Quais são os metais alcalino terrosos?

Os metais alcalinos são elementos químicos presentes no primeiro grupo da tabela periódica, chamado de família 1A.

Recebem esse nome pois eles reagem facilmente com a água, formando substâncias alcalinas, como os hidróxidos.

Os metais alcalinos mais abundantes no planeta são o sódio (Na) e o potássio (K).

Quais são os Metais Alcalinos?

A família 1A é formada por 6 metais:

Elemento QuímicoNúmero Atômico (Z)Massa Atômica (u)Configuração Eletrônica
Lítio (Li) 3 6,941 2s1
Sódio (Na) 11 22,9898 3s1
Potássio (K) 19 39,098 4s1
Rubídio (Rb) 37 85,47 5s1
Césio (Cs) 55 132,905 6s1
Frâncio (Fr) 87 223 7s1

Obs: Embora o Hidrogênio (H) esteja localizado na família 1A, ele possui propriedades diferentes dos metais alcalinos, sendo classificado como um não-metal.

Principais Características dos Metais Alcalinos

  • Possuem baixa densidade
  • Em temperatura ambiente são sólidos
  • São metais moles e coloridos
  • São altamente reativos e bons condutores de eletricidade
  • Apresentam baixa eletronegatividade e potencial de ionização
  • Apresentam elevada eletropositividade
  • Reagem facilmente com água, formando hidróxidos
  • Reagem facilmente com o oxigênio, formando óxidos
  • Possuem somente 1 elétron na camada de valência
  • Tem tendência a perder esse elétron e formar cátions monovalentes (com a carga +1)
  • A configuração eletrônica sempre termina em ns1

Leia também: Famílias da Tabela Periódica

Propriedades dos Metais Alcalinos

Conheça as principais propriedades de cada metal alcalino:

  • Lítio (Li): metal alcalino mais duro da família, de baixa solubilidade e de menor densidade desse grupo. É um grande condutor de eletricidade e altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Sódio (Na): metal mole, de baixa densidade e solubilidade moderada. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Potássio (K): metal mole, de baixa densidade e forte condutor de eletricidade. Apresenta boa solubilidade em água e é altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Rubídio (Rb): metal mole, de densidade baixa e grande solubilidade em água. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Césio (Cs): metal mole, de baixa densidade e com ótima solubilidade em água. Ele é excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.
  • Frâncio (Fr): metal mole, de baixa densidade e excelente solubilidade em água. É um forte condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

Leia também: Propriedades Periódicas

Metais Alcalino-Terrosos

Os metais alcalino-terrosos representam os elementos químicos da família 2A da tabela periódica. São substâncias sólidas, moles e de baixa densidade.

Recebem esse nome pois os óxidos que formam eram chamados de terras.

Quais são os Metais Alcalino-Terrosos?

A família 2A é formada por 6 metais:

Elemento QuímicoNúmero Atômico (Z)Massa Atômica (u)Configuração Eletrônica
Berílio (Be) 4 9,0122 2s2
Magnésio (Mg) 12 24,312 3s2
Cálcio (Ca) 20 40,08 4s2
Estrôncio (Sr) 38 87,62 5s2
Bário (Ba) 56 137,34 6s2
Rádio (Ra) 88 226 7s2

Leia também:

  • Lítio
  • Bário
  • Metais
  • Elementos Químicos
  • Distribuição Eletrônica
  • Classificação Periódica dos Elementos
  • Exercícios sobre a Tabela Periódica

Os metais alcalino-terrosos são os elementos do grupo 2 da tabela periódica. Possuem cor prateada e seus átomos são menores que os do grupo 1

Os metais alcalino-terrosos são os elementos relacionados ao grupo 2 da tabela periódica. Basicamente, possuem cor prateada e seus átomos são menores que os elementos do grupo 1, devido ao aumento de carga nuclear efetiva.

No entanto, esses elementos possuem dois elétrons de valência que participam de ligações metálicas. Além disso, outra característica básica dos metais alcalino-terrosos é que possuem mais densidade que os outros elementos.

Porém, têm energias de ligação e  pontos de ebulição bem mais elevados do que os metais do grupo 1. As suas variações são irregulares, com relação aos pontos de fusão. No entanto, essa irregularidade é devida às diferentes estruturas cristalinas assumidas pelos metais.

Os metais alcalino-terrosos são: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio ( Sr), Bário (Ba) e rádio (Ra)

Metais alcalino-terrosos

Basicamente, em relação à capacidade reativa, os metais alcalino-terrosos produzem sal e gás hidrogênio quando entram em contato com algum ácido.

Além disso, podem formar óxidos na reação com gás oxigênio. Por outro lado, na presença do gás nitrogênio,  podem formar nitretos e com gás hidrogênio formam hidretos.

Enciclopédia Global

A propósito, o berílio é um metal com grandes possibilidades reativas. Basicamente, o berílio possui número atômico 8 com duas eletrosfera, 4 elétrons e um núcleo com 4 prótons.

Contudo, com relação a sua obtenção, se extrai o berílio dos silicatos por meio do fluoreto de hidrogênio (HF), dando origem  a seguinte formação:

Na2 [BeF4] – Be( OH)2 – BeO: material cerâmico usado em reatores nucleares.

Outras formas de obtenção e aplicação do berílio

Basicamente, se obtém o berílio metálico pela eletrólise de BeCl2, fundido pelo tratamento térmico de Be(OH)2 na presença de carbono e Cl2. Além disso, se extrai também pela redução de BeF2 com Mg. Sendo assim, se usa este elemento  na obtenção de ligas, Be-Cu (berílio e cobre) e be-Ni (berílio e níquel).

