Quais as condições para um gás real se aproxima de um gás perfeito ou ideal?

872 palavras 4 páginas

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Em que situação um gás real se aproxima de um gás perfeito?
Em que condições o comportamento do gás real se aproxima do ideal?
Quais são as condições necessárias para que um gás seja considerado ideal ou perfeito?
Quais as condições que diferem um gás ideal de um gás real?

Parâmetros do estado. Gás perfeito ou ideal
Definição: gás perfeito ou ideal e o gás cujas partículas se encontram muito distantes, sendo desprezável a interacção entre as suas partículas constituintes. gás ideal ou gás perfeito é também aquele que a energia de interacção entre as moléculas é desprezível ou melhor, Chama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que obedece, rigorosamente, às leis Físicas dos Gases (Lei de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições de pressão e temperatura; além disso, o gás perfeito ou ideal deve se encaixar perfeitamente no modelo descrito pela Teoria Cinética dos Gases. O gás de densidade baixa e chamado de gás ideal.
Na prática, entretanto, um gás comum, que chamaremos de gás real, sempre se afasta do comportamento de uma gás perfeito, principalmente sob pressões muito altas e/ou temperaturas muito baixas. Nesses casos, o volume do gás se reduz e as partículas se avizinham, passando umas a ”atrapalhar” o movimento das outras; como consequência, o comportamento do gás passa a contrariar a Teoria Cinética dos Gases.

No estudo do comportamento de um gás, consideramos o seguinte modelo:
As moléculas do gás movimentam-se caoticamente;
Os choques entre as moléculas e contra as paredes do recipiente são perfeitamente elásticos;
As moléculas não exercem forças entre si, excepto quando colidem;
As moléculas apresentam volume próprio desprezível em comparação com o volume ocupado pelo gás. O gás que obedece a este modelo é chamado gás perfeito ou gás ideal. Um gás real submetido a altas temperaturas e baixas pressões apresenta um comportamento que se aproxima ao de um gás ideal.

Leis Físicas dos Gases
Lei de Boyle- Mariotte: Quando o gás é mantido à temperatura constante, a sua pressão é inversamente proporcional ao volume ocupado pelo gás.
Lei de Gay-Lussac: Quando a pressão do gás é mantida constante, o seu volume é directamente proporcional à temperatura do gás.
Lei de Charles: Quando

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Em que situação um gás real se aproxima de um gás perfeito?

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Em que condições o comportamento do gás real se aproxima do ideal?

Os gases reais apresentam comportamento semelhante aos gases ideais quando se encontram submetidos a baixas pressões e altas temperaturas. Sob a condição de mesma temperatura e quantidade de matéria, o gás real apresenta menor pressão que o gás ideal.

Quais são as condições necessárias para que um gás seja considerado ideal ou perfeito?

Ser constituído por um número muito grande de partículas em movimento desordenado; O volume de cada molécula ser desprezível em relação ao volume do recipiente; As colisões são elásticas de curtíssima duração; As forças entre as moléculas são desprezíveis, exceto durante as colisões.

Quais as condições que diferem um gás ideal de um gás real?

A principal diferença entre real e um gás ideal é que as moléculas de gás real possuem forças intermoleculares, enquanto um gás ideal não possui forças intermoleculares.