Nos estudos relacionados a mudanças de fase de substâncias, vemos que é possível provocar essa mudança mediante o fornecimento ou a retirada de energia térmica. Os exemplos mais simples dessa ocorrência são as mudanças de estado do sólido para líquido, do líquido para gasoso ou vice-versa. Por exemplo, se aquecermos um pedaço de gelo, ou seja, se fornecermos calor a ele, veremos que ele se funde (ou derrete).
Sendo assim, podemos dizer que mudança de estado é uma reorganização interna dos átomos (ou moléculas) de uma substância, causando modificações significativas em suas propriedades.
Curvas de aquecimento e de resfriamento: o que ocorre durante uma transição de fase.
Curvas de aquecimento ou de resfriamento mostram a variação da temperatura com o tempo à medida que o objeto vai perdendo ou ganhando energia.
Vamos considerar uma quantidade de 1kg de gelo com uma temperatura inicial de -20°C (ponto A da figura acima) e que recebe uma taxa de calor constante de 1.000 watts, ou seja, 1.000 J/s.
Ao receber essa energia, as moléculas de água que estão organizadas como um sólido começam a oscilar cada vez mais rapidamente, causando um aumento linear na temperatura, que é determinado ela equação: Q = m.c.Δt.
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Isto ocorre até o instante em que o gelo atinge a temperatura de 0°C, ponto B do gráfico, quando a oscilação das moléculas é tal que as ligações entre elas começam a se romper. Neste instante, o gelo começa a derreter e toda a energia fornecida passa a ser usada para romper as ligações que mantém a estrutura sólida.
Por este motivo, a temperatura fica constante até que todo o gelo esteja derretido, mesmo com a energia sendo continuamente fornecida. A energia fornecida durante a transição pode ser obtida da expressão Q = m.L.
A partir do instante em que o gelo está completamente derretido (ponto C), a temperatura da água aumenta constantemente. Suas moléculas vibram mais rapidamente até atingirem a temperatura de ebulição (ponto D).
O calor recebido a partir desse instante será usado para vaporizar a água, que permanece com temperatura constante até que o líquido tenha evaporado completamente (ponto E). Toda a energia recebida a partir desse ponto será usada para aquecer o vapor.
A construção de gráficos deste tipo, a partir de dados experimentais, permite determinar com exatidão as temperaturas de transição e os valores do calor específico e do calor latente.
Por Domiciano Marques
Graduado em Física
Alternativa “d”.
O ponto de fusão é quando a temperatura permanece constante enquanto toda a substância passa do estado sólido para o líquido, ou seja, é o primeiro “patamar”, que está na temperatura de cerca 65 ºC. O ponto de ebulição é o segundo “patamar”, pois corresponde ao ponto em que a temperatura permanece constante até que todo o líquido passe para o estado gasoso, que é em exatamente 150 ºC.
O tempo entre os dois patamares, isto é, entre o ponto de fusão e o ponto de ebulição é quando a substância está no estado líquido, ou seja, 5 minutos (de 20 a 25).
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Atividade Sobre Ponto de Fusã o - Gabarito
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Juliana Max
Descrição completa
1. (Cesgranrio-RJ adaptado) Um cientista recebeu uma subst�ncia desconhecida, no estado s�lido, para ser analisada. A tabela abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa subst�ncia.
Tempo(min)
0
10
20
30
40
50
60
70
Temperatura (�C)
20
40
40
40
70
70
70
90
Analisando a tabela, podemos concluir que a amostra apresenta:
a) dura��o de ebuli��o de 10 minutos;
b) dura��o de fus�o de 40 minutos;
c) ponto de fus�o de 70 OC;
d) ponto de fus�o de 40 OC;
e) ponto de ebuli��o de 50 OC.
