Lista de questões sobre distribuição eletrônica, que caíram em provas de vestibulares.
Ler artigo Distribuição eletrônica.
Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que:
A) | quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna. |
B) | sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons. |
C) | o íon Sr2+ possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. |
D) | devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro. |
E) | a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg1+ (2ª energia de ionização). |
Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são:
A) | Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. |
B) | Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. |
C) | Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. |
D) | Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A. |
E) | O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio. |
Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que termina em 4p4. Com relação a essa informação, é correto afirmar:
A) | o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 apresentam o spin -1/2. |
B) | o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 apresentam o spin -1/2. |
C) | o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 apresentam o spin -1/2. |
D) | o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 apresentam o spin -1/2. |
E) | o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 apresentam o spin -1/2. |
Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
X 1s2 2s2 2p6 3s1
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:
A) | X e Y tendem a formar ligação iônica. |
B) | Y e Z tendem a formar ligação covalente. |
C) | X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. |
D) | dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. |
E) | dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si. |
Apresentando a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 um determinado elemento químico se mostra com forte tendência para:
A) | perder 5 elétrons. |
B) | perder 1 elétron. |
C) | perder 2 elétrons. |
D) | ganhar 2 elétrons. |
E) | ganhar 1 elétron. |
Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:
A) | 5; |
B) | 2; |
C) | 1; |
D) | 4; |
E) | 3. |
Considere um elemento que apresenta a configuração ns2np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:
A) | Alta condutibilidade; |
B) | Caráter semimetálico; |
C) | Alto potencial de ionização; |
D) | Alto caráter metálico; |
E) | Baixa afinidade eletrônica. |