VestibularEdição do vestibular Disciplina 1 2 3 4 5 Busca avançada Ir para Ranking Ir para Ranking Química | Físico-Química | termoquímica | entalpias particulares | entalpia padrão de formação Química | Físico-Química | termoquímica | lei de Hess FUVEST 1996FUVEST QuímicaTurma ENEM Kuadro Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão: H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l) Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível C6H14(l) + 19/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(l) Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há: A liberação de 249 kJ. B absorção de 249 kJ. C liberação de 609 kJ. D absorção de 609 kJ. E liberação de 895 kJ. Exercício: (FUVEST) O Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações de combustão: H2(g) + ½ O2(g) -> H2O(l) ΔH = -286 KJ/mol C6H6(l) + 15/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -3268 KJ/mol C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:
Solução:
(H2O(l) -> H2(g) + ½ O2(g)).4 (ΔH = +286 KJ/mol).4 6CO2(g) + 3H2O(l) -> C6H6(l) + 15/2 O2(g) ΔH = +3268 KJ/mol + C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol ______________________________________________________________ C6H14(l) -> C6H6(l) + 4H2(g) ΔH = +249 KJ/mol Assim, a alternativa B está correta: ocorre absorção de 249 KJ a cada mol de benzeno formado. Planejativo
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sucesso! Exercício: (FUVEST) O Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações de combustão: H2(g) + ½ O2(g) -> H2O(l) ΔH = -286 KJ/mol C6H6(l) + 15/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -3268 KJ/mol C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol Pode-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:
Solução:
(H2O(l) -> H2(g) + ½ O2(g)).4 (ΔH = +286 KJ/mol).4 6CO2(g) + 3H2O(l) -> C6H6(l) + 15/2 O2(g) ΔH = +3268 KJ/mol + C6H14(l) + 19/2 O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l) ΔH = -4163 KJ/mol ______________________________________________________________ C6H14(l) -> C6H6(l) + 4H2(g) ΔH = +249 KJ/mol Assim, a alternativa B está correta: ocorre absorção de 249 KJ a cada mol de benzeno formado. Page 2 |