Analise o gr�fico de resfriamento de uma determinada subst�ncia l�quida e responda �s quest�es 2, 3 e 4:
2. Qual o ponto de solidifica��o dessa subst�ncia, em �C?
a) 60
b) 20
c) 0
d) -20
e) -40
3. Quanto tempo, em segundos, durou o resfriamento do l�quido, antes que ele iniciasse a mudan�a de estado?
a) 10
b) 15
c) 20
d) 25
e) 30
4. Ao transcorrer 15s, qual a temperatura, em �C, da subst�ncia?
a) 60
b) 20
c) 0
d) -20
e) -40
5.Numa bancada de laborat�rio temos cinco frascos fechados com rolha comum que cont�m, separadamente, os l�quidos seguintes:
Frasco | l�quido | ponto de fus�o (�C) | Ponto de ebuli��o (�C) |
1 | Anilina | -6 | 180 |
2 | Benzeno | 5 | 80 |
3 | Etanol | -112 | 78 |
4 | Pentano | -100 | 36 |
5 | �cido ac�tico | 17 | 120 |
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laborat�rio, um estampido produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. De qual dos frascos foi arremessada a rolha?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Observe o gr�fico e responda as quest�es a seguir:
6. Quanto tempo durou o aquecimento do l�quido?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5;
7. Qual a temperatura da subst�ncia, transcorrido 5 minutos de aquecimento?
a) 10
b) 20
c) 30
d) 40
e) 50
8. Considerando um resfriamento dessa subst�ncia, qual seria o seu ponto de solidifica��o, em �C?
a) 80
b) 50
c) 10
d) -20
e) -10
9. Utilizando a mesma abordagem da quest�o anterior, qual o ponto de liquefa��o, em �C?
a) 80
b) 50
c) 10
d) -20
e) -10
O esquema representa cinco frascos de mesmo di�metro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes l�quidos incolores: A, B, C, D e E. S�o dadas as densidades: dA: 1,00g/cm3; dB:0,80g/cm3 ; dC: 1,80g/cm3; dD:1,20g/cm3 e dE:1,95g/cm3. Observe o desenho e responda os exerc�cios seguintes:
10. Em que frasco est� a subst�ncia A?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
11. Em que frasco est� a subst�ncia E?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
12. Em que frasco est� a subst�ncia C?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
13. Como se denomina a mudan�a do estado s�lido para o estado gasoso?
a) fus�o
b) solidifica��o
c) liquefa��o
d) sublima��o
e) ebuli��o
O gr�fico abaixo representa a varia��o de temperatura observada ao se aquecer uma subst�ncia X durante cerca de 7 minutos. Observe e responda as quest�es 14 a 16:
14. Qual a faixa de temperatura, em �C, em que a subst�ncia X permanece s�lida?
a) 0 a 20
b) 10 a 20
c) 20 a 40
d) 20 a 60
e) 40 a 60
15. Qual a faixa de temperatura, em �C, em que a subst�ncia X permanece l�quida?
a) 0 a 20
b) 10 a 20
c) 20 a 40
d) 20 a 60
e) 40 a 60
16.Qual o ponto de ebuli��o da subst�ncia X?
a) 0�C
b) 10�C
c) 20�C
d) 40�C
e) 50�C
Uma determinada subst�ncia foi resfriada durante 80 minutos, produzindo o gr�fico a seguir. Analise-o e responda as pr�ximas quest�es:
