Considerando a posição dos elétrons em relação ao núcleo atômico pode se afirmar

Esta lista de exercícios trata sobre os diferentes modelos atômicos que surgiram na história e que foram criados para explicar propriedades físicas e químicas dos elementos.

Publicado por: Rafael Helerbrock em Exercícios de Física

Questão 1

A respeito de um dos primeiros modelos atômicos propostos por John Dalton, antecessor do modelo atômico Thomson, assinale a alternativa correta:

a) Para Dalton, os átomos apresentam estrutura interna de carga positiva e pequenas partículas de carga negativa ao seu redor.

b) Para Dalton, os átomos de uma mesma substância são idênticos, esféricos e indivisíveis.

c) Seu modelo atômico propõe a existência de uma eletrosfera ao redor de um núcleo atômico de carga positiva.

d) Seu modelo propõe que os elétrons orbitam o núcleo positivo dos átomos em níveis de energia bem-definidos.

e) Seu modelo propõe a existência de uma “nuvem” de elétrons em volta do núcleo atômico

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Questão 2

J. J. Thomson propôs um modelo atômico que lhe rendeu o prêmio Nobel de Física em 1906. De acordo com esse modelo:

a) os elétrons e núcleos comportam-se probabilisticamente, estando sujeitos às propriedades da Mecânica Quântica.

b) os elétrons, de carga elétrica negativa, encontram-se espalhados na superfície de uma carga positiva.

c) o átomo é indivisível e não apresenta qualquer estrutura interna.

d) os elétrons orbitam em torno de um núcleo denso de carga elétrica positiva.

e) os elétrons encontram-se espalhados em uma região muito maior que o núcleo atômico, orbitando-o como os planetas orbitam o Sol.

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Questão 3

O modelo atômico responsável por centralizar a carga elétrica positiva dos átomos em uma porção reduzida de espaço conhecida como núcleo atômico foi proposto por:

a) Ernest Rutherford

b) J. J. Thomsom

c) John Dalton

d) Niels Bohr

e) Erwin Schröedinger

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Questão 4

Um dos modelos atômicos mais importantes para a evolução da teoria atômica foi aquele conhecido como modelo planetário, proposto pelo físico Niels Bohr. De acordo com o modelo de Bohr:

a) os elétrons distribuem-se em volta do núcleo em uma nuvem de probabilidades.

b) os elétrons orbitam em torno do núcleo, apresentando qualquer nível de energia.

c) os elétrons orbitam em torno dos núcleos atômicos com energia quantizada, isto é, os elétrons não podem ocupar qualquer nível de energia, somente múltiplos de uma quantidade fixa.

d) os elétrons ocupam a superfície do átomo.

e) os átomos são indivisíveis.

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Respostas

Resposta Questão 1

Letra B

John Dalton foi um dos primeiros cientistas a propor um modelo atômico capaz de explicar boa parte das reações químicas observadas em diferentes elementos. Seu modelo, conhecido como modelo da bola de bilhar, era bastante simples e considerava que os átomos eram esféricos, indestrutíveis e não apresentavam qualquer estrutura interna.

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Resposta Questão 2

Letra B

Segundo o modelo como pudim de passas, criado por J.J. Thomson, o átomo era uma distribuição de elétrons de carga negativa na superfície de uma grande carga elétrica positiva.

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Resposta Questão 3

Letra A

Ernest Rutherford propôs a ideia de que os núcleos atômicos eram pequenas regiões centrais dos átomos extremamente densas e de carga elétrica positiva. Seu modelo era conhecido como modelo nuclear.

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Resposta Questão 4

Letra C

Para Niels Bohr, os elétrons orbitavam o núcleo atômico com distâncias e energias quantizadas em relação à sua posição. Seu modelo foi chamado de modelo planetário.

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Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Modelos atômicos e veja a resolução comentada. Publicado por: Líria Alves de Souza

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.

b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.

d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.

e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
 

Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:

I. Dalton

II. Thomson

III. Rutherford

(   ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(   ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(   ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

(ESPM-SP)

O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):

Eletrosfera é a região do átomo que:

a) contém as partículas de carga elétrica negativa.

b) contém as partículas de carga elétrica positiva.

c) contém nêutrons.

d) concentra praticamente toda a massa do átomo.

e) contém prótons e nêutrons.

Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas.

Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:

I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. 

II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. 

III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. 

III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa.
 

Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.

I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).

II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons.

IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.

respostas

a) (INCORRETA) De acordo com Rutherford, os elétrons apresentavam carga negativa.

b) (INCORRETA) A estrutura onde se encontrava os elétrons (eletrosfera) era considerada vazia, e não compactada.

c) (INCORRETA) O núcleo continha praticamente toda a massa do átomo, segundo o conceito de Rutherford.

d) (INCORRETA) O experimento permitiu concluir que a região central (núcleo) possuía carga positiva

A alternativa correta é a letra E.

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(II) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(I) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(III) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.

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b) (INCORRETA) As partículas presentes na eletrosfera possuem carga negativa.

c) (INCORRETA) A eletrosfera não contém nêutrons.

d) (INCORRETA) A região central do átomo (núcleo) que contém praticamente toda a massa do átomo.

e) (INCORRETA) A eletrosfera comporta apenas partículas de carga negativa (elétrons).

A alternativa correta é a letra A.

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I -  Dalton
II - Thomsom
III - Böhr
IV - Rutherford

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I - Esse modelo é um modelo filosófico (sem base científica), onde o átomo não tem forma definida e não possui núcleo.

II - Os átomos não podem ser maciços, mas, ao contrário, possuem um grande espaço vazio que comportam elétrons, estes giram ao redor do núcleo.

III - Os elétrons não se encontram fixos no átomo, eles se movimentam na eletrosfera.

IV - Rutherford conceituou que no núcleo atômico se encontram partículas (prótons) que têm uma massa maior que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o elétron possuem cargas iguais, e de sinais opostos.

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Como os elétrons estão dispostos ao redor do núcleo atômico?

O que há entre o núcleo é os elétrons em um átomo?

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Por que o elétron não se choca com o núcleo do átomo?