O que ocorre quando o elétron da órbita B retorna à órbita A?
Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton.
Quando o elétron retorna para o nível de energia que saiu ocorre uma?
Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética.
Que energia o elétron deve receber para passar da órbita Aa órbita B?
De acordo com esse modelo, os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, onde cada órbita apresenta um nível de energia para cada elétron de um átomo. Assim, como o elétron se encontra no nível A, para passar para o nível D ele deverá receber 30 kcal.
O que é uma órbita geoestacionária?
Os elétrons só podem girar ao redor do núcleo em órbitas circulares, essas órbitas são chamadas de órbitas estacionárias e enquanto eles estão nessas órbitas, não emitem energia.
Por que há mudanças de cores quando o elétron retorna a camada de origem?
Isso ocorre porque os elétrons dos diferentes elementos químicos atingem camadas externas também diferentes ao ganhar energia. ... A energia em forma de luz é emitida quando o elétron retorna à sua camada eletrônica inicial, e a cor da luz dependerá de cada elemento químico.
Qual é a excitação dos elétrons?
- A excitação dos elétrons produz energia capaz de gerar luz, é o fenômeno chamado de fluorescência, que pode ser utilizado, por exemplo, para compor as chamadas “pulseiras de Neon”.
Por que o elétron é uma partícula?
- Podemos dizer que o elétron é uma partícula constituinte do átomo e que possui carga negativa. No átomo os elétrons estão localizados na eletrosfera enquanto prótons e nêutrons estão localizados no núcleo.
Como os elétrons se movem?
- Os elétrons não se movem aleatoriamente ao redor do núcleo, mas sim em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante ( nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa;
Como funcionam os elétrons?
- Os elétrons se movem em uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. Quando absorve energia, o nível de energia do elétron aumenta saltando para uma camada mais externa. Por outro lado, ela diminui quando o elétron emite energia.
Por: • 18/2/2018 • Resenha • 767 Palavras (4 Páginas) • 1.576 Visualizações
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Explique, com base no modelo atômico de Bohr, como surgem as cores observadas no céu após a explosão dos fogos de artifícios.
Para explicar como ocorre o processo de excitações dos elétrons na formação das cores dos fogos é necessário a compreensão do modelo atômico de Niels Bohr.
Modelo Atômico de Bohr
este, apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo.
O físico dinamarquês Niels henry David Bohr deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford, podendo assim o modelo de Bohr ser chamado de Rutherford-Bohr.
Em 1913, Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, mais completo, em que conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford. O modelo representa os níveis de energia em que se encontra um grupo de elétrons, cada elétron emite energia, sendo assim quanto maior sua energia mais afastado do núcleo ele se mantem. Esse modelo é conhecido também como Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas.
-Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo (positivo) em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis eletrônicos. Em sua camada de origem os elétrons se encontram no nível energético mais baixo possível, mas podem saltar para uma camada de maior energia, sendo necessário que eles ganhem energia externa (térmica, elétrica,...). Isso deve-se ao fato de que quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta. Por outro lado, ela diminui quando o elétron produz energia.
Bohr obteve quatro princípios:
- Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia).
- Os elétrons têm cada um uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo.
- A flexibilidade dos elétrons perante a emissão ou absorção de energia.
- Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, têm um número determinado e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
Fogos de Artifícios
A emissão de cores que é possível ser observadas em datas comemorativas deve-se a queima de diferentes elementos químicos, normalmente sais. Cada íon existente na composição das substâncias utilizadas, ou formadas na combustão da pólvora, emite uma luz com uma cor própria quando submetidos à ação de uma chama.
Isso é explicado por meio do modelo atômico de Bohr. Explica-se nesse modelo que
em um átomo há camadas eletrônicas onde os elétrons se mantêm, quando este permanece em sua determinada órbita, afirma-se que está em seu estado fundamental.
Os elétrons dos átomos absorvem energia e passam para níveis externos, entrando em seu estado excitado ou ativo, esses contêm maior nível de energia e ao retornar para os níveis de origem, liberam a energia absorvida na forma de um fóton. Ocorre então a luminescência, como o fenômeno é chamado. Essa energia é obtida de um meio externo,
como o calor do fogo.
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