Quando aplicamos a Lei de Lavoisier numa equação química estamos afirmando que?

Uma reação química é uma transformação através da qual uma ou mais substâncias são convertidas em uma ou mais substâncias diferentes através do rearranjo dos átomos dos reagentes com formação de novas combinações químicas que individualizam os produtos da reação.
Índice Show

As substâncias consumidas ao longo de uma reação química designam-se reagentes e as substâncias formadas como resultado da reação química são os produtos da reação. Numa reação química:

Os Reagentes: são as substâncias iniciais.
Os Produtos da reação: são as substâncias finais

Exemplo: A água pode decompor-se em hidrogénio e oxigénio por ação da corrente elétrica:

A presença do oxigénio pode ser detetada aproximando, do tubo onde este gás foi recolhido, um fósforo incandescente. Já o hidrogénio, pode ser identificado pelo facto de ser um gás combustível, que arde produzindo um estalido característico como podes observar no vídeo elaborado pelo Tiago Gaspar do 8.ºA:

Eletrólise da água_Tiago Gaspar 8º A.mp4

As reações químicas a nível corpuscular

1 − Os corpúsculos estão em incessante movimento.

2 − Os corpúsculos dos reagentes colidem entre si, com elevada energia

3 − Ocorre reagrupamento de átomos, originando novos corpúsculos.

Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa

A MASSA TOTAL DE UM SISTEMA FECHADO ONDE OCORRE UMA REAÇÃO QUÍMICA PERMANECE CONSTANTE.

De acordo com a Lei da Conservação de Massa ou Lei de Lavoisier, em qualquer reação química a soma das massas dos reagentes e dos produtos da reação mantém-se sempre constante. Por conseguinte, o número de átomos de cada elemento químico existente no início da reação tem que ser igual ao número de átomos desse elemento no fim da reação.

Uma reação química é vulgarmente representada por meio de uma equação química, representação abreviada de uma reação química onde os reagentes e os produtos são representados pelas respetivas fórmulas químicas ou símbolos químicos, precedidas pelos coeficientes estequiométricos que estabelecem a proporção em que os reagentes se combinam e se formam os produtos.

Exemplo: Na combustão do hidrogénio no seio de oxigénio, forma-se água.

Podemos escrever as fórmulas químicas:

Esta equação não está de acordo com a Lei de Lavoisier. Parece que falta aqui um átomo de oxigénio..

Por cada molécula de oxigénio que reaje, são necessárias 2 moléculas de hidrogénio e formam-se 2 moléculas de água:

ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS:

Relembrar

Como contar o número de átomos de um elemento químico numa equação: multiplicando ocoeficiente estequiométrico pelo índice do elemento na fórmula química.

Exemplo:

No acerto de equações químicas…

Conserva-se o número total de átomos de cada elemento.
Nunca se alteraram as fórmulas químicas.

Ex.: Eletrólise da água

Acerta as equações químicas da simulação abaixo:

Abre o formulário num novo separador e responde às questões:

O que afirma a Lei de Lavoisier o que afirma a lei de Proust?

As leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton são relações matemáticas estabelecidas com as massas das substâncias de uma reação química. Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes.

O que é a Lei de Lavoisier é qual sua importância nas reações químicas?

Resumo sobre a Lei de Lavoisier Segundo essa lei, a massa das substâncias envolvidas em uma reação química se mantém constante. Ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Essa lei pode ser verificada quando uma reação é realizada em sistema fechado.

Qual a definição de Lavoisier para o elemento químico?

Dessa constatação, Lavoisier extraiu o seu princípio, hoje muito conhecido: "Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma" e deu ao elemento o nome de oxigênio, ou seja, gerador de ácidos. O sentido mais comum de combustão é o da queima de uma substância com desenvolvimento de luz e calor.

Como se aplica a Lei de Lavoisier no cotidiano?

Um exemplo disso é o ferro, que ao entrar em reação com o ar vira ferrugem. Isso acontece porque há uma variação da massa de ferro, já que as duas massas se juntaram. Por conta disso, a Lei de Lavoisier só funciona em locais fechados.