Os elementos químicos são classificados de acordo com a sua natureza de quatro formas: metais, ametais, hidrogênio e gases nobres. Neste texto, vamos explorar apenas os elementos considerados ametais. De forma geral, há onze ametais na Tabela Periódica. São eles:
Carbono (C)
Nitrogênio (N)
Fósforo (P)
Oxigênio (O)
Enxofre (S)
Selênio (Se)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
Observação: Alguns elementos, antigamente considerados como semimetais, hoje são considerados ametais, como o Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb) e Telúrio (Te). Eles não possuem tanto destaque porque não participam da formação de muitas substâncias na natureza.
Os ametais são elementos químicos que não se enquadram na classificação dos chamados metais pelo fato de as suas propriedades físicas e químicas serem muito distintas das deles. Os ametais apresentam como principal propriedade química a capacidade de formar ânions, já que apresentam a tendência de ganhar elétrons (são elementos muito eletronegativos).
A quantidade de elétrons que cada ametal recebe está relacionada com a teoria do octeto (oito elétrons na camada de valência). Por isso, se um átomo de nitrogênio realiza uma ligação química, ele recebe três elétrons, já que em sua camada de valência há apenas cinco (família VA). O exemplo a seguir ressalta a forma como devemos proceder para determinar um ânion a partir de um ametal:
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Exemplo: S (enxofre) = família 6A; camada de valência com seis elétrons, portanto, faltam dois elétrons para completar a teoria de octeto. Por isso, o ânion do enxofre será:
S-2
Além dessa propriedade química (tendência de receber elétrons), os ametais apresentam outra: a intensa capacidade de formar substâncias iônicas.
Já as principais propriedades físicas dos ametais são:
Não apresentam brilho;
Não conduzem corrente elétrica;
Não conduzem calor;
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição;
Podem ser encontrados nos três estados físicos da matéria. Ex.: O iodo é sólido; o bromo é líquido, e o cloro é gasoso.
Alguns ametais fogem às características dos outros, como:
iodo: é um sólido que apresenta brilho metálico;
Carbono grafite: é um excelente condutor de calor e eletricidade.
Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico.
Atualmente, existem 118 elementos químicos, sendo que 92 são naturais (encontrados na natureza) e 26 são artificiais e produzidos de maneira artificial.
Representação
Todos os elementos químicos conhecidos estão presentes na tabela periódica. Eles são representados por uma sigla, onde a primeira letra é maiúscula. Se essa sigla tiver duas letras, a segunda será minúscula, por exemplo:
Elemento Ferro – sigla Fe
Além disso, na tabela periódica são indicadas algumas informações importantes sobre o elemento. As principais são: nome, símbolo, número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
Classificação Periódica dos Elementos Químicos
Na tabela periódica os elementos são organizados de maneira crescente em relação ao número atômico.
Eles são agrupados em:
Períodos: são as sete linhas horizontais da tabela periódica, onde os elementos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas:
- 1º Período: 2 elementos
- 2º Período: 8 elementos
- 3º Período: 8 elementos
- 4º Período: 18 elementos
- 5º Período: 18 elementos
- 6º Período: 32 elementos
- 7º Período: 32 elementos
O 6º e o 7º período apresentam uma particularidade. Neles estão inseridos as séries dos lantanídeos e actinídeos. Entretanto, é comum encontrarmos os elementos desses grupos abaixo da tabela para otimizar o espaço.
Colunas: as colunas, grupos ou famílias, são as 18 linhas verticais que aparecem na tabela periódica.
As famílias A e B possuem 8 grupos cada uma:
- Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).
- Família 2A: Metais Alcalinos -Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).
- Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e nihônio).
- Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).
- Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e moscóvio).
- Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).
- Família 7A: Halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino).
- Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessônio).
Os elementos de transição (metais de transição) representam as 8 famílias da série B:
- Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.
- Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.
- Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídios (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).
- Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.
- Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.
- Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.
- Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.
- Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.
A União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC recomenda que preferencialmente devemos utilizar o termo grupo, numerados de 1 a 18 da esquerda para direita, para nos referirmos à reunião de elementos com características semelhantes, ao invés de famílias.
Leia também sobre a História da Tabela Periódica.
Propriedades dos Elementos
Os elementos químicos possuem dois tipos de propriedades:
Propriedades Periódicas: variam periodicamente com o aumento ou diminuição de seus números atômicos, são elas:
- Raio Atômico
- Volume Atômico
- Densidade Absoluta
- Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição
- Afinidade Eletrônica
- Energia de Ionização
- Eletronegatividade
- Eletropositividade
Propriedades Aperiódicas: não variam periodicamente, ou seja, não variam em intervalos regulares. Por exemplo:
- Massa Atômica
- Calor Específico
Todos os Elementos Químicos
Confira abaixo uma tabela em ordem alfabética que reúne todos os elementos químicos, seus símbolos, números atômicos e massas atômicas.
As massas atômicas entre parênteses correspondem aos isótopos mais estáveis dos elementos radioativos.