17. Qual a temperatura, em �C, quando o tempo era de 35 minutos?
a) 70
b) 60
c) 50
d) 40
e) 30
18. Transcorridos 5 minutos ap�s o in�cio do resfriamento, qual era a temperatura, em �C?
a) 90
b) 80
c) 70
d) 65
e) 50
19. Qual era a temperatura da subst�ncia, em �C, ap�s uma hora de resfriamento?
a) 90
b) 70
c) 50
d) 30
e) 10
20. Ap�s 40 minutos, qual era a diferen�a de temperatura da subst�ncia em rela��o � temperatura inicial?
a) 80
b) 60
c) 40
d) 30
e) 20
21. (UFMG) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fus�o e ebuli��o de algumas subst�ncias:
Subst�ncia | ponto de fus�o (�C) | Ponto de ebuli��o (�C) |
I | -117,3 | 78,5 |
II | -93,9 | 65,0 |
III | 801 | 1413 |
IV | 3550 | 4827 |
V | -95 | 110,6 |
Em rela��o aos estados f�sicos das subst�ncias, a alternativa correta �:
a) I � s�lido a 25�C
b) II � l�quido a 80�C
c) III � l�quido a 1000�C
d) IV � gasoso a 3500�C
e) V � s�lido a 100�C
22.(PUC-MG) Seja dada a seguinte tabela:
ponto de fus�o (�C) | Ponto de ebuli��o (�C) | |
Pentano | -130 | 36,1 |
Fenol | 43 | 182 |
Clorof�rmio | -63 | 61 |
Cloro | -101 | -34,5 |
De cima para baixo, a 25�C e 1 atm, os estados f�sicos dos compostos, s�o, respectivamente:
a) l�quido, s�lido, l�quido, g�s
b) s�lido, s�lido, g�s, g�s
c) l�quido, l�quido, s�lido, g�s
d) s�lido, s�lido, g�s, l�quido
e) l�quido, l�quido, l�quido, g�s
23. (UFES) Dada a tabela em rela��o ao estado f�sico das subst�ncias, a alternativa correta �:
subst�ncia | ponto de fus�o (�C) | Ponto de ebuli��o (�C) |
I | -218 | -183 |
II | -63 | 61 |
III | 41 | 182 |
IV | 801 | 1473 |
V | 1535 | 2885 |
a) I � s�lido a 30�C
b) II � l�quido a 100�
c) III � s�lido a 25�
d) IV � l�quido a 480�C
e) V � gasoso a 2400�C
24.(UFV) A figura abaixo mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa de tr�s amostras materiais A, B e C, partindo do estado s�lido no tempo zero. Observe a figura e marque a alternativa correta:
a) As amostras A, B e C s�o exemplos de subst�ncias puras.
b) A amostra C n�o constitui subst�ncia pura por n�o manter as temperaturas de fus�o e ebuli��o constantes.
c) � temperatura de 100�C, a amostra A encontra-se no estado l�quido.
d) A amostra B aquece mais r�pido do que a amostra A.
e) A amostra B apresenta temperatura de ebuli��o de 60�C.
25.(PUC-MG) Numa praia, em pleno ver�o, um estudante de Qu�mica observou que o carrinho de picol� usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picol�s. Pediu � vendedora um peda�o de gelo e colocou-o num copo com �gua, ocorrendo forma��o de "fuma�as brancas". Observou-se ent�o o fen�meno de:
a) evapora��o
b) Sublima��o
c) Fus�o
d) Gaseifica��o
e) Liquefa��o
26. (FAEE-GO) Na ebuli��o da �gua, verifica-se o desprendimento de bolhas de:
a) vapor d'�gua
b) g�s oxig�nio
c) g�s hidrog�nio
d) ar
e) mistura de g�s oxig�nio e g�s hidrog�nio
27. (UFRJ) Podemos classificar, como processos endot�rmico e exot�rmico, respectivamente, as mudan�as de estado:
a) liquefa��o e solidifica��o
b) condensa��o e sublima��o
c) solidifica��o e evapora��o
d) fus�o e liquefa��o
e) evapora��o e fus�o
28. (PUC-MG) Considere o gr�fico abaixo:
As curvas AA' e BB' correspondem, respectivamente, ao comportamento de:
a) uma subst�ncia pura e uma mistura;
b) uma mistura e uma subst�ncia pura;
c) uma mistura homog�nea e uma mistura heterog�nea;
d) duas misturas homog�neas;
e) duas subst�ncias puras.
29. Uma mistura eut�tica apresenta ponto de fus�o constante e ponto de ebuli��o variado. O termo eut�tico vem do grego: eu (f�cil) tecteim (fundir). Assinale o gr�fico que representa uma mistura eut�tica:
a)
b)
c)
d)
e)
30.Uma mistura azeotr�pica se comporta como se fosse uma subst�ncia pura na ebuli��o, isto �, apresentam ponto de ebuli��o constante. Interessante � que a temperatura de ebuli��o de uma mistura azeotr�pica � inferior � dos seus componentes. Assinale o gr�fico que representa uma mistura azeotr�pica:
a)
b)
c)
d)
e)