Artigo: Sp Mistura.doc. Pesquise 834.000+ trabalhos acadêmicos
Por: • 16/3/2014 • 1.196 Palavras (5 Páginas) • 1.072 Visualizações
Página 1 de 5
EXERCICIOS DE QUÍMICA – Substancias puras e misturas:
Prof. MsC: Rossana Soares.
1. Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos .
a)água + gasolina
b)água + sal dissolvido
c)água + sal dissolvido + sal não dissolvido
d)água + gelo
e)ar
f)água + álcool
g) água + óleo
i)leite
j)suco de laranja
2. Imagine um sistema formado por gelo, água líquida, um pedaço de granito, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na água.
3. Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor d’água. Esse sistema é:
a) homogêneo e constituído de uma fase.
b) homogêneo e constituído de três fases.
c) heterogêneo e constituído de duas fases.
d) heterogêneo e constituído de três fases.
e) heterogêneo e constituído de quatro fases.
4. Considere as seguintes substâncias:
I- H2O (l) — água II- Hg (l) — mercúrio III- C12H22O11 (s) — sacarose (açúcar)
IV- CO2 (g) — gás carbônico V- N2 (g) — gás nitrogênio
Quando misturadas em quaisquer proporções, sempre formarão um sistema homogêneo:
a) somente I e II. b) somente I, II e III. c) somente III e W.
d) somente IV e V. e) todas.
5. Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e um sistema heterogêneo.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
e) Geléia, água potável, suco de frutas.
6. Um sistema é formado por água líquida, dois pedaços de chumbo e açúcar dissolvido na água.
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes há no sistema todo?
c) Quantos componentes há em cada uma das fases?
7. Um sistema é formado por uma “pedra” de gelo, água líquida, sal dissolvido na água e três bolinhas da substância chamada polietileno (um plástico menos denso que a água).
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes formam esse sistema (isto é, quantas substâncias químicas diferentes há nele)?
8. Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente foram colocados óleo, gelo e água, que se Mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta:
a) três fases e três substâncias.
b) duas fases em estados físicos diferentes.
c) três fases em um único estado físico.
d) duas substâncias equilibradas em três fases.
e) duas fases e duas substâncias.
9. Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindo-se o recipiente e o ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta:
a) três componentes e três fases;
b) três componentes e duas fases;
c) cinco componentes e cinco fases;
d) cinco componentes e quatro fases;
e) cinco componentes e duas fases.
10. ”O sistema formado por etanol, água e três cubos de gelo é X e contém Y substâncias químicas.”
Completa-se corretamente a afirmação mencionada substituindo-se X e Y, respectivamente, por:
a) bifásico — duas b) bifásico — três c) trifásico — duas
d) tetrafásico — três e) pentafásico — duas
11. O número de componentes de um sistema é sempre igual ao número de fases?
Dê exemplos que sustentem sua resposta.
12. É característica de substância pura:
a) ter densidade sempre constante, independente de seu estado físico.
b) que ocorra variação de temperatura durante as mudanças de estado.
c) não apresentar odor e ser límpida e transparante.
d) apresentar ponto de ebulição e de fusão constantes.
e) estar no estado sólido à temperatura ambiente.
13. Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sólida de uma substância conhecida?
a) cor e densidade b) cor e dureza c) ponto de fusão e densidade
d) cor e ponto de fusão e) densidade e dureza
14. Um pedaço de granito é um sistema:
a) monofásico
b) tetrafásico
c) bifásico
d) pentafásico
e) trifásico
15. Água e sal de cozinha dissolvido formam uma mistura homogênea que é sempre um sistema:
a) monofásico
b) tetrafásico
c) bifásico
d) pentafásico
e) trifásico
16. Água e álcool formam sistema:
...
Disponível apenas no TrabalhosGratuitos.com
294 palavras 2 páginas LISTA 1 - SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA
01) Imagine um sistema formado por gelo, água líquida, um pedaço de granito, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos na água.
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes há no sistema?
02) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor
d’água. Esse sistema é:
03) Considere as seguintes substâncias:
I- H2O (l) — água
II- Hg (l) — mercúrio
III- C12H22O11 (s) — sacarose (açúcar)
IV- CO2 (g) — gás carbônico V- N2 (g) — gás nitrogênio
Quais deles quando misturadas em quaisquer proporções, sempre formarão um sistema homogêneo?
04) Assinale a alternativa onde encontramos uma substância pura, uma mistura homogênea e um sistema heterogêneo.
a) Açúcar, água doce, água do mar.
b) Leite, suco de
laranja, feijoada.
c) Água destilada, água potável, água e gelo.
d) Vinagre, vinho, álcool etílico.
05) Um sistema é formado por água líquida, dois pedaços de chumbo e açúcar dissolvido na água.
a) Quantas fases há nesse sistema?
b) Quantos componentes há no sistema?
06) Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindose o recipiente e o ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta: a) três componentes e três fases;
b) três componentes e
duas fases;
c) cinco componentes e cinco fases;
d) cinco componentes e quatro fases;
e) cinco componentes e duas fases.
