Por que o antiácido reage mais rapidamente com água quente do que com água fria?

Grátis

Índice Show

• Pré-visualização | Página 19 de 20
• Porque o Sonrisal dissolve mais rápido na água quente?
• Qual e a relação entre temperatura e velocidade da reação?
• Porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade de uma reação química?
• O que aumenta a velocidade da reação?

64 pág.

• 
  Denunciar

Pré-visualização | Página 19 de 20

2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
 Sob determinadas condições, o carvão reage em con-
tato com o oxigênio. Nas churrasqueiras, pedaços de 
carvão são queimados, fornecendo calor suficiente 
para assar a carne. Em minas de carvão, muitas vezes, 
o pó de carvão disperso no ar entra em combustão, 
causando acidentes.
 Reação 3: C(pedaços) + O2(g) CO2(g)
 Reação 4: C(em pó) + O2(g) CO2(g)
 A síntese da amônia é um processo exotérmico, rea-
lizado a partir da reação do gás nitrogênio e do gás 
hidrogênio.
 Em um reator foram realizadas duas sínteses, a 
primeira a 300 °C e a segunda a 500 °C. A pressão 
no sistema reacional foi a mesma nos dois experi-
mentos.
 Reação 5: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) t = 300 °C
 Reação 6: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) t = 500 °C
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima 
que influenciam na rapidez das reações descritas, 
pode-se afirmar sobre a velocidade (v) de cada reação 
que:
a) v1 > v2, v3 > v4, v5 > v6.
b) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6.
X c) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6.
d) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6.
e) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6.
18. (PUC-Rio) Os antiácidos efervescentes contêm em sua 
formulação o ácido cítrico (H3C6H5O7) e o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3), os quais, à medida que o 
comprimido se dissolve em água, reagem entre si 
segundo a equação: H3C6H5O7(aq) + 3 NaHCO3(aq) 
Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(ℓ) + 3 CO2(g). A liberação de gás 
carbônico explica a efervescência (evolução de CO2) 
observada quando se dissolve um desses antiácidos.
 Com base nessas informações, é correto afirmar que:
a) a efervescência será mais intensa se houver pedras 
de gelo na água.
b) um comprimido triturado de antiácido se dissolverá 
mais lentamente do que um comprimido inteiro.
c) a efervescência será menos intensa se a água esti-
ver quente.
X d) a temperatura tem papel essencial na velocidade de 
dissolução do comprimido.
e) os componentes do antiácido no estado sólido 
reagem mais rapidamente do que em solução 
aquosa.
19. (UTFPR) 
Com a finalidade de abordar os assuntos cor-
rosão e Cinética Química, alguns experimentos 
foram realizados por um professor de Ensino 
Médio no laboratório de sua escola:
I. Dois pedaços de papel alumínio foram 
colocados em dois copos diferentes, sendo um 
pedaço em cada copo. Um copo continha solu-
ção limpa-piso (HCℓ 6 mol/L) pura e o outro a 
mesma solução diluída 1:10.
II. O processo foi repetido, agora com as 
concentrações iguais nos dois copos, porém um 
deles estava em banho de gelo e o outro não.
III. O processo foi novamente repetido, usan-
do-se somente a solução diluída em banho de 
gelo. Em um dos copos o alumínio estava amassa-
do e no outro não.
(Adaptado de COSTA, T. S. et al. A corrosão na abordagem da 
cinética química. Química Nova na Escola, n. 22, 2005. p. 31-34.)
 Dos resultados apresentados acima, é de se esperar 
que a reação mais rápida ocorra, se usarmos simulta-
neamente:
a) solução 6 mol/L, banho de gelo, alumínio amassado.
b) solução diluída, banho de gelo, alumínio amassado.
X c) solução 6 mol/L, temperatura ambiente, alumínio liso.
61QuímicaQuímica 61
 Que modificação deveria ser feita no procedimento 
para obter resultados experimentais mais adequados 
ao objetivo proposto?
a) Manter as amostras à mesma temperatura em to-
dos os experimentos.
b) Manter iguais os tempos necessários para comple-
tar as transformações.
X c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os 
experimentos.
d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B.
e) Diminuir a concentração do reagente B.
22. (UFC – CE) As reações químicas metabólicas são for-
temente dependentes da temperatura do meio. Como 
consequência, os animais de sangue frio possuem me-
tabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se 
