Apresentação em tema: "Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford."— Transcrição da apresentação:
1 Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
RESUMÃO DE QUÍMICA
Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
2 DALTON 1.“TODA MATÉRIA É COMPOSTA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS CHAMADAS ÁTOMOS”. 2. “OS
ÁTOMOS DE UM DETERMINADO ELEMENTO SÃO IDÊNTICOS EM MASSA E APRESENTAM AS MESMAS PROPRIEDADES QUÍMICAS”.
3 3. “ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS APRESENTAM MASSA E PROPRIEDADES
DIFERENTES”.
4. “ÁTOMOS SÃO PERMANENTES E INDIVISÍVEIS, NÃO PODENDO SER CRIADOS E NEM DESTRUÍDOS”.
4 5. “AS REAÇÕES QUÍMICAS CORRESPONDEM A UMA REORGANIZAÇÃO DE
ÁTOMOS”.
6. “OS COMPOSTOS SÃO FORMADOS PELA COMBINAÇÃO DE ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES EM PROPORÇÕES FIXAS”.
5 TOMPSON FEIXE DE PARTÍCULAS CARREGADAS DE ENERGIA ELÉTRICA NEGATIVA. A
ESSAS PARTÍCULAS DENOMINOU-SE ELÉTRONS. (DESCOBERTA DO ELÉTRON). O ÁTOMO SERIA UM AGLOMERADO COMPOSTO DE UMA PARTE DE PARTÍCULAS POSITIVAS PESADAS (PRÓTONS) E DE PARTÍCULAS NEGATIVAS (ELÉTRONS), MAIS LEVES.
6 Modelo Atômico de Rutherford
A MAIORIA DAS PARTÍCULAS A
ATRAVESSAVAM A LÂMINA DE OURO SEM SOFRER DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA (LOGO, HÁ UMA GRANDE REGIÃO DE VAZIO, QUE PASSOU A SE CHAMAR ELETROSFERA); ALGUMAS PARTÍCULAS SOFRIAM DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA: HAVERIA UMA REPULSÃO DAS CARGAS POSITIVAS (PARTÍCULAS A) COM UMA REGIÃO PEQUENA TAMBÉM POSITIVA (NÚCLEO).
7 - UM NÚMERO MUITO PEQUENO DE PARTÍCULAS
BATIAM NA LÂMINA E VOLTAVAM (PORTANTO, A REGIÃO CENTRAL É PEQUENA E DENSA, SENDO COMPOSTA PORTANTO, POR PRÓTONS).
8 OS ELÉTRONS ESTARIAM EM MOVIMENTOS CIRCULARES AO REDOR DO NÚCLEO, UMA VEZ QUE SE ESTIVESSE PARADOS, ACABARIAM POR SE CHOCAR COM O NÚCLEO, POSITIVO.
9 BOHR O MODELO DO FÍSICO DINAMARQUÊS NIELS BOHR TENTAVA DAR CONTINUIDADE AO TRABALHO FEITO POR
RUTHERFORD. PARA EXPLICAR OS ERROS DO MODELO ANTERIOR, BOHR SUGERIU QUE O ÁTOMO POSSUI ENERGIA QUANTIZADA.
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Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia
Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.
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Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron
Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
Quando falamos de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos.
Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX.
Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos.
Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados.
Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr.
Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Modelos Atômicos
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Modelo Atômico de Thomson
O modelo atômico de Thomson é conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nele se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total é nula.
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Modelo Atômico de Rutherford
Rutherford, com a intenção de aprofundar seus estudos, foi para a Inglaterra submeter-se à orientação de Thomson nas investigações sobre as propriedades dos raios X e das emissões radioativas. Em seus estudos, ele conseguiu, por meio de experimentos, bombardear uma fina lâmina de ouro com partículas alfa (núcleo do átomo de hélio). Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. Todavia, uma pequena parte das partículas sofria um desvio. Com isso, ele pôde concluir que o átomo possuía um pequeno núcleo e uma grande região vazia.
Em seu experimento, Rutherford enunciou que os elétrons eram dotados de cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as cargas positivas. Dessa forma, baseando-se no sistema planetário, Rutherford propôs para o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
Modelo Atômico de Bohr
Aprofundando-se no modelo proposto por Rutherford, Niels Bohr, em 1923, conseguiu completá-lo introduzindo a ideia de que os elétrons só se movem ao redor do núcleo quando estão alocados em certos níveis de energia. Dessa forma, um elétron só poderia mudar de nível se ganhasse ou perdesse energia.
Bohr foi questionado sobre o fato de que, se o elétron emitisse energia sem parar, ele se chocaria com o núcleo, podendo gerar um colapso. Esse questionamento passou por várias formulações até ser reformulado pelo cientista Louis de Broglie, que diz que os elétrons giram ao redor do núcleo, mas não em órbitas definidas como tinha afirmado Bohr.
Por Domiciano Marques
Graduado em Física
* Mapa Mental por Me.Rafael Helerbrock