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Resposta Questão 1 Letra c). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume adicionado (Va)= ? Volume inicial (Vi) = 300 mL Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que: VF = Vi + Va Assim: VF = 300 + Va Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 1,5.300 = 0,3. (300.Va) 450 = 90 + 0,3.Va 450 – 90 = 0,3.Va 0,3.Va = 360 Va = 360 Va = 1200 mL Resposta Questão 2 Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume adicionado (Va) = 75 mL Volume inicial (Vi) = 25 mL Molaridade inicial (Mi) = 0,2 M Molaridade final (MF) = ? Como o volume final não foi fornecido, basta calculá-lo por meio dos volumes inicial e da água que foi adicionada: VF = Vi + Va VF = 25 + 75 VF = 100 mL Em seguida, basta utilizar a fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 0,2.25 = MF.100 5 = MF.100 MF = 5 MF = 0,05 M Resposta Questão 3 Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume final (VF)= 750 mL Volume inicial (Vi) = ? Molaridade inicial (Mi) = 18 mol/L Molaridade final (MF) = 3,0 mol/L Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 18.Vi = 3,0.750 18.Vi = 2250 Vi = 2250 Vi = 125 mL Resposta Questão 4 Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume adicionado (Va)= ? Volume inicial (Vi) = 10 mL Molaridade inicial (Mi) = 2 M Molaridade final (MF) = 0,25 M Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que: VF = Vi + Va Assim: VF = 10 + Va Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 2.10 = 0,25. (10.Va) 20 = 2,5 + 0,25.Va 20 – 2,5 = 0,25.Va 0,25.Va = 17,5 Va = 17,5 Va = 70 mL Resposta Questão 5 Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume final (VF) = 1200 mL (o volume final é 1200 porque, no início, tínhamos 400 mL e foram adicionados 800 mL); Volume inicial (Vi) = 400 mL; Molaridade inicial (Mi) = ? Molaridade final (MF) = 5 mol/L. Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF Mi.400 = 5.1200 Mi.400 = MF.300 Mi= 6000 Mi = 15 mol/L Resposta Questão 6 Letra b). Os dados fornecidos pelo exercício são: Volume final (VF)= 300 mL (o volume final é 300 porque, no início, tínhamos 500 mL e foram evaporados 200 mL); Volume inicial (Vi) = 500 mL; Molaridade inicial (Mi) = 0,3 mol/L; Molaridade final (MF) = ? Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade: Mi.Vi = MF.VF 0,3.500 = MF.300 150 = MF.300 MF= 150 MF = 0,5 mol/L Em nosso cotidiano estamos habituados a acrescentar água nos sucos de frutas concentrados para diminuir sua concentração. Também acrescentamos água em produtos de limpeza, tornando-os menos concentrados. Entenda os princípios da diluição das soluções químicas nesta aula para o Enem!Vem com a gente revisar a diluição das soluções químicas para mandar bem no Enem e nos vestibulares! O que são soluções?As soluções são misturas homogêneas formadas por soluto e solvente. Não esqueça que o solvente mais comum utilizado nas questões de vestibulares é a água. É importante que você tenha em mente também que a água é considerada o solvente universal, pois dissolve grande parte das substâncias que circulam em nosso organismo. Diluição de uma soluçãoDiluir uma solução significa adicionar a ela uma porção de solvente puro. A diluição é feita adicionando-se água à solução. Como exemplo podemos citar a diluição da limonada: para diminuir a acidez da limonada, adicionamos água e ficamos com uma solução menos ácida ou mais diluída. No exemplo acima, a solução concentrada (jarra do meio) possui grande quantidade de soluto em pouca quantidade de solvente. Ao receber uma quantidade extra de solvente (água), tem seu volume final aumentado. Diluição químicaAo adicionar solvente a uma certa solução, estamos fazendo uma diluição. Nesse processo, a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto permanece constante. Essa mudança provoca uma diminuição da concentração da solução. Quando o solvente é retirado ou acrescentado a uma solução, a quantidade de soluto (em massa, quantidade de matéria, volume ou número de equivalentes) permanece inalterada. O volume final da solução, quando há adição de solvente, é sempre maior que o volume inicial. E quando há retirada de solvente, o volume final da solução é sempre menor que o volume inicial. Neste experimento observamos que, antes da adição de 300 ml de água, tínhamos 200 ml de água e 50 g de Nacl. Após a adição de 300 ml de água, a solução passou a ter 500 ml de água e os mesmos 50 g de NaCl. FórmulasPara compreender o processo de diluição, devemos conhecer a solução em seu momento inicial e após a adição do solvente. Temos a solução inicial: Ci – m1 / Vi onde
