Número de elétrons do alumínio

Q: Qual o número de prótons elétrons e nêutrons respectivamente do alumínio?

Um átomo de alumínio (13Al27) eletricamente neutro possui 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons (n = A – Z = 27 – 13 = 14).

Dezembro 27, 2019

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Qual e o número de elétrons do alumínio?
Qual o número de elétrons de valência do alumínio?
Quantos elétrons o alumínio perde?
Qual o número de prótons elétrons e nêutrons respectivamente do alumínio?

Responda:

Para alumínio #Z=13#....... e existe um núcleo neon de elétrons .......

Explicação:

Descrevemos a configuração eletrônica como #1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^1#. O elétrons de valência todos têm o número quântico princípio 3, então você nos diz o número ........

Como conseqüência, a maior parte da química do alumínio lida com #Al^(3+)#..........

Nome em outras l�nguas	Croata	Aluminij
Dinamarqu�s	aluminium
Holand�s	aluminium
Finland�s	alumiini
Franc�s	aluminium
Alem�o	Aluminium
Italiano	alluminio
Noruegu�s	aluminium
Portugu�s	alum�nio
Espanhol	aluminio
Sueco	aluminium
US	aluminum

Disponibilidade
Produ��o
Propriedades
Compostos/rea��es
Aplica��es
Is�topos
Espectro de emiss�o e absor��o

S�mbolo: Al

N�mero at�mico: 13

Peso at�mico: 26,98154

El�trons: [Ne]3s23p1

Hist�ria:
O nome � derivado de alume, que � um sulfato duplo de um metal trivalente (alum�nio, cromo, ferro) e de um metal alcalino. Os antigos gregos e romanos usavam o alume como adstringente e fixador para tinturaria. O isolamento do elemento � atribu�do a Wohler em 1827.

Disponibilidade:
� o metal mais abundante na crosta terrestre, representando cerca de 8,1% (como elemento, � o terceiro mais abundante). N�o � encontrado puro. Alguns minerais s�o bauxita (hidr�xidos de alum�nio com argilas), criolita (fluoreto de alum�nio e s�dio), granitos, etc.

Produ��o:

Na figura abaixo, o esquema simplificado da produ��o. A bauxita � purificada pela rea��o com hidr�xido de s�dio, resultando em hidr�xido de alum�nio. O aquecimento produz o �xido de alum�nio, que sofre redu��o eletrol�tica para produzir o alum�nio puro. A adi��o da criolita serve para reduzir o ponto de fus�o. Em m�dia, duas toneladas de bauxita resultam em uma tonelada de �xido de alum�nio e duas deste, em uma de alum�nio. A cuba eletrol�tica � normalmente de a�o com revestimento interno de grafite, que atua como catodo. O anodo tamb�m � de grafite. Estima-se que anualmente s�o produzidas cerca de 20 milh�es de toneladas.

O processo � consumidor intensivo de energia el�trica. Para cada tonelada de alum�nio produzido s�o gastos cerca de 14000 kWh de eletricidade. Isso demonstra a import�ncia da reciclagem, uma vez que s�o necess�rios apenas 700 kWh para refundir a mesma quantidade do metal.

Propriedades:
O alum�nio puro � um metal de cor branca prateada, leve, n�o magn�tico e n�o produtor de centelhas. � um dos metais mais male�veis e d�cteis. Bom condutor de calor.

No estado puro, � mole e pouco resistente mas suas propriedades mec�nicas s�o significativamente melhoradas se ligado com pequenas propor��es de cobre, magn�sio, mangan�s, sil�cio ou outros elementos.

