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(FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta: a) entre moléculas NH3(l )? RESOLUÇÃO: a) Ponte de hidrogênio 2. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares? RESOLUÇÃO: Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London. 3. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio a) CH4 4. (UFU) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, a) Cl2 5. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem: a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; 01. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: H3C – CH2 – OH CH4 CH3 – CH3 02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: a) ligações de Van der Waals 03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta: a) entre moléculas NH3
(l)? 04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: a) CH4 05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: a) Cl2 Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico: a) molécula com 10 elétrons 07. H2Te tem maior P.E. que H2S porque possui: a) geometria angular 08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares? 09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer? a) F – H … F – H b) F – H … H – F H H H H 10. (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem: a) quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; Respostas: 01. I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de
hidrogênio. 02. A 03. a) Ponte de hidrogênio 08. Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London. Qual e o tipo de interação que se manifesta entre as moléculas de?Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos o que faz surgir uma força entre elas. É o que chamamos de força intermolecular. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso das polares, de quão polares elas são.
Qual o tipo de interação Intermolecular que se manifesta entre moléculas de a Nh₃ B Ch₄ C hi?a) entre moléculas NH3 (l)? b) entre moléculas CH4 (l)? Resolução: a) Ponte de hidrogênio/ligação de hidrogênio.
Qual o tipo de interação que se manifesta nas moléculas de CH4?Resposta. A geometria da molécula de CH4 é tetraédrica, ou seja, não há nuvens de elétrons não-ligantes. Sendo assim, a molécula é APOLAR. Atuam as FORÇAS DE VAN DER WALLS, ou forças de dispersão, ou dipolo induzido.
Qual o tipo de ligação interação Intermolecular que se manifesta entre moléculas NH3?Os compostos HF, NH3 e H2O estabelecem ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares muito fortes que ocorrem entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio.
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