O químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946) propôs a regra do octeto, que diz: “Os átomos de diferentes elementos estabelecem ligações químicas, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, a fim de adquirirem a configuração eletrônica de gás nobre, isto é, com 8 elétrons na última camada (ou com 2 elétrons no caso daqueles átomos que possuem apenas uma camada eletrônica, como ocorre com o hidrogênio).” Em 1916, Lewis sugeriu que para ficarem estáveis, atingindo o octeto ou o dueto, os elementos que compõem as substâncias moleculares realizam um compartilhamento de pares de elétrons. Essas substâncias são formadas apenas por átomos de hidrogênio, ametais e semimetais, todos com a tendência de receber elétrons. Por isso, não tem como nenhum deles doar algum elétron (como ocorre com os metais nas ligações iônicas), mas todos precisam receber, de modo que compartilhem seus elétrons por meio de uma ligação covalente ou molecular. Assim, Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da camada de valência é que ficam ao redor do elemento. Como mostra a tabela abaixo, para sabermos a quantidade de elétrons da camada de valência, basta saber a família da Tabela Periódica: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)  Na fórmula de Lewis, cada par de elétrons compartilhado representa uma ligação química (covalente), em que os elétrons se encontram na região da eletrosfera que é comum a cada par de átomos que estão unidos. Por isso, na representação, eles são colocados lado a lado. Por exemplo, vamos descobrir qual é a fórmula de Lewis para o gás hidrogênio, cuja fórmula molecular é: H2. Cada átomo de hidrogênio possui apenas um elétron na camada de valência, pois esse elemento pertence à família 1 da Tabela Periódica. Cada um precisa receber mais um elétron, para ficar estável, com dois elétrons na camada eletrônica K. Assim, eles compartilham seus elétrons e ambos ficam com dois. Veja: Essa é a fórmula eletrônica de Lewis da molécula de gás hidrogênio. O oxigênio possui seis elétrons na sua camada eletrônica, assim cada um precisa receber mais dois elétrons para ficar estável, com oito elétrons. Por isso, a fórmula eletrônica de Lewis da molécula de gás oxigênio é: Veja que são duas ligações, pois há dois pares compartilhados. Veja outros exemplos de fórmulas eletrônicas de substâncias moleculares abaixo:
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Pré-visualização | Página 1 de 1Pet Final Avaliativo Química 1) As fórmulas eletrônicas de Lewis, nos auxiliam a enxergarmos a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, tal compreensão é fundamental para determinarmos a geometria molecular dos compostos. Pede-se que se escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis e determine a geometria molecular para os compostos abaixo. Resposta: I) H2O: PL= 2, PNL= 2 geometria angular (hibridação do átomo central= sp³) II) CCl4: CCℓ₄: NCT= 4, PL= 4, PNL= 0 geometria linear (hibridação do átomo central= sp) III) CO2: CO₂: NCT= 2, PL= 2, PNL= 0 geometria tetraédrica (hibridação do átomo central= sp³) IV) SO2: SO₂: PL= 2, PNL= 1 geometria angular (hibridação do átomo central= sp²) 2) Em uma breve ida ao supermercado, encontramos diversos produtos que apresentam funções orgânicas que contêm oxigênio, tais como a cerveja, que contém a função álcool, o removedor de esmalte de unha, que contém a função cetona e o vinagre que contém a função ácido carboxílico por exemplo. Abaixo temos a fórmula estrutural de dois compostos. As funções orgânicas oxigenadas presentes nestes compostos são: Resposta: Letra C 3) Em nosso cotidiano encontramos diversas aplicações para os compostos que contém funções nitrogenadas, alguns com aplicações no campo da saúde como os medicamentos, outros com aplicações na indústria de mineração e bélica como os explosivos. Resposta: Letra D 4) As reações de hidrólise (ou hidratação) de alcenos são muito utilizadas por algumas indústrias para a produção de determinados tipos de álcoois. Um exemplo dessas reações é a hidrólise ácida do metil-propeno, que origina um álcool terciário chamado metil-propan-2-ol. Escreva esta reação identificando os reagentes e os produtos formados. Resposta: metilpropeno + água -> metil-propan-2-ol 5) O 2,3-dibromobutano pode sofrer uma reação de desidratação em meio alcoólico na presença de um catalisador metálico. Considerando esta reação, podemos dizer que haverá nos produtos: Resposta: Letra C 6) ENEM 2017 - A ozonólise, reação utilizada na indústria madeireira para a produção de papel, é utilizada em escala de laboratório na síntese de aldeídos e cetonas. As duplas ligações dos alcenos são clivadas pela oxidação com o ozônio (O3), em presença de água e zinco metálico, e a reação produz aldeídos e/ou cetonas, dependendo do grau de substituição da ligação dupla. Ligações duplas dissubstituídas geram cetonas, enquanto as ligações duplas terminais ou monossubstituídas dão origem a aldeídos, como mostra o esquema. Resposta: Letra A Anexo do exercício 1 Autoavaliação Reconheço que há interações intermoleculares (dipolo permanente - dipolo instantâneo - dipolo induzido, ligação de hidrogênio). Sim Compreendo as características do modelo de ligação covalente entre os átomos de substâncias moleculares. Sim Reconheço os compostos orgânicos e cadeias carbônicas. Sei classificar as cadeias carbônicas. Em partes Reconheço as substâncias que apresentam as principais funções orgânicas e algumas de suas características. Sim Sei nomear os compostos carbônicos. Sim Sei relacionar a ação de sabões com as propriedades dos grupos funcionais presentes em suas estruturas, considerando as interações intermoleculares. Sim Compreendo os principais mecanismos das reações orgânicas para obtenção de novos produtos. Sim |
As formas eletronicas de lewis nos auxiliam
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