Solução Tampão Show São soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário. 1- Concentração do tampão: é expressa em molaridade e representa a soma das concentrações dos dois componentes do tampão (ácido+base). Exemplificando, tampão acetato 0,1 M significa que a soma do número de mols do ácido mais a do sal é igual a 0,1. 2- pH do tampão : é dado pela relação do nº.de mols do sal pelo ácido e matematicamente expressa pela fórmula: pH = pKa + log [sal] / [ácido] (1) pKa = -log Keq Sendo que pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco. Não se esqueça de que também temos os ácidos polipróticos, que funcionam como tampões, ao qual são moléculas que apresentam mais de um hidrogênio ionizável, capazes de doar dois ou mais prótons formando ácidos conjugados de tampões. O caso mais conhecido é do ácido fosfórico (H3PO4), o qual tem 3 pKas (pKa1 = 2,14; pKa2 = 6,86 e pKa3 = 12,4) Assim, geralmente o tampão fosfato é utilizado para menter o pH de uma solução ao redor de 7. Logo, os componentes ácido-base do tampão fosfato para manter um pH de 7, por exemplo 7,4 poderão ser os sais ácidos NaH2PO4 ou KH2PO4 e os sais Na2HPO4 ou K2HPO4 que funcionarão como base conjugada. Então nos cálculos da relação sal/ácido necessária para menter o pH de 7,4 deve ser utilizado o pKa correspondente que é o pKa2 = 6,86.
1º Calcular pela equação (1) a relação do nº de mols de acido pelo de sal para fornecer o pH desejado, obtendo-se uma equação matemática com 2 incógnitas. (1) Sal / ácido = x 2º Como a soma do nº mols de sal mais ácido é igual ao nº de mols(n) total do tampão é obtida uma segunda equação matemática(2). (2) Sal + Ácido = x 3º A partir das 2 equações é calculado o nº de mols de sal e de ácido necessários para fornecer a concentração e o pH final do tampão. Essas fórmulas foram embutidas no sistema de cálculos mostrados a seguir, possibilitando o cálculo da massa ou volume do soluto necessário para o preparo de um tampão e para tal as seguintes etapas devem ser seguidas para cada sistema em particular. Passo a Passo no Preparo de Solução Tampão a)Disponho no laboratório dos dois componentes do tampão. Passo a passo para o calculo: 1- Selecionar na janela "tenho ácido e base (sal)"; b) Há no laboratório somente o componente ácido do tampão Exemplo: Nesses casos o nº mols de sal será gerado por uma solução de NaOH 1,0 M a qual deverá ser preparada pelo usuário. Passo a Passo para o Cálculo: 1- Selecionar na janela "tenho somente o ácido"; c) Há no laboratório sómente a Base Conjugada
Passo a passo para o calculo:
Abrir tela de cálculo Como é preparada uma solução tampão?Ele pode ser preparado a partir do ácido acético e um dos seus sais (acetato de sódio ou potássio). Entretanto, mesmo não havendo no laboratório o sal acetato é possível preparar tampão acetato só a partir de ácido acético adicionando-se NaOH ou KOH para gerar o sal correspondente.
Como saber se uma solução é tampão?Solução-tampão ácido é aquele que apresenta pH inferior a 7, enquanto uma solução-tampão básica é aquele que apresenta um pH superior a 7. Para calcular o pH ou o pOH de uma solução-tampão, utilizam-se a concentração do sal, da base ou do ácido e a constante de ionização do ácido ou da base.
O que é necessário para uma solução se considerada tampão?A solução-tampão é uma mistura resultante da junção de um ácido ou base fraca com um sal. A solução-tampão é uma mistura homogênea formada pela junção de duas outras soluções aquosas (misturas homogêneas nas quais o solvente é a água): uma de um ácido (HX) ou base (YOH) fraca e outra de um sal (ZX ou YD).
O que significa uma solução tampão?Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie. Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.
|