A Tabela Periódica é a organização dos elementos químicos através dos
seus números atômicos e configuração eletrônica. Saiba como interpretar a tabela e conhecer os principais conceitos relacionados a ela. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚 A Tabela Periódica, também denominada classificação periódica dos elementos, é um arranjo dos elementos químicos por meio de seus números
atômicos e configuração eletrônica, que nos permite verificar as características dos elementos e suas repetições, assim como fazer previsões. Por exemplo, é possível saber se um átomo se liga a outro vendo sua posição na tabela periódica. Em 1869, um professor de Química da Universidade de São Petersburgo chamado Dimitri Ivanovich Mendeleev estava escrevendo um livro sobre os 63 elementos químicos conhecidos na época e anotando em fichas suas propriedades. Fazendo isso, ele percebeu que, ao organizar os elementos em
função da massa atômica (A), algumas propriedades se repetiam diversas vezes, ou seja, eram propriedades periódicas. Baseado nesses dados, Mendeleev organizou os elementos em linhas horizontais, adotando o seguinte critério: se as propriedades de um certo elemento fossem semelhantes às de outro da mesma linha, então este elemento seria deslocado para
uma nova linha e colocado na mesma coluna do elemento com o qual compartilhava semelhanças. Assim, foram formadas colunas com elementos que apresentavam propriedades químicas semelhantes. As linhas horizontais passaram a se chamar períodos e, as colunas, grupo ou famílias. A partir da tabela proposta por Mendeleev, foi
possível demonstrar a periodicidade dos elementos químicos, porém, ele não conseguia explicar essas propriedades. Foi somente em 1913 que o químico inglês Henry Moseley descobriu que as propriedades dos elementos dependiam de sua carga nuclear, ou seja, seu número atômico (Z). Com isso, ele conseguiu corrigir algumas anomalias observadas por
Mendeleev. Ao longo da história, houveram diversas propostas de organização da Tabela Periódica. Tudo começou na Grécia Antiga com Empédocles, por meio de quatro
elementos principais: água, terra, ar e fogo. Mas foi somente Aristóteles quem, posteriormente, fez a organização desses elementos, através de suas características físicas, como sendo úmido, seco, frio e quente. Alguns anos depois, Antoine Lavoisier conseguiu decompor a água em elementos menores, o oxigênio e o hidrogênio, classificando-as como substâncias elementares. Começou-se então uma série de descobertas de elementos químicos, totalizando 33 elementos, e em 1789, organizou-os de acordo com suas propriedades químicas como simples,
metálicos, não-metálicos e terrosos. Foi no início do século XIX que Johann W. Döbereiner organizou os elementos já descobertos de acordo com suas massas atômicas. Ele dividiu todos os 33 elementos de acordo com suas propriedades em trios de modo que a massa atômica do elemento central fosse a média das massas atômicas dos outros dois elementos. O francês Alexandre-Emile B.
de Chancourtois, ainda no século 19, distribuiu os elementos químicos de acordo com a massa atômica usando o modelo que ficou conhecido como Parafuso Telúrico. Assim, ele começou organizando os elementos pela base do cilindro e foi alinhando os demais elementos que possuíam propriedades semelhantes em cima de cada elemento que estava na base. Ainda na mesma época, Julius Lothar Meyer introduziu a
lei da periodicidade dos elementos, ou seja, ele descobriu a relação entre massa atômica e propriedade em um mesmo grupo. Dmitri Mendeleiev, ao mesmo tempo, organizou os 63 elementos em colunas com base em suas massas atômicas, deixando espaços vagos para os elementos ainda desconhecidos. Finalmente, no século XX, introduziu o conceito do número atômico, correspondente ao número de
prótons do elemento químico. Como interpretar a Tabela PeriódicaSegundo a lei periódica proposta por Moseley, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observando-se assim, a repetição periódica de diversas propriedades. Originaram-se, então, os períodos na horizontal (em linhas), e as famílias ou grupos na vertical (em colunas). Na Vertical Se Encontram Os Períodos E Na Horizontal As Famílias. Símbolos da Tabela PeriódicaOs elementos químicos são representados por símbolos compostos por uma ou duas letras do alfabeto, sendo a primeira letra maiúscula e a segunda minúscula. Por exemplo, o oxigênio é representado pelo símbolo O, o carbono é representado por C, o sódio por Na e assim por diante. Essa denominação é utilizada por todo o mundo, independente do alfabeto ou língua local. O símbolo dos elementos químicos foi introduzido pelo químico sueco Berzelius, no início do século XIX, sendo as iniciais dos seus nomes originais, sendo o idioma latim ou grego. Por exemplo, ouro no latim, significa Aurium, então seu símbolo ficou Au. Cobre, por exemplo, em latim é Cuprum, e seu símbolo ficou Cu. Nomes dos elementosO nome dos elementos surgiu através de diversos meios, como por exemplo, localização em que foram descobertos ou em homenagem ao cientista ou, até mesmo, planetas, astros ou minerais. Números atômicosO número atômico de um átomo representa a quantidade de prótons presente no núcleo desse elemento químico. Este número representa a identidade do átomo, sendo única para cada elemento químico da Tabela Periódica. Quando o elemento está com a carga neutra, o número atômico equivale também ao número de elétrons na eletrosfera do elemento químico. Caso o elemento esteja com falta ou excesso de elétrons, ou seja, no caso de íons, o número de elétrons é diferente do número atômico. Representamos o número atômico pela letra Z e podemos utilizar esse número, juntamente com a massa atômica do elemento, para encontrar a quantidade de nêutrons (representado pela letra n) presentes no núcleo atômico. Para isso, basta subtrairmos o número de massa (representado pela letra A) pelo número atômico (Z), como mostrado a seguir: n = A - Z Além disso, podemos também identificar um elemento químico desconhecido, só tendo como informações o número de nêutrons e o número de massa. 🎯 Simulador de Notas de Corte Enem: Descubra em quais faculdades você pode entrar pelo Sisu, Prouni ou Fies 🎯 Estrutura e organização da Tabela PeriódicaAtualmente, a tabela periódica é composta por 18 famílias ou grupos. Há duas maneiras de identificar as famílias ou grupos:
Tabela Periódica. Famílias da tabela periódicaFamílias A (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18)As famílias A são constituídas pelos elementos representativos e seus elétrons mais energéticos estão localizados nos subníveis s ou p. Nessas famílias, o número antes da letra A representa a quantidade de elétrons na camada de valência. Observe a tabela a seguir com mais detalhes sobre cada uma das famílias A.
Famílias B (de 3 a 12)As famílias B são constituídas pelos elementos de transição e seus elétrons mais energéticos estão localizados nos subníveis d. Nessas famílias, o número antes da letra A representa a quantidade de elétrons na camada de valência. Observe a tabela a seguir com mais detalhes sobre cada uma das famílias B:
A outra parte deles encontra-se deslocada do corpo central e forma as séries dos lantanídeos e dos actinídeos, que contêm 14 colunas. O elétron mais energético está situado nos subníveis f. O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético: Representação Dos Subníveis. Períodos da Tabela PeriódicaAtualmente, as 7 linhas da tabela periódica representam os seus 7 períodos, que correspondem à quantidade de níveis ou camadas eletrônicas presentes nos elementos químicos. Por exemplo, a 1ª linha da tabela representa o 1º período e contém os átomos de hidrogênio e hélio. Os elétrons desses dois átomos estão distribuídos em uma única camada eletrônica: a K. A 2ª linha da tabela representa o 2° período e contém os átomos de lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor e neônio. Os elétrons desses átomos estão distribuídos em duas camadas eletrônicas: a K e a L. E assim por diante. Veja mais exemplos: 12Mg → 1s2 2s2 2p6 3s2 K L M 3 camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período 26Fe → 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d6 4s2 K L M N 4 camadas eletrônicas (K, L, M e N): 4º período Elementos da Tabela PeriódicaA tabela periódica também leva em consideração a classificação dos elementos químicos de acordo com suas propriedades físicas e químicas, em metais, ametais (ou não metais), semimetais e gases nobres, como mostra a figura abaixo. Tabela De Classificação Dos Elementos.
Atualmente, a tabela periódica conta com 118 elementos químicos, tanto naturais quanto artificiais (produzidos em laboratório). Propriedades periódicasA partir da distribuição eletrônica de um elemento químico é possível determinar sua localização na tabela periódica. Observe o exemplo a seguir: 19K → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Camadas (níveis): K = 2; L = 8; M = 8; N = 1
8O → 1s22s2 2p4 Camadas (níveis): K = 2; L = 6
26Fe → 1s22s2 2p63s23p64s23d6 Camadas (níveis): K = 2; L = 8; M = 14; N = 2
ConclusãoO processo de criação da Tabela Periódica sofreu diversas mudanças até seu formato atual e definitivo, baseado na massa atômica. Em uma mesma família, os elementos químicos apresentam características semelhantes por possuírem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência. Em um período, os elementos têm seus elétrons distribuídos no mesmo número de camadas. ReferênciasQuímica - Volume único / João Usberco, Edgard Salvador - 5ª edição, 2002. ATKINS - Princípios de Química 3ª Edição Plano de estudo gratuito para o EnemSe você precisa de uma ajuda nos estudos, conheça o Plano de Estudo da Quero Bolsa! É um cronograma super completo, com textos, vídeo-aulas e exercícios com resolução. Os usuários do material ainda recebem dicas extras toda semana por e-mail. O plano é totalmente gratuito e pode ser baixado clicando aqui. 🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 Exercício de fixação UERJ/2011 Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de uma indústria: A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra: Qual elemento está localizado no grupo 15 período 3 da Tabela Periódica?O fósforo é um elemento químico com símbolo P, número atômico 15, massa atômica 30,97. Pertence ao grupo 15 ou 5A e terceiro período da tabela periódica.
Qual o número atômico de um elemento químico que esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período?ª) a) Se esse elemento está no grupo 15 e no 3º período, ele deve ter 3 camadas preenchidas e 5 elétrons na última camada. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 5. b) O seu número atômico é 15, que é a somatória de todos os elétrons: 2+ 8 + 5 = 15.
Qual será o número atômico do elemento que está localizado no mesmo período e no grupo seguinte 16 a esse elemento?Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento? RESPOSTA: O número atômico será 16, pois os elementos químicos estão localizados na Tabela Periódica em ordem crescente de número atômico.
Qual é o seu número atômico?8Oxigénio / Número Atômiconull
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