1. Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20°C? Conisdere R=8,31 J/mol.K. Primeiramente deve-se converter a temperatura da escala Celsius para Kelvin: A partir daí basta aplicar os dados na equação da energia interna:  2. Qual a energia interna de 3m³ de gás ideal sob pressão de 0,5atm? Neste caso devemos usar a equação da energia interna juntamente com a equação de Clapeyron, assim: Trabalho de um gás1. Quando são colocados 12 moles de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a pressão igual a da atmosfera, inicialmente ocupando 2m³. Ao empurrar-se o êmbolo, o volume ocupado passa a ser 1m³. Considerando a pressão atmosférica igual a 100000N/m², qual é o trabalho realizado sob o gás? Sabemos que o trabalho de um gás perfeito em uma tranformação isobárica é dado por: Substituindo os valores na equação: O sinal negativo no trabalho indica que este é realizado sob o gás e não por ele. 2. Uma transformação é dada pelo gráfico abaixo: Qual o trabalho realizado por este gás? O trabalho realizado pelo gás é igual a área sob a curva do gráfico, ou seja a área do trapézio azul. Sendo a área do trapézio dado por: Então, substituindo os valores temos: Primeira Lei da Termodinâmica1. O gráfico abaixo ilustra uma transformação 100 moles de gás ideal monoatômico recebem do meio exterior uma quantidade de calor 1800000 J. Dado R=8,31 J/mol.K. Determine: a) o trabalho realizado pelo gás; b) a variação da energia interna do gás; c) a temperatura do gás no estado A. a) O trabalho realizado pelo gás é dado pela área do trapézio sob a curva do gráfico, logo: b) Pela 1ª lei da termodinâmica têm-se que: Então, substituindo os valores temos: c) Pela equação de Clapeyron: Lembrando que: n = 100 moles R= 8,31 J/mol.K E pela leitura do gráfico: p = 300000 N/m² V = 1m³ Aplicando na fórmula: Como referenciar: "Exercícios de Termodinâmica" em Só Física. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 08/11/2022 às 11:36. Disponível na Internet em http://www.sofisica.com.br/conteudos/exercicios/termodinamica.php Energia interna de gás ideal monoatômicoQual a energia interna de 1 mol de um gás ideal monoatômico a 273 K? A energia interna depende do volume ou da pressão do gás? Justifique.
Permissões neste sub-fórum Não podes responder a tópicos Símbolos úteis (copie e cole) ≈ ≠ ≡ ∀ ∃ ⇒ ⇔ → ƒ ↔ ∈ ∋ ℝ ℕ ℤ Ø ⊂ ⊃ ∆ ∇ Ո ∪ ± √ ∛ ∜ ∑ ∏ → ↑ ↓ ↕ ← ≤ ≥ π ∞ ¹ ² ³ ⁴ ª ⁿ ∫ ∝ ½ ¼ ¾ ½ ⅓ ⅔ ⅛ ⅜ ⅝ ⅞ α β γ δ λ μ Ω ρ φ χ ψ ξ ε η θ aplicativos (clique para usar) Como calcular a energia interna de um gás monoatômico?Para calcular a energia interna de um gás, temos que associar a energia interna ao movimento das partículas do gás. Isso porque essas partículas estão em constante agitação, isto é, possuem velocidade. Portanto, elas possuem energia de movimento, que é a energia cinética: Ec = m . v² ÷ 2.
Qual é a energia interna de 2 Mols de um gás ideal Monoatômico a 300 K?A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente: Dados: R = 8,37 J/mol. K. Na expressão acima, U é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases ideais e T é a temperatura média do gás, dada em Kelvin.
Qual a energia interna de um gás ideal?Para um gás ideal como não existe interação entre as moléculas, a energia interna é somente a energia cinética.
Quando a energia interna de um gás aumenta AfirmaA energia interna U desse sistema pode ser pensada como a soma de todas as energias cinéticas de todas as moléculas de gás presas dentro do recipiente. Assim, se a temperatura T do gás aumenta, as moléculas aumentam sua velocidade e a energia interna U do gás também aumenta (o que significa que ΔU é positivo).
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Qual é a energia interna de 1 0 mol de um gás ideal monoatômico a 273 K
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