movimentem muito mais lentamente em climas frios. 
Isso os torna mais expostos aos predadores em regiões 
temperadas do que em regiões tropicais.
 Assinale a alternativa que justifica corretamente esse 
fenômeno:
a) Um aumento na temperatura aumenta a energia 
de ativação das reações metabólicas, aumentando 
suas velocidades.
X b) Um aumento na temperatura aumenta a energia ci-
nética média das moléculas reagentes, aumentando 
as velocidades das reações metabólicas.
c) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem 
mais lentamente, aumentando a frequência dos 
choques e a velocidade das reações metabólicas.
d) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da ener-
gia de ativação das reações metabólicas, aumen-
tando suas velocidades.
e) A frequência de choques entre as moléculas rea-
gentes independe da temperatura do meio, e a velo-
cidade da reação independe da energia de ativação.
23. (UNESP) Nas embalagens dos alimentos perecíveis, é 
comum encontrar a recomendação: “manter sob refri-
geração”. A carne vermelha, por exemplo, mantém-se 
própria para o consumo por poucas horas sob tem-
peratura ambiente (temperatura próxima de 25 ºC), 
por poucos dias quando armazenada numa geladeira 
doméstica (temperatura próxima de 5 ºC) e por cer-
ca de doze meses quando armazenada num freezer 
(temperatura abaixo de –15 ºC). Dos gráficos apresen-
tados a seguir, o que melhor representa a variação da 
d) solução diluída, temperatura ambiente, alumínio 
amassado.
e) solução 6 mol/L, banho de gelo, alumínio liso.
20. (IFTO) O ramo da ciência que estuda a velocidade 
das reações químicas e os fatores que a influenciam 
é denominado Cinética Química. Podem-se definir 
reações químicas como sendo um conjunto de fenô-
menos nos quais duas ou mais substâncias reagem 
entre si, dando origem a diferentes compostos. De 
acordo com a Cinética Química, analise as afirmati-
vas abaixo:
 I. A energia de ativação das reações endotérmicas au-
menta com o aumento da temperatura.
 II. Quando a energia potencial do estado de transição é 
alta, é necessária uma grande quantidade de energia 
durante a colisão para formar o complexo ativado.
 III. Todas as colisões que ocorrem entre as moléculas 
das substâncias reagentes no estado gasoso são 
efetivas, razão pela qual os gases são bastantes 
reativos.
 IV. Ação catalítica em última análise proporciona à 
reação química um mecanismo alternativo de mais 
baixa energia, para a formação dos produtos.
 São verdadeiras:
a) I, II e IV.
b) I, II, III e IV.
X c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) I e IV.
21. (FUVEST – SP) Um estudante desejava estudar, experi-
mentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade 
de uma transformação química. Essa transformação 
pode ser representada por: A + B 
catalisador
 P. 
 Após uma série de quatro experimentos, o estudante 
representou os dados obtidos em uma tabela:
Número do experimento
1 2 3 4
temperatura (ºC) 15 20 30 10
massa de catalisador (mg) 1 2 3 4
concentração inicial de A 
(mol/L)
0,1 0,1 0,1 0,1
concentração inicial de B 
(mol/L)
0,2 0,2 0,2 0,2
tempo decorrido até 
que a transformação se 
completasse (em segundos)
47 15 4 18
Volume 6Volume 662
velocidade das reações químicas responsáveis pela 
decomposição da carne, em função da temperatura 
de armazenamento, no intervalo entre –15 ºC e 25 ºC, 
é:
X a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
24. (UESC – BA)
 Os catalisadores são usados em pequenas quan-
tidades e podem acelerar reações químicas, o que 
torna econômico um determinado processo industrial. 
Essas substâncias químicas têm larga aplicação na 
indústria petroquímica, nos conversores catalíticos de 
veículos automotivos e nas células de combustível. O 
desenvolvimento de catalisadores cada vez mais efi-
cientes constitui um dos trabalhos de pesquisa mais 
importantes da atualidade.
 A partir dessas informações e da análise do gráfico 
que representa o rendimento de uma reação química 
com e sem catalisador, é correto afirmar que os cata-
lisadores:
X a) permitem obter os produtos de uma reação química 
mais rapidamente, em razão de diminuir a energia 
de ativação dessa reação.
b) causam alterações na variação

Porque o Sonrisal dissolve mais rápido na água quente?

Qual e a relação entre temperatura e velocidade da reação?

Porque o aumento da temperatura aumenta a velocidade de uma reação química?

O que aumenta a velocidade da reação?