Quantos gramas tem a sacarose?Sacarose Show
Quanto pesa uma molécula de sacarose?342,29 G/MOL Qual a massa da molécula de sacarose ou açúcar branco C12H22O11?Massa molar da Sacarose – C12H22O11 = 342 g/mol A massa molecular de uma substância é a massa da molécula inteira dessa substância, também apresenta a unidade expressa em u. Quantas moléculas de sacarose existem em 25g de sacarose?Quantas moléculas de sacarose existem em 25,0 g de sacarose? Qual o número total de átomos em 25,0 g de sacarose? Resposta MMC12H22O11= (12. C)+(22. Qual é a massa de açúcar C12H22O11?A 20 oC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaC,; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. Como calcular Mols de sacarose?3:266:53Clipe sugerido · 59 segundosDetermine a massa de 10 mols de Sacarose – YouTubeYouTube Qual a massa em gramas de 1 molécula de sacarose C12H22O11 )?342g Quanto pesa uma molécula de glicose?180 g Qual a massa molar da sacarose C12H22O11?342,3 g/molSacarose / Massa molar Como calcular a sacarose?1:096:08Clipe sugerido · 57 segundosCalculando o número de mols da sacarose com regra de trêsYouTube Qual é o peso molecular do naôh?39,997 g/molHidróxido de sódio / Massa molar Qual a composição percentual da molécula de sacarose C12H22O11?342 g –––––––– 176 g 100 g –––––––– z O C12H22O11 11O z g g z g ou z = ⋅ = ∴ = = 100 176 342 17600 342 51 46 51 46 , , % Logo, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. Qual é a massa molar da sacarose C12H22O11 dados H 1 U C 12 u O 1.6 U?(Cesgranrio) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u pode-se afirmar que: Dados: C = 12 H = 1 O = 16 a) uma molécula de sacarose pesa 342g. Qual o número de Mols de sacarose em 3 42 g de sacarose C₁₂h₂₂o₁₁ )? Dado C 12 H 1 o 1.6 *?k) O número de átomos de oxigênio em 3,42 g de sacarose (C12H22O11). Dados: C = 12; H =1 O = 16. N 6,0 10 mol . Esta lista de exercícios sobre a massa dos átomos aborda os cálculos da massa atômica de elementos, ou massa molecular, e da massa fórmula de substâncias. Publicado por: Diogo Lopes Dias (Uerj) Em 1815, o médico inglês William Proust formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15% (UFPE) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da Química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fosse definida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser exatamente 1 u, qual seria a massa atômica média do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u) a) 20,18/12 u b) 12 u c) 20,18 u d) 20,18x12 u e) 12/20,18 u A massa molecular do composto C12H22O11 é igual a: Dados: H=1; O=16; C=12. a) 300 u b) 324 u c) 243 u d) 342 u e) 432 u Dados os compostos a seguir, qual apresenta uma massa fórmula igual a 95 u? a) Al2O3 b) CaS c) NaBr d) KI e) MgCl2 respostas Letra c). Como o exercício pede as porcentagens dos isótopos, e são apenas dois tipos, devemos partir do pressuposto que a somatória dessas porcentagens é igual a 100%: x + y = 100% x = 100 - y Para calcular a porcentagem ou teor de cada um dos isótopos de um elemento, devemos utilizar a seguinte expressão: Massa atômica do cloro = Massa do isótopo1.teor + Massa do isótopo 2.teor 35,5 = 35.x + 37.y 35,5.100 = 35.x + 37.y 3550 = 35. (100-y) + 37y 3550 = 3500 – 35y + 37y 3550 = 3500 + 2y 3550 – 3500 = 2y 50 = 2y y = 50 y = 25% Como x+ y = 100%, e y é 25%, logo x = 75%. Voltar a questão Letra a). A massa atômica média do neônio seria 20,18/12, pois, para compor 1 u, são utilizadas 12 partes. Isso significa que a massa do elemento deve ser dividida por 12. Voltar a questão Letra d). Para saber a resposta, devemos multiplicar a quantidade de cada elemento por sua massa atômica e, em seguida, somar os resultados: M = 12.12 + 22.1 + 11.16 M = 144 + 22 + 176 M = 342 u Voltar a questão Letra e). Para encontrar uma massa fórmula, devemos multiplicar a massa de cada elemento pela quantidade de átomos na fórmula. Em seguida, devemos somar os resultados, o que deve ser feito com cada uma das substâncias: a- M = 2.27 + 3.16 M = 54 + 48 M = 102 u b- M = 1.40 + 1.32 M = 40 + 32 M = 72 u c- M = 1.23 + 1.80 M = 23 + 80 M = 103 u d- M = 1.39 + 1.127 M = 39 + 127 M = 166 u e- M = 1.24 + 2.35,5 M = 24 + 71 M = 95 u Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas |