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Química Geral Introdução Profª Shirlene Tamires Turma: SX Porque estudar química cursando engenharia??? Elementos Químicos • Toda materia é formada por átomos; • O conjunto de átomos formam o Elemento Químico; Elemento Simbolo Carbono C Hidrogênio H Hélio He Enxofre S Ouro Au Principais elementos das matérias orgânicas : Carbono, Hidrogênio, Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre, Fósforo e Cloro. Molécula- União dos elementos químicos; Substância Química- conjunto dos átomos. É a matéria formada pelas moléculas; Subst. Simples X Subst. Composta Substância Simples: Não poder sofrer decomposição para formar outras substâncias. Ex: H2 e Fe. Substância Composta: Pode originar duas ou mais substâncias. Ex: H2O e NaCl. Subst. Pura X Mistura Substância Pura: formadas por moléculas todas iguais entre si. Tem propriedades e características bem definidas e composição química constante. Ex: água destilada. Mistura: união de duas ou mais substâncias puras que não interagem entre si. Ex: ar, álcool comercial H2O H2O + sais minerais Mistura homogênea Mistura homogênea: apresenta o mesmo aspecto mesmo quando observamos com o microscópio. Possui apenas UMA FASE. Mistura heterogênea: Apresenta MAIS DE UMA FASE, mesmo que só seja notada com o auxílio de um microscópio. Solução Mistura Homogênea Leite Mistura heterogênea sangue Mistura heterogênea Água + Gelo Sistema bifásico Ar Mist. homogênea N2: 78% O2: 21% Outros: 1% Soluções Dissolução: processo de formação de uma solução; Soluto: sofre dissolução, geralmente em menor quantidade; Solvente: promove a dissolução, recebe o soluto. Semelhante dissolve semelhante Coeficiente de Solubilidade Cs: Quantidade máxima dissolvida de uma substância em uma determinada temperatura em uma quantidade fixa de solvente. S. Insaturada: não está em equilíbrio, pode dissolver quantidades maiores; S. Saturada: está em equilíbrio nas quantidades de solvente e soluto; S. Supersaturada: quantidade de soluto dissolvido maior que a quantidade permitida. Cs= 36 g/ 100 g de H2O à 25°C Concentração Expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou solução. Concentração em Massa ( comum): 𝐶 = 𝑚1 𝑉 [ g/L] Exemplo: Qual a concentração comum de uma solução quando 15g de açúcar são dissolvidos em água suficiente para completar 500 mL de uma solução? Molaridade: M= 𝑛1 𝑉 [ mol/L] Exemplo: Qual a molaridade de uma solução de Iodeto de sódio (NaI) preparada com 45g do sal em 400 ml de solução? ( dados: Na= 23; I= 127) • Exemplo 2: O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante? Título ou Fração em massa: T= 𝑚1 𝑚1+𝑚2 Ex: Uma solução contém 8g de NaCl e 42g de água. Qual é o título em massa da solução? E seu título percentual? Solução soluto 50g 8 T= 16% 100g T% Título em Volume T= 𝑉1 𝑉1+𝑉2 Ex: A análise de um vinho revelou que ele contém 18 ml de álcool em cada copo de 120 ml. Qual é o título em volume desse vinho? Diluições Solução diluída x Solução concentrada 𝐶1 × 𝑉1 = 𝐶2 × 𝑉2 𝑀1 × 𝑉1 = 𝑀2 × 𝑉2 Ex1: Diluindo-se 100 ml KCl de concentração igual a 15g/L ao volume final de 150 ml, qual será a nova concentração? Ex2: Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? Ex3: Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L? Uma solução de cloreto de sódio é 0,2 molar. Qual sua concentração em gramas por litro? ( Na= 23; Cl= 35,5) M = 𝑚1 𝑀.𝑀 𝑥 𝑉 𝐶 = 𝑚1 𝑉 M = 𝐶 𝑀.𝑀 𝐶 = M 𝑥𝑀. 𝑀
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