Outro uso do metal é na fabricação de molas e contatos elétricos. Além disso, o berílio possui uma capacidade de absorção muito baixa e se usa na fabricação de janelas dos tubos de raios-x.

Obtenção e aplicação do magnésio

Dentre os metais alcalino-terrosos, o magnésio é o único elemento que se produz em larga escala e o terceiro depois do ferro e alumínio. No entanto, quanto à sua característica atômica, o magnésio possui número atômico 12 com 2 eletrosfera com 4 elétrons e um núcleo com 4 prótons.

Imagens da Tabela Periódica

Além disso, ele possui baixa densidade, e se utiliza na fabricação de ligas contendo alumínio. Seu uso  está também na fabricação de estruturas, peças de aeronaves e motores de automóveis.

A propósito, o magnésio é importante em síntese orgânica. Nesse sentido, usa-se o magnésio  na preparação de reagentes de Grignard, RMgBr.

Vale lembrar que em diversas reações de sínteses orgânicas, se utiliza os reagentes de Grignard . Assim, eles reagem com aldeídos para produzir álcoois secundários como; CH3MgCl, CH3CH2 MgCl etc.

Além disso, obtém-se o magnésio pela redução de dolomita calcinada. Além disso, com relação a esse elemento,vale lembrar que em 1km³ de água do mar contém 1 milhão de toneladas de magnésio.

Obtenção e aplicação do cálcio

Em comparação com os metais alcalino-terrosos, utiliza-se o cálcio na produção de ligas. Neste sentido, se usa junto com o alumínio na fabricação de mancais, peças que controlam a quantidade de carbono, na indústria de aço.

Segredos do Mundo

No entanto, é um elemento essencial à vida, pois tem sua presença nos ossos e participa do funcionamento dos músculos e nervos.

A propósito, é importante lembrar que a característica atômica desse elemento é a seguinte: número atômico 20; quatro eletrosfera com vinte elétrons e um núcleo com vinte prótons.

Obtenção e aplicação do bário e estrôncio

Basicamente, quando se compara com os outros metais alcalino-terrosos, se produz o estrôncio e o bário em quantidades menores.

Dessa forma, são produzidos por eletrólise dos cloretos fundidos ou pela redução de seus óxidos com alumínio. Com relação à aplicação,  o estrôncio foi muito utilizado na produção de vidros para televisão com tubo (modelos antigos).

Além disso, ele é usado na produção de fogos de artifícios, dando a cor avermelhada dos fogos. Além do mais, também se utiliza o estrôncio em ímãs do tipo ferrita, no refino do metal zinco. Por outro lado, também faz parte dos cremes dentais na forma de cloreto de estrôncio hexahidratados.

Com relação ao bário, se aplica em fluidos de perfuração na indústria de petróleo e gás e em alguns tipos de venenos para ratos. Além disso, se aplica também em fogos de artifícios, caracterizando a cor verde.

Características dos metais alcalino-terrosos

  • Característica metálica;
  • Tem dois elétrons na camada de valência;
  • Possuem tendência de perda de elétrons e formação de cátions;
  • São menos reativos;
  • São condutores de corrente elétrica e calor.

Características atômicas do bário, estrôncio e do rádio.

  • Bário: número atômico 56; sete eletrosfera com 88 elétrons; em um núcleo com 88 prótons.
  • Estrôncio: número atômico 38; cinco eletrosfera com 56 elétrons; em núcleo com 56 prótons.
  • Rádio: número atômico 88; sete eletrosfera; 88 elétrons; em núcleo com 88 prótons.

Os metais alcalino-terrosos e sua propriedades

Basicamente, os metais alcalino-terrosos são a segunda família com maiores raios atômicos. Por outro lado, para se retirar elétrons, é preciso utilizar uma energia maior do que se usa nos alcalinos.

Arena

Portanto, acontece esse fato por causa do tamanho dos átomos dos metais alcalino-terrosos, que são menores que o dos alcalinos.

Além disso,  esses elementos são comparados com os metais alcalinos e as outras famílias da tabela periódica. Neste sentido, em relação aos pontos de fusão e ebulição nesses elementos, são mais elevados que os alcalinos e mais baixos em relação aos outros elementos da tabela periódica.

Gostou da matéria? Se gostou, leia também, Eletrosfera o que é? Teoria, tegras e para que serve

Fontes: Infoescola, Mundo Educação, Manual da Química

Imagens: Invaluable, Enciclopédia Global, Imagens da tabela periódica, Segredos do mundo

Quem são os metais alcalino

Os metais alcalinoterrosos são os elementos que compõem a família IIA ou grupo 2 da Tabela Periódica..
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Magnésio (Mg);.
Cálcio (Ca);.
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Bário (Ba);.
Rádio (Ra)..

Quantos são os metais alcalinos terrosos?

Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20); estrôncio, Sr (z = 38); bário, Ba (z = 56); e rádio, Ra (z = 88).

Como identificar metais alcalinos terrosos?

→ Características físicas dos metais alcalinoterrosos.
Condutores de corrente elétrica..
Condutores de calor..
Tendência a perder elétrons e formar cátions..
Altamente reativos com outros elementos..
Formam compostos incolores..
São moles ou quebradiços (baixa tenacidade).
São mais densos que os metais alcalinos apenas..

Quais são os metal alcalino?

Os elementos que pertencem à família dos metais alcalinos são aqueles que pertencem à coluna 1 ou IA. Respectivamente, na ordem da Tabela, eles são: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).

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