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A atmosfera, camada gasosa que envolve a terra, é composta por diversos gases, vapores, microrganismos e outras partículas. Alguns destes componentes são sempre encontrados no ar e constituem quase a sua totalidade, sendo, portanto denominados componentes constantes. Outros não aparecem de forma tão frequente quanto os primeiros e sua presença na atmosfera depende de alguns fatores (clima, ventos, poluição) e, por isso, são denominados componentes variáveis do ar. Componentes constantes do ar Atmosfera terrestre. Foto: NASA. Nitrogênio – 78% do ar atmosférico são compostos pelo gás nitrogênio (N2), sendo, portanto, o componente mais abundante do ar. Este gás é formado pela união de dois átomos de nitrogênio e é o mais leve de todos os gases que se conhece: sua densidade pode ser até 14 vezes menor do que a do ar, o que explica sua abundância. Oxigênio – Este gás aparece na atmosfera numa proporção de aproximadamente 21%. O gás oxigênio (O2) é indispensável à respiração celular: ao ser inspirado, ele é levado até todas as células do organismo e reage com a glicose (C6H12O6), produzindo água (H2O), gás carbônico (CO2) e a energia necessária à realização de todas as atividades do corpo. As plantas produzem oxigênio durante a fotossíntese (num mecanismo praticamente inverso à respiração celular), liberando-o à atmosfera. Além disso, o oxigênio também é o principal comburente, ou seja, ele “alimenta” o processo de combustão. Gás carbônico (ou dióxido de carbono) – Este gás é um dos produtos da respiração celular, sendo liberado ao ambiente. As plantas utilizam o gás carbônico no processo de fotossíntese, produzindo a partir dele a sua reserva de carboidrato. Um das causas do efeito estufa é o excesso deste gás na natureza, o que se deve à queima de combustíveis fósseis, os combustíveis formados pela decomposição da matéria orgânica (petróleo, carvão e gás natural). Gases nobres – também conhecidos como gases raros, os gases nobres pertencem ao grupo 18 da tabela periódica, cujos membros são: hélio (He), neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). Estes gases são os componentes menos abundantes da atmosfera. Componentes variáveis do arVapor d’água – O vapor d’água é proveniente da evaporação das águas dos oceanos, rios e lagos pelo calor solar, e sua quantidade presente no ar atmosférico varia de acordo com a temperatura, a região do planeta, a estação do ano, entre outros fatores. Alguns fenômenos importantes à vida se devem ao vapor d’água, como a formação das nuvens, a chuva e a neve. Fuligem – a fuligem é um material espesso formada por átomos de carbono ligados desordenadamente, e é resultante da combustão incompleta de compostos orgânicos, como, por exemplo, combustíveis fósseis, tabaco, madeira, entre outros. Tal substância pode causar danos à saúde humana, em especial, problemas respiratórios. Poeira – também conhecida como pó, a poeira consiste num conjunto de partículas sólidas lançadas no ar por meio de ventos, demolições, erosão do solo, desgastes de materiais. Os grãos de pólen, fiapos de algodão, lã, poeira de carvão, pó de rocha e pó de materiais de construção são alguns exemplos de poeira. Microrganismos – na atmosfera, os microrganismos estão presentes em grandes quantidades. Normalmente, eles se encontram associados à poeira e são causadores de diversas doenças, entre elas a gripe, tuberculose, pneumonia e tétano. Referências: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/composicao-do-ar-atmosferico/ Propriedades, descoberta e aplicações do gás xenônio é um post sobre um gás que faz parte de nossa vida. Em princípio, o nome xenon deriva da palavra grega xenos, “estranho” ou “estrangeiro”. Então, o xenônio (Xe) é um elemento químico gasoso e extremamente raro do Grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica. Não continue a leitura, sem conhecer os gases nobres, e dessa forma, você se apaixonar por esses elementos, para isso colocamos dois posts para você. Convidamos você a descobrir mais, vá lá e leia os seguintes posts 5 fatos sobre os gases nobres que você deve descobrir Tudo sobre as propriedades dos gases químicos O xenônio foi descoberto em 1898 pelo químico e físico escocês Sir William Ramsay (1852-1916) e pelo químico inglês Morris William Travers (1872-1961). Ramsay e Travers usaram ar líquido para fazer sua descoberta. Como eles fizeram para descobrir o xenônioSe o ar for resfriado a uma temperatura muito baixa, ele muda de um gás para um líquido. À medida que aquece, volta a ser um gás. Mas essa mudança não ocorre de uma vez. À medida que o ar líquido se aquece, um gás (nitrogênio – N2) evapora primeiro. À medida que a temperatura aumenta ainda mais, outro gás (argônio – Ar) evapora. Ainda mais tarde, um terceiro gás (oxigênio – O2) ferve. Deve-se ter muito cuidado ao fazer este experimento. Os primeiros três gases a evaporar (nitrogênio – N2, oxigênio – O2 e argônio – Ar) constituem 99,95% do ar. Pode parecer que todo o ar foi embora depois que o oxigênio (O2) ferve, mas não é. Depois