Qual é o volume molar de um gás que está submetido a pressão de 3 ATM é a temperatura de 97 ºC dados n

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01. Determine o volume molar de um gás ideal, cujas condições estejam normais, ou seja, a temperatura à 273K e a pressão a 1 atm. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

02. Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

03. (PUC-SP) Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02. 1023 e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.L/mol.K.

Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de:

04. (FPS-PE) Um balão contendo gás hélio está na temperatura ambiente (T = 20 ºC ≈ 293 K) e na pressão atmosférica (P = 1,0 atm ≈ 105 Pascal). O balão contém 2 mols desse gás nobre. Assuma que o gás hélio comporta-se como um gás ideal e que a constante universal dos gases perfeitos vale: R = 8,31 (J/mol.K). Determine o volume aproximado ocupado pelo gás no interior do balão.

05. Determine a pressão, em Kpa, exercida nas paredes de um recipiente de 0,5 m3, no qual estão confinados 5 mol de um gás perfeito a 27 °C (300 k).

Dado: Considere R = 8 (J/mol.K)

06. Um gás ideal está confinado em um recipiente cúbico de aresta igual a 1 m. A pressão exercida sobre as paredes do recipiente corresponde a 41'500 Pa. Sabendo que a temperatura do gás é de 100 K, determine o número de moléculas contidas no recipiente.

Dado: Considere R = 8,3 (J/mol.K)

07. Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás.

Dados: R = 0,08 atm.L/mol.K

08. (Unifesp) Um estudante contou ao seu professor de Física que colocou uma garrafa PET vazia, fechada, no freezer de sua casa. Depois de algum tempo, abriu o freezer e verificou que a garrafa estava amassada. Na primeira versão do estudante, o volume teria se reduzido de apenas 10% do volume inicial; em uma segunda versão, a redução do volume teria sido bem maior, de 50%. Para avaliar a veracidade dessa história, o professor aplicou à situação descrita a Lei Geral dos Gases Perfeitos, fazendo as seguintes hipóteses, que admitiu verdadeiras:

– a garrafa foi bem fechada, à temperatura ambiente de 27°C, e não houve vazamento de ar;

– a temperatura do freezer era de –18°C;

– houve tempo suficiente para o equilíbrio térmico;

– a pressão interna do freezer tem de ser menor do que a pressão ambiente (pressão atmosférica). Assim, o professor pôde concluir que o estudante:

a) falou a verdade na primeira versão, pois só essa redução do volume é compatível com a condição de que a pressão interna do freezer seja menor do que a pressão ambiente.

b) falou a verdade na segunda versão, pois só essa redução do volume é compatível com a condição de que a pressão interna do freezer seja menor do que a pressão ambiente.

c) mentiu nas duas versões, pois ambas implicariam em uma pressão interna do freezer maior do que a pressão ambiente.

d) mentiu nas duas versões, pois é impossível a diminuição do volume da garrafa, qualquer que seja a relação entre a pressão interna do freezer e a pressão ambiente.

e) mentiu nas duas versões, pois nessas condições a garrafa teria estufado ou até mesmo explodido, tendo em vista que a pressão interna do freezer é muito menor do que a pressão ambiente

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29/05/2021 EPS
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 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA
2a aula
 Lupa 
 
Exercício: SDE4512_EX_A2_202001297596_V2 29/05/2021
Aluno(a): PATRICIA PAULA RAMOS 2021.1 - F
Disciplina: SDE4512 - FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 202001297596
 
É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de
1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão
exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
99,9 atm
0,099 atm
1,000 atm
 0,990 atm
9,90 atm
Respondido em 29/05/2021 19:53:59
 
 
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] -
[(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) - (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
 
 
A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação
no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a
maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 Questão1
 Questão2
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javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
29/05/2021 EPS
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Belo Horizonte e João Pessoa
Macapá e João Pessoa
 
Curitiba e Belo Horizonte
 
 Macapá e Miami
 
 Moscou e Curitiba
 
Respondido em 29/05/2021 19:54:07
 
 
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida.
Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura
média anual de acordo com a tabela fornecida.
 
 
A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas
abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial
negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo,
com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu
ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
I, II e IV
 
 I, III e IV
 I, II e III
 
 I e III
 
 II e IV
 
Respondido em 29/05/2021 19:54:13
 
 
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que
sua temperatura se eleve em 1°C.
 
 
 Questão3
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Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás,
considerando-o um gás real.
Dados: R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
5,80
1,17
 5,48
6,06
3,14
Respondido em 29/05/2021 19:54:55
 
 
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da
equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5
m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é
absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
 
 
 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria,
pode-se afirmar:
O estado gasoso é o mais organizado.
 As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as
outras.
 
 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
Os sólidos possuem forma indefinida.
Os líquidos tem forma e volume variáveis
Respondido em 29/05/2021 19:54:49
 
 
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
 
 
O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma
pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no
experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L
 
 Questão4
 Questão5
 Questão6
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0,2 mol
1 mol
10 moles
 0,01 mol
 
0,1 mol
 
Respondido em 29/05/2021 19:55:11
 
 
Explicação:
P.V = n . R .T T = 25 +273 = 298K V =
250mL/1000= 0,25L
1. 0,25 = n . 0,08206. 298
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol
 
 
De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é
necessário:
 Aumentar a temperatura.
 
 Diminuir o volume.
Diminuir a temperatura
 Diminuir a massa de gás.
Aumentar o volume.
Respondido em 29/05/2021 19:54:30
 
 
Explicação:
Segundo a Lei de Boyle, o aumento da pressão de um sistema submetido, a temperatura constante, se dá pela redução
do volume
 
 
Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume
igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em
seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas
condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
7,47 atm
 0,29 atm
1,00 atm
2,97 atm
3,07 atm
Respondido em 29/05/2021 19:54:41
 
 
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
 Questão7
 Questão8
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P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000
L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
 
 
 
javascript:abre_colabore('38403','227332889','4635252221');

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