A Lei de Lavoisier criada no final do século XVIII pelo cientista francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) é também chamada de Lei de Conservação das Massas ou ainda de Lei de Conservação da Matéria. Essa Lei é muito conhecida atualmente por dizer o seguinte: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” Show
Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir: Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido: a) a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão. b) a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa. c) de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico. d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada e a diminuição de massa deve-se a formação de uma substância gasosa. e) houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier. 2 resposta(s)Joao
Vittor Gripp Sander Há mais de um mês Letra D. Como o sistema encontra-se aberto, com a reação ouve a liberação de gás (CO2), e o mesmo escapou para o ambiente, diminuindo assim a massa do produto. Letra D. Como o sistema encontra-se aberto, com a reação ouve a liberação de gás (CO2), e o mesmo escapou para o ambiente, diminuindo assim a massa do produto. Renilda Cardoso Há mais de um mês d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada. A Lei de Lavoisier é a mesma Lei da Conservação das Massas, que diz que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação", ou seja, a massa é a mesma ao final da reação, se conserva. Porém, cabe destacar que Lavoisier chegou a essa conclusão em seus experimentos que foram realizados em sistemas fechados. Caso ele realizasse os experimentos em um ambiente aberto, certamente haveria uma perda de massa, que reagiria com o ar. Essa pergunta já foi respondida! Perguntas recomendadasEm 1773, o famoso cientista Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) realizou repetidamente um experimento de calcinar metais em recipientes fechados. Lavoisier é considerado o “pai” da Química Moderna porque nestes e em outros dos seus experimentos ele utilizou importantes técnicas experimentais, tais como a utilização de balanças com alta precisão para a época, realizou as reações em recipientes fechados e anotou cuidadosamente todos os dados coletados, como a massa dos reagentes e a dos produtos. Esses mesmos experimentos foram realizados em 1760 pelo químico russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1775) e ele enunciou a lei de conservação da massa que explicaremos melhor adiante. No entanto, os trabalhos deste cientista não tiveram impacto porque não foram divulgados pela Europa. Coube a Lavoisier o registro, explicação e divulgação dessa lei, que hoje é também conhecida como lei de Lavoisier. Lavoisier aqueceu o mercúrio metálico numa retorta com a boca dentro de uma retorta contendo ar e mergulhada numa cuba com mercúrio. Depois do aquecimento, o volume do ar na retorta diminuiu, pois o volume do mercúrio na cuba subiu pela redoma. Isso significa que o mercúrio reagiu com “algo” no ar, que hoje sabemos que é o oxigênio. O produto formado foi o óxido de mercúrio II, um pó vermelho que aderiu às paredes da retorta. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Pesando o sistema inicial (mercúrio metálico + oxigênio) e o sistema final (óxido de mercúrio II), Lavoisier percebeu que a massa total dos reagentes era igual à massa total dos produtos. Ele repetiu esse experimento queimando outros materiais e percebeu que a massa dos sistemas permanecia constante em todos os casos. Veja os exemplos abaixo: Grafite + oxigênio → gás carbônico 3 g + 8 g = 11 g 100,5 g + 8 g
= 1 08,5 g 9 g = 1 g + 8 g Com isso, ele enunciou a Lei de Conservação da Massa da seguinte forma: “No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer.” Ou “Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.” Para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado o que não ocorreu na experiência realizada?d) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada. e) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
Por que a Lei de Lavoisier é aplicada em somente sistemas fechados?O sistema inicial é constituído por ferro e ar e o sistema final por ferro "enferrujado", o aumento de massa efetivamente não existiu. Por essa razão é necessário utilizarmos sistemas fechados para verificar a Lei de Lavoisier.
Como comprovar a Lei de Lavoisier?Para chegar nessas conclusões, Lavoisier utilizou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados. As massas totais dos elementos não variavam antes (reagentes) e depois da reação (produtos), permanecendo constantes.
O que diz a lei da conservação da massa de Lavoisier?A lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
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