A Lei de Lavoisier criada no final do século XVIII pelo cientista francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) é também chamada de Lei de Conservação das Massas ou ainda de Lei de Conservação da Matéria. Essa Lei é muito conhecida atualmente por dizer o seguinte: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir:
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
a) a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada e a diminuição de massa deve-se a formação de uma substância gasosa.
e) houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
2 resposta(s)
Joao
Vittor Gripp Sander
Há mais de um mês
Letra D. Como o sistema encontra-se aberto, com a reação ouve a liberação de gás (CO2), e o mesmo escapou para o ambiente, diminuindo assim a massa do produto. Letra D. Como o sistema encontra-se aberto, com a reação ouve a liberação de gás (CO2), e o mesmo escapou para o ambiente, diminuindo assim a massa do produto.
Renilda Cardoso Há mais de um mês
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
A Lei de Lavoisier é a mesma Lei da Conservação das Massas, que diz que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação", ou seja, a massa é a mesma ao final da reação, se conserva.
Porém, cabe destacar que Lavoisier chegou a essa conclusão em seus experimentos que foram realizados em sistemas fechados. Caso ele realizasse os experimentos em um ambiente aberto, certamente haveria uma perda de massa, que reagiria com o ar.
Essa pergunta já foi respondida!
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Em 1773, o famoso cientista Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) realizou repetidamente um experimento de calcinar metais em recipientes fechados. Lavoisier é considerado o “pai” da Química Moderna porque nestes e em outros dos seus experimentos ele utilizou importantes técnicas experimentais, tais como a utilização de balanças com alta precisão para a época, realizou as reações em recipientes fechados e anotou cuidadosamente todos os dados coletados, como a massa dos reagentes e a dos produtos.
Esses mesmos experimentos foram realizados em 1760 pelo químico russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1775) e ele enunciou a lei de conservação da massa que explicaremos melhor adiante. No entanto, os trabalhos deste cientista não tiveram impacto porque não foram divulgados pela Europa. Coube a Lavoisier o registro, explicação e divulgação dessa lei, que hoje é também conhecida como lei de Lavoisier.
Lavoisier aqueceu o mercúrio metálico numa retorta com a boca dentro de uma retorta contendo ar e mergulhada numa cuba com mercúrio. Depois do aquecimento, o volume do ar na retorta diminuiu, pois o volume do mercúrio na cuba subiu pela redoma. Isso significa que o mercúrio reagiu com “algo” no ar, que hoje sabemos que é o oxigênio. O produto formado foi o óxido de mercúrio II, um pó vermelho que aderiu às paredes da retorta.
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Pesando o sistema inicial (mercúrio metálico + oxigênio) e o sistema final (óxido de mercúrio II), Lavoisier percebeu que a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos.
Ele repetiu esse experimento queimando outros materiais e percebeu que a massa dos sistemas permanecia constante em todos os casos. Veja os exemplos abaixo:
Grafite + oxigênio → gás carbônico
3 g + 8 g = 11 g
Mercúrio metálico + oxigênio → óxido de mercúrio
100,5 g + 8 g
= 1 08,5 g
Água → hidrogênio + oxigênio
9 g = 1 g + 8 g
Calcário → cal viva + gás carbônico
100 g = 56 g 44 g
Com isso, ele enunciou a Lei de Conservação da Massa da seguinte forma:
“No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.”
Ou
“Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado:
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”