Quanto maior a força de um ácido maior é sua capacidade de sofrer ionização é consequentemente produzir íons em água?

As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos.

Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos.

Para ajudar você a se preparar para os exames, criamos essa lista de 15 questões com resoluções comentadas e diferentes abordagens para cada função inorgânica.

Conceitos gerais

1. (FGV) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:

Formam solução aquosa que conduz eletricidade:

a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI

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Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI.

A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos.

Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente.

Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade.

De acordo com essa informação temos que:

I. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

II. NÃO CONDUZ

O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte.

III. NÃO CONDUZ

A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade.

IV. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

V. CONDUZ

O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução.

VI. CONDUZ

Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons.

2. (Mackenzie-SP)

A equação acima representa uma reação

a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.

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Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.

O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H+.

A ionização ocorre em três etapas:

Os cátions (H+) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H3O+).

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular.

b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis.

c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água.

d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato (). A fórmula do fosfeto é:

e) ERRADA. O ânion formado () é trivalente, pois tem carga 3-.

3. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.

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Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis.

(I) ácidos: HBr, H3PO4 e H2CO3

As bases possuem o íon hidroxila.

(III) bases: Al2(OH)3, KOH e NH4OH

Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions.

(IV) sais: NaCℓ, KNO3 e BaSO4

Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor.

(II) óxidos: CO2, SO2 e Al2O3

Ácidos

4. Escreva o nome dos seguintes ácidos:

a) HCl e HBr

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Ácido clorídrico e ácido bromídrico.

Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxA, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

b) HNO3 e HNO2

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Ácido nítrico e ácido nitroso.

Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO2.

c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4

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Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico.

Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A.

A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:

Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:

5. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

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Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.

A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma:

As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio.

Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:

Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido.

6. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):

Assinale a afirmativa correta:

a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
c) HClO4 é mais fraco que HNO3.
d) H3PO4 é um ácido forte.
e) H3BO3 é um ácido fraco.

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Alternativa correta: e) H3BO3 é um ácido fraco.

O valor de corresponde ao grau de ionização e é calculado por:

Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. O H2SO4 tem maior grau de ionização que H3PO4.

b) ERRADA. O HNO3 tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte.

c) ERRADA.O HClO4 tem maior grau de ionização que o HNO3 sendo, portanto, mais forte que ele.

d) ERRADA. O H3PO4 é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%.

e) CORRETA. O H3BO3 tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco.

Bases

7. Escreva o nome das seguintes bases:

a) LiOH e Be(OH)2

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Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio.

As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma:

LiOH: hidróxido de lítio.

Be(OH)2: hidróxido de berílio.

b) CuOH e Cu(OH)2

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Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.

O cobre tem dois números de oxidação: +1 e +2. Uma das formas de nomear uma base de nox variável é da seguinte maneira:

c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4

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Hidróxido de estanho (II) e hidróxido de estanho (IV).

O estanho tem dois números de oxidação: +2 e +4. A nomenclatura de uma base de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

8. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

a) refrigerante.
b) suco de laranja.
c) água com limão.
d) vinagre.
e) leite de magnésia.

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Alternativa correta: e) leite de magnésia.

Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez.

Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água.

Segundo esse raciocínio temos que:

a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição.

b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição.

d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição.

e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição.

A reação de neutralização formada é:

9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:

a) um elemento muito eletropositivo.
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um semimetal.
d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.

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Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo.

Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução.

O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio.

Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução.

a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes.

b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron.

c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade.

d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas.

Exemplo:

e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais.

Sais

10. Escreva o nome dos seguintes sais:

a) Na2CO3

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Carbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

b) KNaSO4

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Sulfato de sódio e potássio.

Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.

c) NaHCO3

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Monohidrogenocarbonato de sódio.

Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio.

d) Al(OH)2Cl

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Dihidroxicloreto de alumínio.

Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio.

e) CuSO4 . 5 H2O

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Sulfato de cobre pentahidratado.

Esse é um tipo de sal hidratado e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:

11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:

Ácido + Base Sal + Água

Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?

a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.

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Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.

a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base.

Exemplos:

b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.

Exemplos:

c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:

1. Neutralização total gerando um sal neutro:
2. Neutralização parcial gerando um sal ácido:
3. Neutralização parcial gerando um sal básico:

d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

• Neutralização total:
• Neutralização parcial:

e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.

• Neutralização total:
• Neutralização parcial:

12. (Unifor) Observe as duas colunas.

A associação correta entre elas é:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

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Alternativa correta: d) AII, BIII, CIV, DI

Óxidos

13. Escreva o nome dos seguintes óxidos:

a) CO2 e N2O3

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Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio.

Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

b) Al2O3 e Na2O

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Óxido de alumínio e óxido de sódio.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:

Al2O3: óxido de alumínio

Na2O: óxido de sódio

b) Cu2O e CuO

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Óxido de cobre I e óxido de cobre II.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. Uma das formas de nomear essa classe é da seguinte forma:

c) FeO e Fe2O3

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Óxido ferroso e óxido férrico.

Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. A nomenclatura de um óxido de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:

14. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente:
(Dados: O= 6A e Br = 7A.)

a) M2O e MBr
b) MO2 e MBr2
c) MO e MBr2
d) M2O2 e M2Br
e) M2O e MBr2

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Alternativa correta: c) MO e MBr2

O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M2+.

O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto.

Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência.

De acordo com essas informações temos que:

a) ERRADA. Para formar o composto M2O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M+.

b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO2.

c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta.

d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M2Br.

e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M2O.

15. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo:

A afirmativa incorreta é:

a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos.
b) As reações I e III envolvem óxidos básicos.
c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio.
d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio.
e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

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Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.

a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução.

b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução.

c) CORRETA. Na2SO4 é a fórmula do sulfato de sódio.

d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio.

e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

Quanto maior a força de um ácido maior é sua capacidade de sofrer ionização?

Quanto menor a ionização de um ácido mais forte ele será?

Quanto maior o grau de ionização de um ácido mais forte ele é?

Quanto mais forte for o ácido maior será o valor de sua constante de ionização Ka?