Grandeza	Valor	Unidade
Massa espec�fica do s�lido	2700	kg/m3
Ponto de fus�o	660,3	�C
Calor de fus�o	10,7	kJ/mol
Ponto de ebuli��o	2519	�C
Calor de vaporiza��o	294	kJ/mol
Temperatura cr�tica	s/ dado	�C
Eletronegatividade	1,61	Pauling
Estados de oxida��o	+3
Resistividade el�trica	2,65	10-8 W m
Condutividade t�rmica	237	W/(m�C)
Calor espec�fico	904	J/(kg�C)
Coeficiente de expans�o t�rmica	2,31	10-5 (1/�C)
Coeficiente de Poisson	0,35
M�dulo de elasticidade	70	GPa
Estrutura cristalina	c�bica de face centrada

Compostos e/ou rea��es:
Os mais importantes s�o o �xido (encontrado naturalmente), o sulfato e o alume.
O �xido de alum�nio (Al2O3) tem elevada dureza e resist�ncia ao calor e, por isso, � usado em ferramentas para abras�o (rebolos) e tijolos refrat�rios.

Rea��o com oxig�nio: 4Al + 3O2

� 2Al2O3 (exposto ao ar, � logo formada uma fina camada de �xido na superf�cie, que impede a continua��o da rea��o, isto �, a superf�cie fica apassivada).

Rea��o com halog�nios:
2Al + 3F2

� 2AlF3
2Al + 3Cl2 � 2AlCl3
2Al + 3Br2 � Al2Br6
2Al + 3I2 � Al2I6

Rea��o com �cidos: 2Al + 3H2SO4

� 2Al+++ + 3SO4-- + 3H2

Rea��o com bases:
2Al + 2NaOH + 6H2O

� 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2

Aplica��es:
� usado em embalagens, utens�lios de cozinha, constru��o civil, objetos decorativos e em in�meras aplica��es estruturais e industriais que exigem um metal leve e de boa resist�ncia mec�nica.

Tamb�m usado como condutor em linhas de transmiss�o de eletricidade, apesar da condutividade el�trica ser apenas 60% da do cobre. Tal desvantagem, em v�rios casos, � compensada pela maior leveza e menor custo.

Ligas de alum�nio s�o os principais materiais da estrutura de avi�es e ve�culos espaciais.

A deposi��o de alum�nio evaporado sob v�cuo forma uma camada altamente refletiva para a luz e raios infravermelhos, n�o oxida como a prata e � usada em espelhos de telesc�pios, pap�is decorativos e outros.

Is�topos:

Simb	% natural	Massa	Meia vida	Decaimento
24Al	0	23,9999	2,07 s	CE + a p/ 20Ne CE p/ 24Mg
25Al	0	24,9904	7,17 s	CE p/ 25Mg
26Al	0	25,9869	7,1 105 a	CE p/ 26Mg
27Al	100	26,9815	Est�vel
28Al	0	27,9819	2,25 m	b- p/ 28Si
29Al	0	28,9804	6,5 m	b- p/ 29Si
30Al	0	29,9830	3,68 s	b- p/ 30Si
A coluna % natural indica o teor encontrado no elemento natural. Valor nulo indica produ��o artificial. S�mbolos para tempos de meia vida: s (segundo), m (minuto), h (hora), d (dia), a (ano). A tabela acima cont�m os principais is�topos do elemento. N�o s�o necessariamente todos.

Espectros:

Grupo Tch� Qu�mica

Espectro de emiss�o

Espectro de absor��o

Qual e o número de elétrons do alumínio?

13 elétrons, já que o número atômico é 13; 14 nêutrons (resultante da subtração do número de massa (27) pelo número atômico (13)).

Qual o número de elétrons de valência do alumínio?

Lista

Número atômico	Nome do elemento	Distribuição eletrônica
10	Neônio	0
11	Sódio	1
12	Magnésio	2
13	Alumínio	3

Valência (química) – Wikipédia, a enciclopédia livrept.wikipedia.org › wiki › Valência_(química)null

Quantos elétrons o alumínio perde?

O elemento Alumínio é um metal (íon positivo) da família IIIA (família do boro) que apresenta três elétrons na camada de valência. Para estabilizar-se, ele deve perder três elétrons.