Actínio | Ac | 89 | (227) |
Alumínio | Al | 13 | 26,9815 |
Amerício | Am | 95 | (243) |
Antimônio | Sb | 51 | 121,75 |
Argônio | Ar | 18 | 39,948 |
Arsênio | As | 33 | 74,9216 |
Astato | At | 85 | (210) |
Bário | Ba | 56 | 137,34 |
Berquélio | Bk | 97 | (247) |
Berílio | Be | 4 | 9,0122 |
Bismuto | Bi | 83 | 209 |
Bóhrio | Bh | 107 | (262,1) |
Boro | B | 5 | 10,811 |
Bromo | Br | 35 | 79,909 |
Cádmio | Cd | 48 | 112,40 |
Cálcio | Ca | 20 | 40,08 |
Califórnio | Cf | 98 | (251) |
Carbono | C | 6 | 12,01115 |
Cério | Ce | 58 | 140,12 |
Césio | Cs | 55 | 132,905 |
Chumbo | Pb | 82 | 207,19 |
Cloro | Cl | 17 | 35,453 |
Cobalto | Co | 27 | 58,93 |
Cobre | Cu | 29 | 63,55 |
Copernício | Cn | 112 | 285 |
Criptônio | Kr | 36 | 83,80 |
Cromo | Cr | 24 | 51,996 |
Cúrio | Cm | 96 | (247) |
Darmstádio | Ds | 110 | (269) |
Disprósio | Dy | 66 | 162,50 |
Dúbnio | Db | 105 | (262) |
Einstênio | Es | 99 | (252) |
Enxofre | S | 16 | 32,064 |
Érbio | Er | 68 | 167,26 |
Escândio | Sc | 21 | 44,956 |
Estanho | Sn | 50 | 118,69 |
Estrôncio | Sr | 38 | 87,62 |
Európio | Eu | 63 | 151,96 |
Férmio | Fm | 100 | (257) |
Ferro | Fe | 26 | 55,847 |
Fleróvio | Fl | 114 | 289 |
Flúor | F | 9 | 18,9984 |
Fósforo | P | 15 | 30,9738 |
Frâncio | Fr | 87 | (223) |
Gadolínio | Gd | 64 | 157,25 |
Gálio | Ga | 31 | 69,72 |
Germânio | Ge | 32 | 72,59 |
Háfnio | Hf | 72 | 178,49 |
Hássio | Hs | 108 | (265) |
Hélio | He | 2 | 4,0026 |
Hidrogênio | H | 1 | 1,00797 |
Hólmio | Ho | 67 | 164,930 |
Índio | In | 49 | 114,82 |
Iodo | I | 53 | 126,9044 |
Irídio | Ir | 77 | 192,2 |
Itérbio | Yb | 70 | 173,04 |
Ítrio | Y | 39 | 88,905 |
Lantânio | La | 57 | 138,91 |
Laurêncio | Lr | 103 | (260) |
Lítio | Li | 3 | 6,941 |
Livermório | Lv | 116 | 292 |
Lutécio | Lu | 71 | 174,97 |
Magnésio | Mg | 12 | 24,312 |
Meitnério | Mt | 109 | (269) |
Manganês | Mn | 25 | 54,9380 |
Mendelévio | Md | 101 | (258) |
Mercúrio | Hg | 80 | 200,59 |
Molibdênio | Mo | 42 | 95,94 |
Moscóvio | Mc | 115 | 288 |
Neodímio | Nd | 60 | 144,24 |
Neônio | Ne | 10 | 20,183 |
Netúnio | Np | 93 | (237) |
Nihônio | Nh | 113 | 284 |
Nióbio | Nb | 41 | 92,906 |
Níquel | Ni | 28 | 58,69 |
Nitrogênio | N | 7 | 14,0067 |
Nobélio | No | 102 | (259) |
Oganessônio | Og | 118 | 294 |
Ósmio | Os | 76 | 190,2 |
Ouro | Au | 79 | 196,967 |
Oxigênio | O | 8 | 15,9994 |
Paládio | Pd | 46 | 106,4 |
Platina | Pt | 78 | 195,09 |
Plutônio | Pu | 94 | (244) |
Polônio | Po | 84 | (209) |
Potássio | K | 19 | 39,098 |
Praseodímio | Pr | 59 | 140,907 |
Prata | Ag | 47 | 107,870 |
Promécio | Pm | 61 | (145) |
Protactínio | Pa | 91 | (231) |
Rádio | Ra | 88 | (226) |
Radônio | Rn | 86 | (222) |
Rênio | Re | 75 | 186,2 |
Ródio | Rh | 45 | 102,905 |
Roentgênio | Rg | 111 | (272) |
Rubídio | Rb | 37 | 85,47 |
Rutênio | Ru | 44 | 101,07 |
Rutherfórdio | Rf | 104 | (261 |
Samário | Sm | 62 | 150,35 |
Seabórgio | Sg | 106 | (263,1) |
Selênio | Se | 34 | 78,96 |
Silício | Si | 14 | 28,086 |
Sódio | Na | 11 | 22,9898 |
Tálio | Tl | 81 | 204,37 |
Tantálio | Ta | 73 | 180,948 |
Tecnécio | Tc | 43 | (98) |
Telúrio | Te | 52 | 127,60 |
Tenessino | Ts | 117 | 294 |
Térbio | Tb | 65 | 158,924 |
Titânio | Ti | 22 | 47,90 |
Tório | Th | 90 | 232,0 |
Túlio | Tm | 69 | 168,934 |
Tungstênio | W | 74 | 183,85 |
Urânio | U | 92 | 238 |
Vanádio | V | 23 | 50,942 |
Xenônio | Xe | 54 | 131,38 |
Zinco | Zn | 30 | 65,38 |
Zircônio | Zr | 40 | 91,22 |
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Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).