Uma solução é uma mistura homogênea (tipo de mistura onde não é possível distinguir de forma individual cada um dos seus componentes) de um soluto (substância sendo dissolvida) em um solvente (substância que efetua a dissolução). As soluções são encontradas em quaisquer dos três estados físicos: gasoso , líquido ou sólido. O ar, solução gasosa mais comum, é uma mistura de nitrogênio, oxigênio e quantidades menores de outros gases. Muitas ligas metálicas são soluções sólidas como o
“níquel” das moedas (25% Ni, 75% Cu). As soluções mais familiares estão no estado líquido, especialmente aquelas nas quais a água é o solvente. Show
Quanto a proporção soluto/solvente, as soluções podem ser diluídas, concentradas, insaturadas, saturadas ou supersaturadas. Podemos descrever uma solução contendo uma pequena quantidade de soluto como diluída e outra, contendo mais soluto na mesma quantidade de solvente como concentrada. As soluções saturada onde a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade (quantidade limite de soluto que pode ser adicionado a um determinado volume
de solvente),as soluções insaturadas são as que possuem quantidade de soluto menor que o seu coeficiente de solubilidade e as super - saturadas apresentam a quantidade de soluto maior que o seu coeficiente de solubilidade, sendo estas muito instáveis e de difícil preparo. Quanto à condutividade elétrica, as soluções podem ser eletrolíticas ou iônicas. As partículas dissolvidas são íons, bons condutores de eletricidade. É o caso das
soluções aquosas de ácidos, bases e sais. E não–eletrolíticas ou moleculares onde as partículas dissolvidas são moléculas não conduzindo eletricidade. É o caso da sacarose em água. A concentração de uma solução deve ser expressa em unidades quantitativas. São usadas as chamadas unidades de concentração que são medidas quantitativas da afinidade de soluto que se dissolve. A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é
expressa em diferentes unidades. Concentração Comum (C) $$$C = \frac {m_1} {V}$$$ Densidade (d) d = $$$m_{solução} \cdot V$$$ Concentração em Quantidade de Matéria (C$$$_n$$$) $$$C_n = n_1 \cdot V$$$, sendo, $$$n_1 = m_1 M_1$$$ Título (T) T = m$$$_1$$$m ou T = V$$$_1$$$V O valor do título nunca será maior do que 1, não possui unidade e ao multiplicarmos o resultado obtido por 100 teremos a porcentagem de soluto presente em solução. Fração Molar X$$$_A$$$ = $$${nA \over nA + nB + nC + \dotsc}$$$ X$$$_B$$$ = $$${nB \over nA + nB + nC + \dotsc}$$$ A soma das frações molares de todos os componentes de uma solução deve ser igual a 1. Isto é: XA +XB+... = 1. Molaridade (M) Molalidade (m) Partes por milhão (ppm) ppm = $$${m_{soluto}\over m_{solução}} \cdot 10^6$$$ Podemos fazer também a relação entre concentração comum, densidade e título para calcular a concentração de uma
solução. C = $$$1000 \cdot d \cdot T$$$ Como é chamada a solução mais concentrada em soluto é menos concentrada em solvente?Quando duas soluções têm a mesma concentração, elas recebem os seguintes nomes: isotônicas ou isosmóticas. Quando é diferente a concentração, a menos concentrada recebe o nome de hipotônica ou hiposmótica e a mais concentrada chama-se hipertônica ou hiperosmótica.
O que significa uma solução concentrada é menos concentrada?Solução concentrada: quando a quantidade de soluto é grande em relação à de solvente, ou seja, a solução não se encontra dissolvida. Solução saturada: neste caso, a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente, em determinada temperatura.
O que é uma solução saturada é insaturada?Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de fundo. Soluções insaturadas: também chamada de não saturada, esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
O que é uma solução menos concentrada?A primeira solução é menos concentrada que a segunda, ou seja, possui menos massa de soluto do que a segunda, para o mesmo volume de solvente. Matematicamente podemos escrever uma expressão para calcular a concentração: Todos sabemos que a quantidade de soluto que pode ser adicionado a um solvente não é infinita.
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