(ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons? Show a) raio do Na+ < raio do Na. b) raio do Na+ < raio do F-. c) raio do Mg+2 < raio do O2-. d) raio do F-1 < raio do O2-. e) raio do F-1 < raio do Mg2+. As cores produzidas durante uma queima de fogos de artifício devem-se à presença de substâncias químicas adicionadas aos dispositivos durante a fabricação. Entre os responsáveis por essas cores, estão os íons de elementos conhecidos, como Na+, Sr+2, Ba+2 e Cu+2. Sabendo que esses elementos apresentam números atômicos igual a 11, 38, 56 e 29, respectivamente, assinale a alternativa correta: a) Os íons presentes nos fogos de artifício são isoeletrônicos. b) O cátion Sr+2 possui um raio maior que o de seu átomo neutro Sr. c) O cátion Ba+2 possui um raio menor que o de seu átomo neutro Ba. d) O cátion Cu+2 e o seu átomo neutro Cu apresentam o mesmo raio. e) O raio iônico do Sr+2 é maior que o íon Ba+2. A respeito do íon S-2 em seu estado energético mais estável, são feitas as seguintes afirmações: I. Possui 18 elétrons na eletrosfera. II. Possui a mesma configuração eletrônica do ânion fluoreto. III. Possui 16 prótons no núcleo. IV. Possui 3 níveis energéticos. V. O seu raio atômico é maior do que o raio atômico do átomo neutro S. É correto afirmar que: a) todas estão incorretas. b) todas estão corretas. c) apenas V é incorreta. d) apenas II é incorreta. e) apenas IV é incorreta. (Udesc) São chamados de íons isoeletrônicos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2–, F–1, Na+1 e Mg2+ são considerados isoeletrônicos. Com relação a esses íons, é correto afirmar: a) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, maior é o tamanho do átomo. b) Em uma série de íons isoeletrônicos, quanto maior o número atômico, menor é o tamanho do átomo. c) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2–, F–, Na+ e Mg2+. d) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima. e) Em uma série de íons isoeletrônicos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo. Letra e). Temos nas alternativas a presença de íons isoeletrônicos (apresentam o mesmo número de elétrons), o que é determinado pelo número atômico e pela carga de cada um deles:
Para determinar o raio iônico de cada um, é necessário relembrar conceitos importantes:
Letra c). Um cátion sempre apresenta raio menor que o do seu átomo neutro, ao contrário do que diz as alternativas b, d. As outras alternativas estão erradas porque: a) Não podem ser isoeletrônicos por causa da grande diferença entre os seus números atômicos. e) O bário e o estrôncio ocupam períodos diferentes na tabela periódica, logo, apresentam diferentes números de níveis. O bário está localizado mais abaixo na tabela, portanto, apresenta raio maior. Letra d). Apenas a alternativa II está incorreta. Como o ânion sulfeto (16S-2) possui 18 elétrons e o ânion fluoreto (9F-1) possui 10 elétrons, não podem apresentar a mesma configuração eletrônica. Letra b). As outras alternativas estão incorretas porque: Obs.: Os números atômicos dos elementos envolvidos são: 8O 9F, 11Na e12Mg. a) quanto menor o número atômico dos átomos de uma série de isoeletrônicos, maior é o raio atômico. c) A ordem crescente dos raios iônicos é: Mg2+, Na+, F– e O2–. d) Como são elementos diferentes, possuem número atômico obrigatoriamente diferente. e) O número atômico só não interfere no tamanho do átomo se eles apresentarem número de níveis de energia diferente. Ouça este artigo: IsotopiaOs átomos dos elementos químicos podem apresentar-se com números atômicos idênticos, porém número de massa diferentes, por conter quantidade de nêutrons diferentes. Chamamos os átomos com essa característica de átomos isótopos, ou seja, que possuem mesma quantidade de prótons. Diversos elementos químicos possuem isótopos, porém, o Hidrogênio é o único que possui uma nomenclatura especial para cada um dos seus três isótopos. O Hidrogênio possui três isótopos, chamados de Prótio, Deutério e Trítio. Vejamos abaixo, o que os diferenciam uns dos outros:
Os outros elementos que possuem isótopos não apresentam nomenclaturas especiais como o hidrogênio, identificamos os mesmos apenas pelo número de massa, por exemplo:
Podemos então concluir que os isótopos são átomos de mesmos elementos químicos que possuem mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons. Os radioisótopos são átomos que apresentam núcleos radioativos, e quando se transforma em isótopo, libera energia em forma de radiação, chamadas de partículas alfa, beta ou radiação gama. O carbono 14 citado acima é um radioisótopo do Carbono, que é muito utilizado na datação de fósseis e em pesquisas de águas subterrâneas. IsobariaOs átomos dos elementos químicos diferentes podem apresentar-se com números de massa idênticos, porém números atômicos diferentes, por conter quantidade de nêutrons diferentes. Chamamos os átomos com essa característica de átomos isóbaros, ou seja, que possuem mesma quantidade de massa. Vejamos alguns exemplos:
Podemos então concluir que os isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos que possuem mesmo número de massa. IsotoniaSão átomos de elementos químicos diferentes que se apresentam com números de nêutrons idênticos, porém números atômicos diferentes. Chamamos os átomos com essa característica de átomos isótonos, ou seja, que possuem mesma quantidade de nêutrons. Vejamos alguns exemplos:
Podemos então concluir que os isótonos são átomos de diferentes elementos químicos que possuem mesmo número de nêutrons. IsoeletrônicosSão átomos de elementos químicos diferentes que se apresentam com números de elétrons idênticos. Chamamos os átomos com essa característica de átomos Isoeletrônicos, ou seja, que possuem mesma quantidade de elétrons. Podem ser átomos neutros, cátions ou ânions. Vejamos alguns exemplos:
Podemos então concluir que os Isoeletrônicos são átomos neutros ou íons de diferentes elementos químicos que possuem mesmo número de elétrons. Na tabela abaixo podemos verificar as diferenças estudadas neste conteúdo:
Referências: BOSQUILHA, G. Minimanual de Química: Teoria e Pratica. 2. Ed. rev. São Paulo: Rideel, 2003. http://adm.online.unip.br/img_ead_dp/21667.PDF Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/isotopia-isobaria-isotonia-e-isoeletronicos/ Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição: Quais são os íons Isoeletronicos que possuem o mesmo número de elétrons?*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.
Quais são os íons Isoeletrônicos exemplos?Exemplos. O átomo N e o íon radical O+ são isoeletrônicos porque cada um tem 5 elétrons na camada eletrônica exterior. Da mesma forma, os cátions K+, Ca2+, e Sc3+, os ânions Cl−, S2−, e P3− são todos isoeletrônicos com o átomo Ar.
Que são íons Isoeletrônicos?* Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.
Quais são as espécies Isoeletrônicas?Espécies isoeletrônicas são átomos e/ou íons que possuem a mesma quantidade de elétrons.
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Quais são os íons isoeletrônicos isto e aqueles que possuem mesmo o número de elétrons
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