07) A gasolina comum consumida no Brasil contém, em volume, aproximadamente 25 % de etanol. Este sistema é um exemplo de:
a) substância pura simples
b) mistura heterogênea
c) substância pura composta
d) mistura homogênea.
e) sistema heterogêneo
Relacionados
Quimca
1573 palavras | 7 páginas
A IMPORTÂNCIA DA INDÚSTRIA DO ALUMÍNIO NO BRASIL CURSO ENGENHARIA DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO DISCIPLINA QUIMICA GERAL PROFESSORA DEIZE ALUNOS: ALEX SARDINHA DE ARRUDA - RA 7632672028 ALEXANDRE ALEX COELHO BUENO – RA 7635740476 NATANAEL PEREIRA RAMOS - RA 7676734309 WANDERSON PEREIRA DE OLIVEIRA - RA 7677747847 LAURO HENRIQUE – RA 7632556358 FACULDADE ANHANGUERA CUIABÁ CUIABÁ, 2013 A IMPORTÂNCIA DA INDÚSTRIA DO ALUMÍNIO NO BRASIL O alumínio é o segundo….
quimca
578 palavras | 3 páginas
RAZÕES PARA SE ENSINAR QUÍMICA Seria a Química e outras ciências afins responsáveis pelo mal ou bem estar social e econômico e pela degradação da natureza, ou seria o uso que fazemos delas que tem comprometido a qualidade de vida de todos? Acreditamos que não é somente a aprendizagem do conteúdo de química que afeta a formação do profissional e, antes de tudo, a do ser humano. A maneira como o processo de ensino-aprendizagem ocorre e a natureza dos outros conteúdos, que fazem parte da constituição….
quimca
606 palavras | 3 páginas
FACULDADE PRISMA FARLEY DANIEL NEVES SANTOS 1º PERÍODO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA VIDRARIAS MONTES CLAROS 2014 Laboratório de Química Vidrarias Vidro de borosilicato resistente aos choques térmicos e ataques químicos melhor que a maioria outros tipos e é o material de escolha para uso em muitas aplicações da química. Material de vidro não pode ser devolvido por qualquer motivo; isto é para a sua segurança e a nossa. Ele seria proibitivamente caro para….
quimca
488 palavras | 2 páginas
Lista de exercícios sobre diluição e mistura. 1) Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: a) 0,03. b) 0,47. c) 0,74. d) 1,03. e) 1,17. 2) Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10 mL b) 100 mL c) 150 mL d) 300 mL e) 450 mL 3)….
Quimca
962 palavras | 4 páginas
04/11/2013 Química Orgânica Prof. M. Sc. Nelson Antônio Sá Santos 1 Haletos Orgânicos: Haletos de Alquila e Arila 2 1 04/11/2013 Haleto de alquila são substâncias em que um ou mais hidrogênios de um hidrocarboneto (alcano ou cicloalcano, R – H) são trocados por um ou mais halogênios (cloro, bromo, iodo ou flúor, R – X). 3 Haletos de arila são substâncias em que um ou mais hidrogênios de um hidrocarboneto aromático, Ar – H são trocados por um ou mais halogênios….
Quimca
2107 palavras | 9 páginas
FACULDADE PITÁGORAS CURSO ENGENHARIA MECÂNICA FELIPE BRAZÃO BONONI GEAN CARLOS GONZAGA DA SILVA JEAN DA SILVA NUNES LUCAS FERNANDO ABREU SERGIO DA SILVA DUTRA RELATORIO DAS AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL Guarapari – ES 2014 FELIPE BRAZÃO BONONI GEAN CARLOS GONZAGA DA SILVA JEAN DA SILVA NUNES LUCAS FERNANDO ABREU SERGIO DA SILVA DUTRA RELATORIO DAS AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA EXPERIMENTAL Relatório apresentado à disciplina de Química….
-
quimca
876 palavras | 4 páginas
trabalho de Quimica Nome:Jonathan Tavares n°18 Nome:Joaldo junior n°16 Nome:Kauê dos Anjos n°21 Série 1° B DALTON: John Dalton (Eaglesfield, 6 de Setembro de 1766 — Manchester, 27 de Julho de 18441 ) foi um químico, meteorologista e físico inglês.2 Foi um dos primeiros cientistas a defender que a matéria é feita de pequenas partículas, os átomos. É também um dos pioneiros na meteorologia….
Relatório de Químca
2416 palavras | 10 páginas
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS – CCT DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prof. Dr Edmar Martendal Dias de Souza Determinação de CaCO3 em Concretos Alunos: Felipe Gonçalves.......................... Isis Cristina Rezende de Almeida. Mariane Rodrigues dos Santos.... Joinville, 2012 ÍNDICE Introdução e Objetivos...............................................................................….
trabALHO DE QUIMCa
1081 palavras | 5 páginas
1. Calcule o valor do Trabalho (W) quando uma substância expande seu volume de 14 L para 18 L, contra uma pressão externa constante de 1 atmosfera. Expresse a resposta em: a) atm.L b) Joules c) calorias. Dados: 1atm.L = 101,3J ; 1 cal= 4,18J 2. Um sistema absorve calor expandindo-se de 1L para 3L, contra uma pressão constante de 2 atm. Se a variação de energia interna (ΔU) para o processo for zero, quantos Joules de calor são absorvidos? 3. Um gás ao receber 10 Joules de calor e se expande isotermicamente….
exercicio de quimca
1577 palavras | 7 páginas
1- Calcule a concentração molar de NaCl em uma solução preparada pela adição de 0,423 mol de NaCl com suficiente para preparar 0,479 L de solução. n= 0,423 mol m= 0,423 mol .: m= 0,883 mol/L v= 0,479 L 0,479 L 2- 56,7 g de NaNO3 são adicionados com água para formar uma solução com um volume de 525 cm3. Qual a molaridade de NaNO3 na solução? M(NaNO3)= 23+14+3+3.16= 85g/mol n1= m1 .: n1= 56,7g .: n1= 0,667 mol m1=….