que o oxigênio (O2) acaba, um pouquinho de ar líquido permanece. Esse ar líquido contém outros gases atmosféricos. Um desses gases é o xenônio (Xe). Ramsay e Travers reconheceram pela primeira vez a presença de xenônio (Xe) no ar líquido em 12 de julho de 1898. Eles nomearam o elemento xenônio Em princípio, o nome xenon deriva da palavra grega xenos, “estranho” ou “estrangeiro”. Então, o xenônio (Xe) é um elemento químico gasoso e extremamente raro do Grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica. Não continue a leitura, sem conhecer os gases nobres, e dessa forma, você se apaixonar por esses elementos, para isso colocamos dois posts para você. Convidamos você a descobrir mais, vá lá e leia os seguintes posts 5 fatos sobre os gases nobres que você deve descobrir Tudo sobre as propriedades dos gases químicos A Descoberta do xenônioO xenônio foi descoberto em 1898 pelo químico e físico escocês Sir William Ramsay (1852-1916) e pelo químico inglês Morris William Travers (1872-1961). Ramsay e Travers usaram ar líquido para fazer sua descoberta. Como eles fizeram para descobrir o xenônioSe o ar for resfriado a uma temperatura muito baixa, ele muda de um gás para um líquido. À medida que aquece, volta a ser um gás. Mas essa mudança não ocorre de uma vez. À medida que o ar líquido se aquece, um gás (nitrogênio – N2) evapora primeiro. À medida que a temperatura aumenta ainda mais, outro gás (argônio – Ar) evapora. Ainda mais tarde, um terceiro gás (oxigênio – O2) ferve. Deve-se ter muito cuidado ao fazer este experimento. Os primeiros três gases a evaporar (nitrogênio – N2, oxigênio – O2 e argônio – Ar) constituem 99,95% do ar. Pode parecer que todo o ar foi embora depois que o oxigênio (O2) ferve, mas não é. Depois que o oxigênio (O2) acaba, um pouquinho de ar líquido permanece. Esse ar líquido contém outros gases atmosféricos. Um desses gases é o xenônio (Xe). Ramsay e Travers reconheceram pela primeira vez a presença de xenônio (Xe) no ar líquido em 12 de julho de 1898. Eles nomearam o elemento xenônio Em princípio, o nome xenon deriva da palavra grega xenos, “estranho” ou “estrangeiro”. Então, o xenônio (Xe) é um elemento químico gasoso e extremamente raro do Grupo 18 (gases nobres) da tabela periódica. Não continue a leitura, sem conhecer os gases nobres, e dessa forma, você se apaixonar por esses elementos, para isso colocamos dois posts para você. Convidamos você a descobrir mais, vá lá e leia os seguintes posts 5 fatos sobre os gases nobres que você deve descobrir Tudo sobre as propriedades dos gases químicos A Descoberta do xenônioO xenônio foi descoberto em 1898 pelo químico e físico escocês Sir William Ramsay (1852-1916) e pelo químico inglês Morris William Travers (1872-1961). Ramsay e Travers usaram ar líquido para fazer sua descoberta. Como eles fizeram para descobrir o xenônioSe o ar for resfriado a uma temperatura muito baixa, ele muda de um gás para um líquido. À medida que aquece, volta a ser um gás. Mas essa mudança não ocorre de uma vez. À medida que o ar líquido se aquece, um gás (nitrogênio – N2) evapora primeiro. À medida que a temperatura aumenta ainda mais, outro gás (argônio – Ar) evapora. Ainda mais tarde, um terceiro gás (oxigênio – O2) ferve. Deve-se ter muito cuidado ao fazer este experimento. Os primeiros três gases a evaporar (nitrogênio – N2, oxigênio – O2 e argônio – Ar) constituem 99,95% do ar. Pode parecer que todo o ar foi embora depois que o oxigênio (O2) ferve, mas não é. Depois que o oxigênio (O2) acaba, um pouquinho de ar líquido permanece. Esse ar líquido contém outros gases atmosféricos. Um desses gases é o xenônio (Xe). Ramsay e Travers reconheceram pela primeira vez a presença de xenônio (Xe) no ar líquido em 12 de julho de 1898. Eles nomearam o elemento xenônio Qual é a utilidade do gás xenônio?Aplicações do Xenônio: mais utilizado em tubos de descargas (tubo de gás néon) onde é produzida uma cor azul esverdeada. Desta forma, o gás torna-se um dispositivo emissor de luz usado em tubos eletrônicos e em lâmpadas ultravioletas (para bronzeamento artificial).
Qual a utilização é aplicação dos gases?Os principais pontos de aplicação dos gases durante o processo são: Purga dos tanques de estocagem antes do enchimento. Substituição automática do volume de líquido retirado por um volume equivalente de gás inerte. Transferência de líquidos por pressão.
Para que são utilizados os gases da atmosfera?A atmosfera protege os organismos da exposição a níveis arriscados de radiação ultravioleta, contém os gases necessários para os processos vitais de respiração celular e fotossíntese e fornece a água necessária para a vida.
Quais as características do xenon?O xénon (Xe) é um elemento químico gasoso, não metálico, inerte, pertencente ao grupo dos gases raros ou nobres, que se localiza no grupo 18 e período 5 da Tabela Periódica. Este possui número atómico 54 e massa atómica 131,293.
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Qual a utilização é aplicação dos gases que compõe o ar atmosférico xenônio?
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