Quando pequenas quantidades de certas subst�ncias s�o aquecidas, atrav�s de uma t�cnica chamada ‘teste da chama’, elas emitem luz, vis�vel ou n�o. Por exemplo, o cloreto de s�dio, quando aquecido, emite uma luz amarela, caracter�stica do s�dio. Outros sais apresentam as mesmas caracter�sticas quando aquecidos, por�m, com cores distintas. Por exemplo, o cloreto de c�lcio apresenta colora��o vermelha; o cloreto de pot�ssio, violeta; o cloreto de b�rio, verde. Show
Devido ao fato de cada um dos �tomos de metais citados emitir radia��o em comprimento de onda caracter�stico (luz de cor espec�fica), o teste de chama pode, ent�o, ser utilizado para a identifica��o destes elementos, teste este baseado na Teoria At�mica. Para o teste de chama acima descrito � CORRETO afirmar que: a) As cores s�o explicadas porque existe diferen�a de energia entre n�veis eletr�nicos e, ao aquecer as subst�ncias, ocorre excita��o eletr�nica. O el�tron, ao retornar � sua orbita original, emite energia na forma de luz vis�vel. b)As cores que surgem no aquecimento s�o devidas a transi��es eletr�nicas. Quando os el�trons s�o excitados, eles saltam de suas orbitas originais, liberando energia, na forma de luz vis�vel. As cores observadas est�o de acordo com a Teoria At�mica de Rutherford, cientista que estudou as �rbitas eletr�nicas. d)As diferentes cores observadas devem-se ao n�mero de n�utrons no n�cleo de cada �tomo, conforme estudos de Niels Bohr. e)Somente os elementos dos subgrupos 1 e 2 apresentam essas propriedades, que foram previstas pelo qu�mico russo D. Mendeleiev. Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra numa chama e a observação da cor resultante. As amostras geralmente são manuseadas com um fio de platina previamente limpo com ácido clorídrico para retirar resíduos de analitos anteriores.[1]  Chama de Estrôncio Vermelho Carmesim
A temperatura da chama do bico de Bünsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, e não requer nenhum equipamento que não seja encontrado normalmente num laboratório de química. Porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros elementos produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. O sódio, que é um componente ou contaminante comum em muitos compostos, produz uma cor amarela intensa no teste de chama que tende a dominar sobre as outras cores. Por isso, a cor da chama geralmente é observada através de um vidro de cobalto azul para filtrar o amarelo produzido pelo sódio e permitir a visualização de cores produzidas por outros íons metálicos. O teste de chama apenas fornece informação qualitativa. Dados quantitativos, sobre a proporção dos elementos na amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas a fotometria de chama ou espectroscopia de emissão. Cores de alguns elementos no teste de chama[editar | editar código-fonte]
Referências
Ligações externas[editar | editar código-fonte]
O que representam as cores emitidas no teste de chama?É por isso que ao colocarmos, por exemplo, o sal de cozinha (Cloreto de sódio – NaCl) na chama, vemos uma coloração amarela intensa, em razão da presença do sódio; enquanto que se colocarmos o sulfato de cobre (CuSO4), o cobre fará com que a chama adquira coloração verde.
Porque ocorre a mudança de cor da chama?As reações incompletas produzem menor energia que a combustão completa. Isso explica a diferença entre as cores das chamas, pois a chama amarela, característica da combustão incompleta, é de menor energia. Já a chama azul é característica de uma combustão completa, com maior energia.
Por que acontece a formação de chamas de diferentes cores quando sais inorgânicos são submetidos a chama?Quando o sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) entra em contato com a chama da boca do fogão ocorre a absorção de energia pelos elétrons presentes no sal, passando para um estado superior de energia. Por não ser seu estado natural, ele retorna para o estado inicial emitindo a cor alaranjada.
Por que cada elemento químico libera uma coloração de característica própria?Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia.
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Por que os elementos químicos diferentes emitem cores distintas no teste da chama?
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