A decomposição ou análise é um tipo de reação inorgânica em que um reagente é decomposto em duas ou mais substâncias. Essas substâncias formadas podem ser simples (formadas por apenas um tipo de elemento químico) ou compostas (formadas por átomos de diferentes tipos de elementos químicos). Genericamente, isso pode ser representado por: A → B + C Um exemplo é mostrado no texto Airbag e reação de decomposição. O airbag dos automóveis possui uma bolsa (bag em inglês) que contém a azida de sódio, que é o seguinte sal: NaN3(s). Quando o automóvel sofre uma colisão, os sensores do para-choque transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a rápida decomposição dessa substância. Veja essa reação abaixo: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s) Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Observe que a azida de sódio foi decomposta em duas substâncias simples, o gás nitrogênio, que faz a bolsa inflar, e o sódio metálico, que reage com outro composto que está na bolsa (KNO3) e produz mais gás nitrogênio. Nesse caso, a decomposição ocorreu graças à faísca. Mas esse tipo de reação pode se iniciar não só por ação de calor, mas pode ser também por ação da luz ou da eletricidade. Em cada um desses casos, a reação de decomposição recebe um nome específico, que a caracteriza. Observe cada um desses nomes na tabela abaixo: 
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja: FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reação inorgânica de decomposição"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm. Acesso em 18 de novembro de 2022. De estudante para estudanteMande sua perguntaOxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer. A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons são partículas negativas, a carga elétrica (Número de oxidação – Nox) da espécie que perdeu elétrons aumenta, “fica mais positiva”, por assim dizer. Já a redução corresponde ao processo inverso, ou seja, a espécie química ganha elétrons e fica com o Nox menor, “mais negativo”.
A espécie química que ganha elétrons recebe-os da espécie química que os perdeu e vice-versa. Por isso, dizemos que sempre que ocorre uma redução, ocorre também uma oxidação, e é também por isso que chamamos esses processos de reações de oxidorredução. Além disso, se uma substância oxidou, é porque a outra espécie química ocasionou isso por retirar os elétrons dela. Assim, dizemos que a substância que contém o átomo que ganhou os elétrons ou reduziu é o agente oxidante, porque ela causou a oxidação do átomo ou íon da outra substância reagente. Por outro lado, a substância que contém o átomo que forneceu os elétrons, isto é, que oxidou, é o agente redutor, porque ele causou a redução da outra espécie química. Resumidamente, temos:
Vejamos um exemplo de reação de oxidorredução para visualizar melhor esses conceitos mencionados até agora. A reação de fotossíntese realizada pelas plantas para produzir seu próprio alimento e limpar o ar que respiramos é um dos processos químicos mais importantes da natureza e trata-se de uma reação de oxidorredução. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Conforme pode ser visto por meio da equação a seguir, de forma resumida, a planta retira do solo apenas água (H2O) através da raiz para que, juntamente ao gás carbônico (CO2) absorvido pelas folhas e na presença de luz, seja capaz de produzir moléculas orgânicas, como a glicose e também o gás oxigênio: +4 -2 +1 -2 +4 -1 -2 0 Essa equação química já está balanceada e acima de cada elemento foram colocados os valores dos Nox para você observar o que aconteceu. Veja que no primeiro membro da equação o Nox do átomo de oxigênio era igual a -2, mas, no segundo membro, esse Nox aumentou para zero. Isso significa que o oxigênio foi a espécie química que sofreu oxidação, ou seja, perdeu elétrons, e o dióxido de carbono (CO2) foi o agente redutor. Por outro lado, o Nox do hidrogênio da água (H2O) era +1 e passou para -1 na molécula de glicose (C6H12O6). Visto que seu Nox diminuiu, isso significa que o hidrogênio foi o elemento que sofreu redução, ou seja, ganhou elétrons, e a água foi o agente oxidante. É importante lembrar que em toda reação de oxirredução que estiver devidamente balanceada, a quantidade de elétrons ganhos será a mesma de elétrons perdidos. Para saber realizar o balanceamento desse tipo de reação e para aprender a determinar o Nox dos átomos, leia os textos: Balanceamento de reações de oxidorredução e Número de Oxidação (Nox) . |
Uma substância a e capaz de sofrer decomposição e se transformar na substância b
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