No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor

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EXERCÍCIOS SOBRE MODELOS ATÔMICOS – TITIU MAISENA- 04 1) (ETFSP) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thomson; e) Proust. GABARITO: D 2) (Puc - RS)O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. GABARITO: B 3) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. GABARITO: A

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No fim do século xix começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

R: felipe0387Através de experiências com raios catódicos, Joseph John. Thomson descobriu o elétron, criando um novo modelo atômico (Pudim de passas).

Foi o cientista Joseph John Thomson que descobriu, em 1897, as partículas subatômicas denominadas elétrons. Ele demonstrou, por meio de um experimento usando um aparelho chamado tubo de raios catódicos, que o átomo não é indivisível, como acreditava Dalton.

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O tubo de raios catódicos consiste em um tubo de vidro contendo uma pequena quantidade de gás em seu interior e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa, como mostra a figura abaixo.

Ao ligar o circuito, surgia um feixe de raios gerados pelo cátodo (que é o eletrodo negativo) que se dirigia para o ânodo (que é o eletrodo positivo). Esses raios sofriam desvios na direção do polo positivo de um campo elétrico. Thomson notou que o resultado era sempre o mesmo, não importando qual gás estava contido na ampola de vidro.

A partir deste experimento, Thomson chegou às seguintes conclusões:

Os raios eram partículas (corpúsculos) menores do que os átomos;
Os raios possuíam carga elétrica negativa, cujas partículas foram denominadas elétrons (e-).

O novo modelo proposto por Thomson foi denominado pudim de passas e afirmava que “o átomo era maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons”. O átomo, segundo Thomson, seria eletricamente neutro. A figura abaixo mostra o esquema do modelo atômico de Thomson.

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