Quantas vezes a massa da molécula de glicose C₆h₁₂o₆ é maior que a da molécula de água * Dados H 1g mol C 12g mol O 16g mol a 2 B 4 C 6 d 8 é 10?

Boa noite Jéssica, tudo bom ?

Precisamos saber qual a massa da glicose e da água:

1- Para a glicose (C6H12O6) ----- C = 12.6 = 72 // H = 1.12 = 12 // O = 16.6 = 96 ----- 72+12+96 = 180 g/mol

2- Para a água (H2O) ----- H = 1.2 = 2 // O = 16.1 = 16 ----- 2+16 = 18 g/mol

Para saber a relação, basta dividir 180 por 18 que dá 10. Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água.

*Se fez sentido curte para que possamos continuar ajudando mais pessoas.

Abraços

Boa noite Jéssica, tudo bom ?

Precisamos saber qual a massa da glicose e da água:

1- Para a glicose (C6H12O6) ----- C = 12.6 = 72 // H = 1.12 = 12 // O = 16.6 = 96 ----- 72+12+96 = 180 g/mol

2- Para a água (H2O) ----- H = 1.2 = 2 // O = 16.1 = 16 ----- 2+16 = 18 g/mol

Para saber a relação, basta dividir 180 por 18 que dá 10. Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água.

*Se fez sentido curte para que possamos continuar ajudando mais pessoas.

Abraços

Qual a relação que existe entre 1 mol e o número de Avogadro? Comecemos definindo o que é mol:

O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono 12.

Mas o que é carbono 12? 12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, ele tem um papel muito importante na Química. O Carbono 12 foi escolhido como padrão de referência para a medida das massas atômicas porque é o mais abundante de todos os isótopos do elemento carbono, ocorre na natureza na porcentagem relativa de 98,94%. Outros isótopos do carbono como o 13C e 14C são encontrados em menores quantidades.

Voltemos à pergunta inicial: a relação entre mol e número de Avogadro. O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1. Esta comparação foi estipulada porque 1 mol coincide com o número de Avogadro.

Sendo assim ficou definido que 1 mol de átomos é igual a 6,02 x 1023 , e 1 mol contém 12 gramas (equivalente ao 12C).

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1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gramas

Estudando este conteúdo pode surgir uma dúvida: de onde vem o número de Avogadro?

É proveniente dos estudos de Amedeo Avogadro (1786-1856), este cientista estudava os gases quando enunciou uma hipótese, mais tarde suas pesquisas foram reconhecidas e surgiu então a constante de Avogadro, em sua homenagem.

Agora um exemplo do cálculo da quantidade de átomos baseado na constante de Avogadro:

Como calcular a quantidade de átomos em 50 gramas de Sódio (Na)?

Massa atômica do Sódio = 23 g (gramas)
Estabelecendo uma relação com o número de Avogadro temos:

1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 1023

Pela regra de três teremos:

Em 23 g (Na) têm-se 6,02 x 1023 átomos
Então em 50 g teremos X átomos

Calculando:

23 — 6,02 x 1023
50 — X

X = 50 • 6,02 x 1023
             23

X = 13,08 x 1023 átomos de Sódio (Na)

Por Líria Alves
Graduada em Química

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2          [(C)6]2        [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

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Quantas vezes a massa da molécula de glicose C₆h₁₂o₆ é maior que a da molécula de água * Dados H 1g mol C 12g mol O 16g mol a 2 B 4 C 6 d 8 é 10?

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