Temos a solução final: Cf = m1 / Vf onde
Como a massa do soluto é a mesma antes e depois da variação na quantidade de solvente, então os produtos da concentração em massa pelo volume nas soluções inicial e final são iguais. Temos então a seguinte fórmula: Ci . Vi = Cf . Vf Na diluição, assim como na concentração de soluções, podemos trabalhar com a concentração em quantidade de matéria ou molaridade (M) expressa pela seguinte fórmula: M = n1 / V onde M = molaridade n1 = quantidade de matéria do soluto (mol) V = volume da solução Teremos também a solução inicial e a final: n1 na solução inicial é igual a n1 na solução final: n1 = Mi . Vi n1 = Mf . Vf Portanto, temos a fórmula: Mi . Vi = Mf . Vf Vamos entender como aplicar essas fórmulas? Exercícios resolvidosAcompanhe abaixo a resolução de exercícios sobre a diluição de soluções químicas. 1) Ao diluir 100 ml de uma solução de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 ml, qual a nova concentração? Resolução: Vi = 100 ml Ci = 15 g/L Vf = 150 ml Cf = ? Ci . Vi = Cf . Vf 15 . 100 = Cf . 150 Cf = 1500/150 Cf = 10 g/L 2) Foram adicionados 200 ml de uma solução aquosa de glicose de concentração 60 g/L a 300 ml de uma solução de glicose de concentração 120 g/L. Calcular a concentração da solução final: Resolução: C1 = 60 V1 = 200 C2 = 120 V2 = 300 Cf = ? Vf = 500 C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf 60 . 200 + 120 . 300 = Cf . 500 Cf = 96 g/L VideoaulaVamos agora assistir a um vídeo para melhorar nossos conhecimentos sobre diluição? Confira abaixo a videoaula gravada com o professor Sobis, do Curso Enem Gratuito! Exercícios1) (UEL) Misturam-se 200 ml de solução de hidróxido de potássio de concentração 5 g/L com 300 ml de solução da mesma base com concentração de 4 g/L. A concentração em g/L da solução final vale: a) 0,5 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 Resolução: C1 . V1 + C2 . V2 = Cf . Vf 200 . 5 + 300 . 4 = Cf . 500 Cf = 4,4 g/L Gab: e 2) (Unesp -SP) Na preparação de 750 ml de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,0 mol/L a partir de uma solução -estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume de solução-estoque, expresso, em ml, igual a: a) 100 b) 125 c) 250 d) 375 e) 500 Gab: b 3) (Fuvest -SP) Se adicionarmos 80 ml de água a 20 ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a : a) 0,010 b) 0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050 Gab: d 4) (FUC -MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) a massa do solvente permanece constante b) a massa do soluto permanece constante c) o volume da solução permanece constante d) a molaridade da solução permanece constante Gab: b Sobre o(a) autor(a):Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância. Compartilhe:Como calcular c1 V1 c2 V2?Repare que o volume de solvente é baseado no volume da solução inicial que você precisa diluir (V1). Então, você terá que subtrair o volume final (V2) do volume inicial (V1). Quantidade de solvente = 5 mL - 1,25 mL = 3,75 mL.
Como fazer o cálculo de diluição?Se a diluição envolver o acréscimo de solvente, o volume final é definido pela soma do volume inicial com o volume de solvente adicionado. Se a diluição envolver a retirada de solvente, o volume final é definido pela subtração entre o volume inicial e o volume de solvente retirado.
Como calcular mistura de soluções?A mistura de soluções de mesmo soluto forma uma nova solução cuja concentração depende da relação entre a soma das massas do soluto e a soma dos volumes das soluções iniciais.. Vf = é o volume da solução resultante ou final;. V1 = é o volume da solução número 1;. V2 = é o volume da solução número 2.. Como calcular o volume final?O volume final é a soma do volume inicial ao volume adicionado (Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume evaporado (Ve). 1º) Um químico possuía uma solução de concentração 1000 mg/L e deveria diluí-la até que sua concentração fosse reduzida para 5,0 mg/L, em um volume de 500 mL.
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