Quantas moléculas de água tem massa comparável a de uma molécula de glicose c6h1206?

Professor Lucas F. Respondeu há 6 anos

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Olá, boa tarde! Bom, temos aqui uma questão de estequiometria, irei ajudá-la com ela e lhe oferecer um ligeiro passo a passo que normalmente facilita neste tipo de questão. 1- Separar os dados. É um passo sempre importante, já que nem sempre os dados estarão previamente separados desta forma e ajuda a organizar-se num geral. De acordo com os dados que enviou, temos: Quantidade de Glicose na reação= 1,00 g Massa Molar da Glicose=180 g/mol Massa Molar da Água=18 g/mol 2-Escrever a equação e verificar se está propriamente balanceada. É um passo vital para a estequiometria, se utilizarmos uma equação desbalanceada, não poderemos medir a quantidade de mols utilizada corretamente. C6H12O6 + 6O2 -------> 6 CO2 + 6 H2O Nesse caso, temos a equação balanceada, 6 carbonos em ambos os lados, 12 oxigênios em ambos os lados e 18 oxigênios em ambos os lados, e vemos que UM MOL de Glicose + 6 MOLS de Gás Oxigênio formam 6 MOLS de Dióxido de Carbono (CO2) e 6 MOLS de água, é importante poder ler a equação dessa forma também para uma interpretação mais fluída da questão. O que está no lado esquerdo são os reagentes, que irão reagir para formar o produto do lado direito. 3-Partir para os cálculos Sem fazer qualquer conta, apenas interpretando os dados, temos o necessário para resolver a questão com êxito. Veja você: Como foi interpretado da reação, a cada 1 mol de glicose(C6H12O6) , formam-se 6 mols de água (H2O). Aqui fica uma dica, sempre é útil interpretar as unidades. Massa molar é medida em g/mol (gramas por mol), logo a cada 1 mol, teremos n gramas daquela substância. Se a Massa Molar da Glicose=180 g/mol, logo a cada 1 mol de Glicose, temos 180 g daquela substância. Se a Massa Molar da Água=18 g/mol, a cada 1 mol de água, temos 18 g daquela substância. No entanto, como visto na equação de oxidação, temos 6 mols de água, logo multiplicamos 18*6=108g de água. Então faremos a seguinte regra de três: Se para cada 180 g de glicose formamos 108g de água, quantos formaremos com 1g de glicose? 180g ------ 108g 1g ------ x 180x=108 x=108/180 x=0,6 g Resposta Final: Se utilizarmos 1g de glicose formaremos 0,6g de água. Espero que tenha sido de serventia, tenha uma boa tarde!

A massa molecular corresponde à soma das massas atômicas dos elementos que constituem a molécula de uma substância.

Para calcular a massa molecular das substâncias, é preciso consultar as massas atômicas dos elementos na Tabela Periódica

“Massa molecular” é um termo usado exatamente para referir-se à massa de uma molécula, ou seja, de espécies químicas eletricamente neutras em que os átomos estão ligados por meio de ligações covalentes (com compartilhamento de elétrons). No entanto, esse termo muitas vezes é usado também para referir-se à massa de fórmulas unitárias de espécies formadas por meio de ligações iônicas (com transferência definitiva de elétrons). Nesses casos, porém, o mais correto é usar o termo “massa-fórmula” no lugar de “massa molecular”.

Em ambos os casos, trata-se da soma das massas atômicas dos elementos que compõem a espécie química.

Por exemplo, a massa molecular da molécula de monóxido de carbono (CO) é obtida somando-se a massa atômica de um carbono com a massa atômica de um oxigênio.

Mas o que é a massa atômica?

O texto Massa Atômica explica que essa grandeza é determinada experimentalmente e ela corresponde à massa do átomo comparada com um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono 12, e a unidade adotada é o “u” (unidade de massa atômica).

Convencionou-se que 1/12 da massa de 1 átomo de carbono doze é igual a 1 u (1,66 . 10-24 g). Assim, quando dizemos que a massa atômica do oxigênio é 16 u, isso quer dizer que sua massa é 16 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.

Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:

Massa atômica do elemento neônio

Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância.

Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a:

MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O) MM (CO) = (12 + 16) u

MM (CO) = 28 u

Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol.

Bem fácil, não é mesmo?!

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Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos:

MM (H2O) = (2 . 1 u) + (16 u)
M (H2O) = 18 u

MM(H2SO4) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16 u)
M (H2SO4) = 98 u

MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1)
MM (C2H6)= 30 u

MM (C12H22O11)= (12 . 12) + (22 . 1) + (11 . 16)
MM (C12H22O11)= 342 u

Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices:

MM (Al2(SO4)3) = Temos 2 Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O (porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro (4 . 3)) MM (Al2(SO4)3) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 .16) MM (Al2(SO4)3) = 54 +96 + 192

MM (Al2(SO4)3 ) = 342 u

No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito:

MM (CuSO4 . 5 H2O) = Cu              S             O4 .       5   H2O
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (1 . 63,5) + (1 . 32) + (4.16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (63,5 + 32 + 64) + (5 . 18)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 159,5+ 90
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 249,5 u

Aproveite para conferir as nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

a) Massa molar da glicose (C6H12O6) = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g/mol Como, na reação, houve a formação de 180 g de glicose, logo, N = 1 mol.

12 mols = 12 * 6,02 x 10^23 = 7,224 x 10^24 moléculas.

Alternativa “e”. Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

4 resposta(s) Ou seja, a molécula de glicose é 10 vezes maior que a molécula da água.

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2           [(C)6]2         [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

Quantas vezes a massa da molécula de glicose c6 h12 06?

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