de cada um dos elementos que compõem o hidróxido de sódio (NaOH): sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Esses valores podem ser obtidos na tabela periódica: sódio 23 g/mol, oxigênio 16 g/mol e hidrogênio 1 g/mol.
Portanto,
Carolina Batista
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).