Questão 4
(FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 –
80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
Resposta Questão 2
Alternativa “c”.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
Resposta Questão 3
Alternativa “a”.
O número atômico é igual ao número de prótons: 83.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11.
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 23 – 11
n = 12
Resposta Questão 5
Alternativa “c”.
O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de elétrons também é igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion X2+ é também igual a 10. A carga +2 indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12.
Resposta Questão 6
Alternativa “e”.
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons:
A = p + n
A = 79 + 118
A = 197
Por meio do modelo atômico de Rutherford, algumas características dos átomos passaram a relacionar as cargas elétricas com suas partículas constituintes; sendo que os prótons são positivos; os elétrons, negativos; e os nêutrons não apresentam carga.
Com base nessas informações, foram definidos alguns conceitos diretamente relacionados a essas partículas, suas cargas e seus números, que servem para identificar os átomos, como o número de massa (A) e o número atômico (Z).
A seguir, esses conceitos serão definidos:
Por exemplo, abaixo temos alguns elementos e as informações fornecidas pela Tabela Periódica. O número atômico (Z) vem em cima do respectivo elemento, indicando quantos prótons ele tem no núcleo. Observe como isso se dá:
Observe que a quantidade de prótons, ou o número atômico, no átomo de sódio acima, é igual à quantidade de elétrons, quando o átomo está em seu estado neutro.
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Então:
Ou seja, o número de massa é a quantidade de partículas presentes no núcleo do átomo.
Exemplo: “O elemento sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, qual seu número de massa (A)?”.
A = p + n
A = 11+12
A = 23
A partir dessa fórmula é possível também descobrir quantos nêutrons existem em determinado átomo, como no caso a seguir:
“Um átomo de ferro (Z= 26) possui número de massa igual a 56. Quantos nêutrons existem em seu núcleo?”
n = A – Z
n = 56 – 26
n = 30
Na representação de um elemento químico, o número de massa (A) aparece na parte superior; e o número atômico vem na parte inferior, conforme mostrado a seguir: ZXA .
Exemplo: 11Na23.